Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Termodinamica chimica Entalpia Reazioni endotermiche

8 Le equazioni chimiche

20 esercizi

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Chimica

Somma dei coefficienti di bilanciamento

Consideriamo la seguente equazione non bilanciata: H₂O → H₂ + O₂.
La somma dei coefficienti di bilanciamento è

A: 4

B: 5

C: 7

D: 6

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Chimica

Reagenti e prodotti di reazione

Nella reazione CuSO₄ + BaBr₂ → CuBr₂ + BaSO₄

A: BaSO₄ e CuBr₂ sono prodotti

B: BaBr₂ e BaSO₄ sono reagenti

C: CuSO₄ e BaBr₂ sono prodotti

D: CuSO₄ e BaSO₄ sono reagenti

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Chimica

Bilanciare un'equazione chimica

Nella forma bilanciata dell'equazione NH₄OH + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO ₄ + HOH compare il termine

A: NH₄OH

B: 2HOH

C: 2H₂SO₄

D: 2(NH₄)₂SO ₄

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Chimica

Equazioni chimiche

Trasforma le seguenti equazioni a parole in equazioni chimiche bilanciate (non scriviamo i pedici: H₂O diventa H2O).

A. carbonio e ossigeno reagiscono producendo monossido di carbonio
________ → ________

B. il clorato di sodio si decompone producendo cloruro di sodio e ossigeno
________ → ________

C. acido fosforico e idrossido di potassio reagiscono producendo fosfato di potassio e acqua
________ → ________

D. fluoro e bromuro di potassio reagiscono producendo fluoruro di potassio e bromo
________ → ________

Completamento aperto

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Chimica

Stechiometria delle reazioni

Consideriamo la reazione 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂. Quante moli di O₂ si formano quando vengono prodotte 4,0 mol di KCl?

A: 1,5

B: 3,0

C: 4,5

D: 6,0

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Chimica

Stechiometria della reazione tra sodio e acqua

I seguenti quesiti si riferiscono alla reazione fra sodio e acqua che dà luogo a idrossido di sodio e idrogeno gassoso.

A. Scrivi un'equazione chimica bilanciata per la reazione (non scriviamo i pedici: H₂O diventa H2O). ________ → ________

B. Quando si forma una mole di idrogeno quante moli di sodio si consumano? ________ mol

C. Quando si forma una mole di idrogeno quante moli di acqua si consumano? ________ mol

D. Quando si forma una mole di idrogeno quante moli di idrossido di sodio vengono prodotte? ________ mol

Completamento aperto

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Chimica

Tipi di reazioni chimiche

Ca + 2HOH → Ca(OH)₂ + H₂ è una reazione di

A: doppio scambio

B: sintesi (combinazione)

C: scambio semplice

D: decomposizione

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Chimica

La classificazione delle reazioni chimiche

2FeO → 2Fe + O₂ è una reazione di

A: decomposizione

B: scambio semplice

C: sintesi (combinazione)

D: doppio scambio

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Chimica

I principali tipi di reazioni chimiche

2Al + 3O₂ → Al₂O₃ è una reazione di

A: decomposizione

B: doppio scambio

C: scambio semplice

D: sintesi (combinazione)

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Chimica

Gli scambi di calore nelle reazioni chimiche

La reazione 2C + H₂ + 227,4 kJ → C₂H₂ è

A: esotermica

B: isotermica

C: endotermica

D: prototermica

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Chimica

Reazioni endotermiche ed esotermiche

Consideriamo la reazione H₂ + I₂ + 12.6 kJ → 2 HI. Quando si forma una mole di HI

A: si liberano 6,3 kJ di energia

B: vengono assorbiti 6,3 kJ di energia

C: si liberano 12,6 kJ di energia

D: vengono assorbiti 12,6 kJ di energia

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Chimica

Trasferimento di calore dall'ambiente al sistema

Le reazioni che assorbono calore sono

A: prototermiche

B: endotermiche

C: esotermiche

D: isotermiche

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Chimica

Le reazioni endotermiche

In una reazione endotermica

A: per trasformare i reagenti in prodotti è sufficiente fornire l'energia di attivazione

B: prodotti e reagenti hanno la stessa energia potenziale

C: l'energia potenziale dei reagenti è maggiore di quella dei prodotti

D: l'energia potenziale dei prodotti è maggiore di quella dei reagenti

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Chimica

Serie di attività dei metalli

La reazione Ba + CuO → BaO + Cu avviene solo se

A: Cu è più attivo di Ba

B: O è più attivo di Cu

C: Ba è più attivo di O

D: Ba è più attivo di Cu

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Chimica

Reazioni tra acidi e basi

Quando la soluzione di un acido reagisce con quella di una base, si formano

A: un ossido metallico e acqua

B: un altro acido e un'altra base

C: un sale e acqua

D: l'ossido di un non metallo e acqua

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Chimica

Prodotti di reazione

Per reazione fra ZnBr₂ e Ba(OH)₂ si formano

A: ZnBr₂ e Ba(OH)₂

B: ZnO e BaBrH

C: ZnBa e BrOH

D: BaBr₂ e Zn(OH)₂

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Chimica

Gli idrocarburi

Gli idrocarburi sono costituiti

A: da idrogeno e carbonio

B: unicamente da carbonio

C: unicamente da idrogeno

D: da idrogeno, carbonio e ossigeno

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Chimica

L'effetto serra e i processi endotermici

Vero o falso?

A: L'effetto serra è dovuto alla presenza nell'atmosfera di livelli sempre più elevati di diossido di carbonio, metano e acqua che intrappolano il calore in prossimità della superficie terrestre.

B: I livelli di gas serra nell'atmosfera terrestre sono aumentati significativamente nell'ultimo secolo.

C: La solidificazione di un liquido è un processo endotermico.

D: Le reazioni di fotosintesi clorofilliana sono endotermiche.

Vero o falso

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Chimica

Le reazioni di doppio scambio

Completa e bilancia ciascuna equazione in cui avviene realmente una reazione di doppio scambio (non scriviamo i pedici: H₂O diventa H2O). Se la reazione non si verifica, scrivi «nessuna reazione» nel membro di destra dell'equazione.

A. HF + KOH → ________

B. AgNO3 + KCl → ________

C. KOH + ZnCl2 → ________

D. NH4Cl + Ca(NO3)2 → ________

Completamento aperto

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Chimica

Le reazioni di scambio semplice

Utilizzando la serie di attività riportata sotto, completa e bilancia ciascuna equazione in cui avviene realmente una reazione di scambio semplice (non scriviamo i pedici: H₂O diventa H2O). Se la reazione non si verifica, scrivi «nessuna reazione» nel membro di destra dell'equazione.

più attivo: F₂, Cl₂, I₂
meno attivo: Br₂

A. Br₂ + KCl → ________

B. F₂ + LiBr → ________

C. Cl₂ + KI → ________

D. I₂ + NaCl → ________

Completamento aperto

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