INFO

Chimica

Somma dei coefficienti di bilanciamento
Consideriamo la seguente equazione non bilanciata: H2O → H2 + O2.
La somma dei coefficienti di bilanciamento è
A: 4
B: 5
C: 7
D: 6
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Reagenti e prodotti di reazione
Nella reazione CuSO4 + BaBr2 → CuBr2 + BaSO4
A: BaSO4 e CuBr2 sono prodotti
B: BaBr2 e BaSO4 sono reagenti
C: CuSO4 e BaBr2 sono prodotti
D: CuSO4 e BaSO4 sono reagenti
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Bilanciare un'equazione chimica
Nella forma bilanciata dell'equazione NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO 4 + HOH compare il termine
A: NH4OH
B: 2HOH
C: 2H2SO4
D: 2(NH4)2SO 4
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Equazioni chimiche
Trasforma le seguenti equazioni a parole in equazioni chimiche bilanciate (non scriviamo i pedici: H2O diventa H2O).

A. carbonio e ossigeno reagiscono producendo monossido di carbonio
________ → ________

B. il clorato di sodio si decompone producendo cloruro di sodio e ossigeno
________ → ________

C. acido fosforico e idrossido di potassio reagiscono producendo fosfato di potassio e acqua
________ → ________

D. fluoro e bromuro di potassio reagiscono producendo fluoruro di potassio e bromo
________ → ________
Completamento apertoCompletamento aperto
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Stechiometria delle reazioni
Consideriamo la reazione 2KClO3 → 2KCl + 3O2. Quante moli di O2 si formano quando vengono prodotte 4,0 mol di KCl?
A: 1,5
B: 3,0
C: 4,5
D: 6,0
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Stechiometria della reazione tra sodio e acqua
I seguenti quesiti si riferiscono alla reazione fra sodio e acqua che dà luogo a idrossido di sodio e idrogeno gassoso.

A. Scrivi un'equazione chimica bilanciata per la reazione (non scriviamo i pedici: H2O diventa H2O). ________ → ________

B. Quando si forma una mole di idrogeno quante moli di sodio si consumano? ________ mol

C. Quando si forma una mole di idrogeno quante moli di acqua si consumano? ________ mol

D. Quando si forma una mole di idrogeno quante moli di idrossido di sodio vengono prodotte? ________ mol
Completamento apertoCompletamento aperto
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Tipi di reazioni chimiche
Ca + 2HOH → Ca(OH)2 + H2 è una reazione di
A: doppio scambio
B: sintesi (combinazione)
C: scambio semplice
D: decomposizione
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La classificazione delle reazioni chimiche
2FeO → 2Fe + O2 è una reazione di
A: decomposizione
B: scambio semplice
C: sintesi (combinazione)
D: doppio scambio
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

I principali tipi di reazioni chimiche
2Al + 3O2 → Al2O3 è una reazione di
A: decomposizione
B: doppio scambio
C: scambio semplice
D: sintesi (combinazione)
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Gli scambi di calore nelle reazioni chimiche
La reazione 2C + H2 + 227,4 kJ → C2H2 è
A: esotermica
B: isotermica
C: endotermica
D: prototermica
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Reazioni endotermiche ed esotermiche
Consideriamo la reazione H2 + I2 + 12.6 kJ → 2 HI. Quando si forma una mole di HI
A: si liberano 6,3 kJ di energia
B: vengono assorbiti 6,3 kJ di energia
C: si liberano 12,6 kJ di energia
D: vengono assorbiti 12,6 kJ di energia
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Trasferimento di calore dall'ambiente al sistema
Le reazioni che assorbono calore sono
A: prototermiche
B: endotermiche
C: esotermiche
D: isotermiche
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Le reazioni endotermiche
In una reazione endotermica
A: per trasformare i reagenti in prodotti è sufficiente fornire l'energia di attivazione
B: prodotti e reagenti hanno la stessa energia potenziale
C: l'energia potenziale dei reagenti è maggiore di quella dei prodotti
D: l'energia potenziale dei prodotti è maggiore di quella dei reagenti
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Serie di attività dei metalli
La reazione Ba + CuO → BaO + Cu avviene solo se
A: Cu è più attivo di Ba
B: O è più attivo di Cu
C: Ba è più attivo di O
D: Ba è più attivo di Cu
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Reazioni tra acidi e basi
Quando la soluzione di un acido reagisce con quella di una base, si formano
A: un ossido metallico e acqua
B: un altro acido e un'altra base
C: un sale e acqua
D: l'ossido di un non metallo e acqua
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Prodotti di reazione
Per reazione fra ZnBr2 e Ba(OH)2 si formano
A: ZnBr2 e Ba(OH)2
B: ZnO e BaBrH
C: ZnBa e BrOH
D: BaBr2 e Zn(OH)2
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Gli idrocarburi
Gli idrocarburi sono costituiti
A: da idrogeno e carbonio
B: unicamente da carbonio
C: unicamente da idrogeno
D: da idrogeno, carbonio e ossigeno
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

L'effetto serra e i processi endotermici
Vero o falso?
A: L'effetto serra è dovuto alla presenza nell'atmosfera di livelli sempre più elevati di diossido di carbonio, metano e acqua che intrappolano il calore in prossimità della superficie terrestre.
B: I livelli di gas serra nell'atmosfera terrestre sono aumentati significativamente nell'ultimo secolo.
C: La solidificazione di un liquido è un processo endotermico.
D: Le reazioni di fotosintesi clorofilliana sono endotermiche.
Vero o falsoVero o falso
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Le reazioni di doppio scambio
Completa e bilancia ciascuna equazione in cui avviene realmente una reazione di doppio scambio (non scriviamo i pedici: H2O diventa H2O). Se la reazione non si verifica, scrivi «nessuna reazione» nel membro di destra dell'equazione.

A. HF + KOH → ________

B. AgNO3 + KCl → ________

C. KOH + ZnCl2 → ________

D. NH4Cl + Ca(NO3)2 → ________
Completamento apertoCompletamento aperto
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Le reazioni di scambio semplice
Utilizzando la serie di attività riportata sotto, completa e bilancia ciascuna equazione in cui avviene realmente una reazione di scambio semplice (non scriviamo i pedici: H2O diventa H2O). Se la reazione non si verifica, scrivi «nessuna reazione» nel membro di destra dell'equazione.

più attivo: F2, Cl2, I2
meno attivo: Br2

A. Br2 + KCl → ________

B. F2 + LiBr → ________

C. Cl2 + KI → ________

D. I2 + NaCl → ________
Completamento apertoCompletamento aperto
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza