Chimica - Scuola secondaria di secondo grado
Stechiometria
Argomenti per Stechiometria:
Equazione chimica
Reagente limitante e reagente in eccesso
Tipi di reazioni chimiche
Bilanciamento delle reazioni chimiche
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Capitolo 9 - I legami chimici e le loro caratteristiche energetiche
Legame covalente puro / Legame covalente polare / Simboli di Lewis / Elettronegatività / Configurazione elettronica esterna / Composti ionici / Tipi di orbitali / Energia termica / Ionizzazione / Energia di legame / Cristalli ionici / Cristalli covalenti / Forze di attrazione / Cariche e forze elettriche / Soluzione basica / Energia di attivazione / Primo principio della termodinamica / Energia chimica / Momento di dipolo / Legame covalente multiplo / Reazioni esoergoniche
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Capitolo 15 - Le soluzioni
Solventi e soluti apolari / Molarità / Tensione di vapore / Elettroliti forti / Frazione molare / Molalità / Legge di Henry / Curve di solubilità / Composti molecolari / Equazione generale dei gas ideali / Cos'è la solubilità / Soluzione satura / Pressione osmotica / Legge di Raoult / Soluzioni sature / Elettroliti deboli / Ionizzazione
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Capitolo 16 - Le reazioni in soluzione acquosa
Acidi e basi deboli / Soluzione acida / Dissociazione / Bilanciamento degli atomi / Scambio / Forza di acidi e basi / Sali binari / Ossidi basici / Ossidi acidi / Reazione di protolisi / Sali ternari / Determinazione dello stato di ossidazione / Idrossidi / Soluzione basica / Reazione di neutralizzazione / Equazione ionica / Sintesi / Decomposizione / Solventi e soluti polari
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Capitolo 17 - Le reazioni chimiche con trasferimento di elettroni
Reagenti riducenti / Metodo delle semireazioni / Bilanciamento delle cariche / Variazione del numero di ossidazione / Conduzione ionica / Redox influenzate dal pH / Bilanciamento degli atomi / Scambio / Semireazione di riduzione / Elettronegatività / Scala dei potenziali di riduzione standard / Metalli
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Capitolo 23 - Le reazioni di ossido-riduzione
Metodo delle semireazioni / Variazione del numero di ossidazione / Redox influenzate dal pH / Reazioni di dismutazione / Teoria di Lewis / Bilanciamento degli atomi / Determinazione della valenza
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Capitolo 4
Metodo delle semireazioni / Schema di reazione / Determinazione dello stato di ossidazione / Reazione di neutralizzazione / Bilanciamento delle cariche / Variazione del numero di ossidazione
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Capitolo 2
Calcolo della formula molecolare / Calcolo della formula minima / Rapporti molari
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Capitolo 5
Rapporti molari / Schema di reazione / Bilanciamento degli atomi
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Capitolo 5
Rapporti molari / Schema di reazione / Bilanciamento degli atomi
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Capitolo 6 - Le proprietà delle soluzioni
Abbassamento crioscopico / Percentuale in massa / Molalità / Innalzamento ebullioscopico / Pressione osmotica / Percentuale massa su volume / Legge di Raoult / Legge di Henry / Cos'è la solubilità / Soluzione basica / Calcolo della formula molecolare / Soluzioni sature / Acidi poliprotici / Calcolo della formula ionica / Ione spettatore / Percentuale in volume / Parti per milione / Solventi e soluti polari / Frazione molare / Idratazione
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Capitolo 6 - Le proprietà delle soluzioni
Abbassamento crioscopico / Percentuale in massa / Molalità / Innalzamento ebullioscopico / Pressione osmotica / Percentuale massa su volume / Legge di Raoult / Legge di Henry / Cos'è la solubilità / Soluzione basica / Calcolo della formula molecolare / Soluzioni sature / Acidi poliprotici / Calcolo della formula ionica / Ione spettatore / Percentuale in volume / Parti per milione / Solventi e soluti polari / Frazione molare / Idratazione
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Capitolo 11 - Le redox e l'elettrochimica
Metodo delle semireazioni / Legge di Faraday / Reagenti ossidanti / Reagenti riducenti / Reazioni di elettrolisi / Spontaneità delle reazioni redox / Elettrolisi dell'acqua / Catodo / Anodo / Previsione della reattività delle coppie redox / Pila Daniell / Metodo ionico-elettronico / Redox influenzate dal pH / Bilanciamento delle cariche / Anodo sacrificale
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Capitolo 1 - La quantità chimica: la mole
Volume molare / Calcolo della composizione percentuale / Legge di Avogadro / Calcolo della formula minima / Rapporti molari
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Capitolo 13 – Reazioni chimiche con trasferimento di elettroni
Bilanciamento delle cariche / Reagenti ossidanti / Metodo delle semireazioni / Bilanciamento degli atomi / Variazione del numero di ossidazione / Rapporti molari / Reagenti ossidati / Reagenti riducenti / Metodo ionico-elettronico / Redox influenzate dal pH / Scala dei potenziali di riduzione standard / Reagenti ridotti
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Capitolo 12 – Reazioni tra ioni in soluzione acquosa
Decomposizione / Scambio / Doppio scambio / Sintesi / Reazione di neutralizzazione / Salificazione / Elettroliti forti / Soluzione neutra / Soluzione acida / Soluzione basica / Calcolo della formula molecolare / Elettroliti deboli / Calcolo della formula ionica / Ione spettatore / Solventi e soluti polari / Pressione standard / Temperatura standard
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Capitolo 2 – La composizione delle sostanze e i calcoli stechiometrici
Calcolo della formula minima / Resa di reazione / Calcolo della composizione percentuale / Bilanciamento degli atomi / Legge della conservazione della massa / Schema di reazione / Massa atomica / Volume molare
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Capitolo 9 – Lo stato gassoso
Legge di Gay-Lussac / Legge di Boyle / Temperatura standard / Relazione energia cinetica/temperatura / Legge di Charles / Pressione standard / Legge delle pressioni parziali di Dalton / Rapporti molari / Gas ideali e gas reali / Punto triplo / Volume molare / Legge di Avogadro
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12. Le forze intermolecolari e le proprietà delle sostanze
Proprietà dei composti molecolari / Dissociazione / Solventi e soluti polari / Principi della teoria VSEPR / Legame covalente puro / Proprietà dell'acqua / Dissoluzione / Caratteristiche del legame metallico / Geometria lineare / Caratteristiche delle trasformazioni fisiche / Geometria triangolare planare / Geometria tetraedrica / Centrifugazione / Caratteristiche del legame a idrogeno
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Unità C2 Elementi e composti
Metalli / Non metalli / Bilanciamento degli atomi / Simboli chimici / Sali binari / Definizione di atomo, elemento e composto / Ossidi acidi / Sali ternari / Diamante, grafene e grafite / Idracidi / Legge della conservazione della massa / Idrossidi / Calcolo della formula molecolare / Calcolo della formula minima / Legge delle proporzioni multiple / Sistema periodico di Mendeleev / Semimetalli
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Unità C2 Elementi e composti
Metalli / Non metalli / Bilanciamento degli atomi / Simboli chimici / Sali binari / Definizione di atomo, elemento e composto / Ossidi acidi / Sali ternari / Diamante, grafene e grafite / Idracidi / Legge della conservazione della massa / Idrossidi / Calcolo della formula molecolare / Calcolo della formula minima / Legge delle proporzioni multiple / Sistema periodico di Mendeleev / Semimetalli
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3 Le trasformazioni chimiche della materia
Definizione di atomo, elemento e composto / Metalli / Non metalli / Gli elementi dei gruppi / Caratteristiche delle trasformazioni fisiche / Simboli chimici / Semimetalli / Variazione di colore / Schema di reazione / Sostanze pure / Identificazione di reagenti e prodotti
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4 Le teorie della materia
Legge della conservazione della massa / Legge delle proporzioni multiple / Legge delle proporzioni definite / Definizione di atomo, elemento e composto / Entropia standard / Rapporti tra atomi / Molecole / Equazione ionica / Ioni / Primo principio della termodinamica / Modello nucleare dell'atomo / Energia termica / Teoria corpuscolare e cinetica della materia / Composti ionici
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12 Classificazione e nomenclatura dei composti
IUPAC / Leggere e scrivere le formule chimiche / Ossidi basici / Idracidi / Stock / Idrossidi / Tradizionale / Proprietà dei sali binari / Sali binari / Sali ternari / Idruri / Ossiacidi / Acido-base / Gli elementi dei gruppi
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14 Le reazioni chimiche
Resa di reazione / Rapporti molari / Calcoli con le moli / Sali binari / Ossidi basici / Ossidi acidi / Idracidi / Idruri / Ossiacidi / Idrossidi / Precipitazione / Schema di reazione / Scambio
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