Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Cinetica chimica Fattori che influenzano la velocità di reazione Catalizzatore

Capitolo 10 - Le reazioni chimiche e la velocità di reazione

10 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Le reazioni chimiche e la legge di conservazione della massa

Le ________ chimiche possono essere scritte in modo sintetico sotto forma di ________ chimica in cui le formule dei ________ sono sulla sinistra, separate da quelle dei ________ da una freccia. In accordo con la legge di Lavoisier, un'equazione chimica deve essere bilanciata, per cui davanti alle formule di reagenti e prodotti si introducono dei numeri, detti ________, essi indicano sia il numero di molecole che reagiscono, sia il loro numero di moli.

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Chimica

Classificazione delle reazioni chimiche

Determina il tipo per ciascuna delle seguenti reazioni:

H₃AsO₄ + 3AgOH → Ag₃AsO₄ + 3H₂O ________
Br₂ + H₂ → 2HBr ________
2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O ________
MgCl₄ + ZnCO₃ → ZnClO₄ + MgCO₃________

Posizionamento

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Chimica

I dentifrici

Il fluoruro di stagno (II), presente nei dentifrici, si ottiene mediante la seguente reazione:

Sn_(s) + 2HF(g) → SnF_2(s) + H₂(g)

Se con lo stagno reagiscono 7,42 · 10²⁴ molecole di acido fluoridrico, quanti grammi di sale si formano?

A: 6,26 g

B: 62,68 g

C: 965,2 g

D: 1930,5 g

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Chimica

La stechiometria di reazione

Dopo aver bilanciato la seguente reazione, calcola il numero di moli di PCl₅ che ottieni facendo reagire 4,0 mol di Cl₂ con un eccesso di P₄.

P₄ + Cl₂ → PCl₅

A: 1,2

B: 4

C: 0,4

D: 1,6

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Chimica

Energia interna dei sistemi chimici e passaggi di stato

Considera la fusione del ghiaccio, l'evaporazione dell'alcol etilico e la decomposizione dell'acqua: in quale di questi casi l'energia del sistema non aumenta?

A: In nessuno dei tre.

B: Nell'evaporazione dell'alcol etilico.

C: Nella decomposizione dell'acqua.

D: Nella fusione del ghiaccio.

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Chimica

L'entropia dei sistemi chimici

Considera:
- un bicchiere d'acqua a temperatura ambiente e uno a 50 °C;
- 1 g di sale grosso e 1 g di sale fino.
Indica qual è il sistema a maggior entropia.

A: l'acqua a temperatura ambiente e il sale fino

B: l'acqua a 50 °C e il sale grosso

C: l'acqua a temperatura ambiente e il sale grosso

D: l'acqua a 50 °C e il sale fino

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Chimica

I catalizzatori eterogenei

In una reazione, si può aumentare la percentuale di urti efficaci utilizzando i catalizzatori come, per esempio, nella decomposizione di NO in N₂ e O₂. Qual è la sostanza che funge da catalizzatore eterogeneo nella reazione?

A: platino

B: palladio

C: rame

D: zinco

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Chimica

Lo stato di transizione

Lo stato di transizione è una fase ________ della reazione in cui i legami tra i reagenti si stanno rompendo e sono in via di formazione quelli tra i prodotti. A questo stadio si forma il complesso ________ che, a causa del suo ________ contenuto energetico, è molto ________ e si converte rapidamente nei prodotti della reazione. L'energia di attivazione è la ________ tra l'energia del complesso attivato e quella dei reagenti. Una volta superato lo stato di transizione l'energia diminuisce fino al livello dei prodotti e il dislivello energetico finale ottenuto tra i reagenti e i prodotti corrisponde alla variazione di ________.

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Chimica

I catalizzatori

A parità di temperatura, la presenza di un catalizzatore:

A: riduce l'energia di attivazione.

B: fa avvenire una reazione altrimenti impossibile.

C: aumenta l'energia di attivazione.

D: aumenta l'energia chimica dei reagenti.

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Chimica

La velocità delle reazioni

Ordina in modo crescente le seguenti trasformazioni, partendo da quella più lenta (1) a quella più veloce (5).
________. la reazione dell'alluminio con idrossido di sodio diluito in soluzione acquosa.
________. la reazione di una pastiglia effervescente.
________. la crescita delle stalattiti e stalagmiti.
________. la degradazione di un sacchetto di plastica gettato in un prato.
________. l'arrugginimento di piccoli oggetti di ferro.

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