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Giuseppe Valitutti, Alfredo Tifi, Antonino Gentile

La chimica per tutti

La sezione Prove mostra tutte le raccolte di esercizi del libro che hai scelto, divise per capitoli.
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La chimica per tutti

Chimica

10 esercizi

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Capitolo 1 - Le trasformazioni della materia
Miscugli omogenei / Fusione / Sublimazione / Densità / Definizione di atomo, elemento e composto / Sostanze pure / Tensione di vapore / Caratteristiche delle trasformazioni fisiche / Punto di ebollizione / Brinamento / Estrazione / Condensazione / Caratteristiche delle trasformazioni chimiche / Distillazione / Curva di riscaldamento
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Capitolo 3 - La quantità chimica: la mole
Calcoli con le moli / Volume molare
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Capitolo 4 - Lo stato gassoso
Legge di Avogadro / Densità / Pressione / Volume molare
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Capitolo 4 - Lo stato gassoso
Equazione generale dei gas ideali / Volume molare / Relazione energia cinetica/temperatura / Teoria corpuscolare e cinetica della materia / Pressione / Pressione standard / Temperatura standard
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Capitolo 6 - Da Mendeleev a Bohr
Elettroni di valenza / Configurazione elettronica esterna / Identificazione degli elementi / Energia di ionizzazione / Tipi di orbitali / Sistema periodico di Mendeleev / Massa atomica
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Capitolo 8 - La nomenclatura dei composti
Sali binari / Ossidi basici / Determinazione dello stato di ossidazione / Ossiacidi / Idrossidi / Tradizionale / Perossidi / Sali ternari / Idracidi / Idruri
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Capitolo 10 - Le reazioni chimiche e la velocità di reazione
Superficie di contatto / Resa di reazione / Concentrazione e natura dei reagenti / Temperatura di reazione / Entropia standard / Catalisi eterogenea / Energia di attivazione / Primo principio della termodinamica / Doppio scambio / Schema di reazione / Sintesi / Decomposizione / Scambio / Volume molare / Stato di transizione
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Capitolo 10 - Le reazioni chimiche e la velocità di reazione
Energia di attivazione / Superficie di contatto / Temperatura di reazione / Enzimi / Entropia standard / Catalisi eterogenea / Catalisi omogenea / Reazioni endotermiche / Doppio scambio / Schema di reazione / Efficacia degli urti / Decomposizione / Scambio / Reazioni esotermiche / Reazioni endorgoniche / Reazioni esoergoniche
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Capitolo 11 - L'equilibrio chimico
Effetto della pressione / Effetto della concentrazione / Effetto della temperatura / Influenza del catalizzatore / Effetto del volume / Termodinamica dell'equilibrio / Reazioni reversibili
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Capitolo 11 - L'equilibrio chimico
Legge di azione di massa / Termodinamica dell'equilibrio / Effetto della concentrazione / Effetto della temperatura
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Capitolo 1 - Le trasformazioni della materia
Definizione di atomo, elemento e composto / Sostanze pure / Metodi di separazione / Punto di ebollizione / Estrazione / Curva di raffreddamento / Distillazione / Curva di riscaldamento / Differenza tra grandezze estensive ed intensive / Sistemi eterogenei / Filtrazione / Sistemi omogenei
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Capitolo 2 - Dalle leggi della chimica alla teoria atomica
Primo principio della termodinamica / Caratteristiche delle trasformazioni fisiche / Fusione / Ioni / Evaporazione / Legge delle proporzioni multiple / Caratteristiche delle trasformazioni chimiche / Definizione di atomo, elemento e composto / Teoria corpuscolare e cinetica della materia
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Capitolo 3 - La quantità chimica: la mole
Rapporti molari / Calcoli con le moli / Volume molare
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Capitolo 5 - Le particelle dell'atomo
Protone / Identificazione degli elementi / Modello di Rutherford / Neutrone / Esperimento di Thomson / Modello di Thomson / Elettrone / Massa atomica
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Capitolo 5 - Le particelle dell'atomo
Protone / Neutrone / Isotopi / Elettrone / Cariche e forze elettriche
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Capitolo 9 - Le soluzioni
Percentuale massa su volume / Percentuale in massa / Solventi e soluti polari / Elettroliti forti / Elettroliti deboli / Soluzioni sature / Percentuale in volume
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Capitolo 12 - Gli acidi e le basi
Scala del pH / Acidi e basi coniugate / Forza di acidi e basi / Teoria di Brønsted e Lowry / Acidi e basi forti / Soluzione acida
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Capitolo 12 - Gli acidi e le basi
Teoria di Arrhenius / Teoria di Lewis / Acidi e basi forti / Acidi di Lewis / Acidi e basi coniugate / Basi di Lewis / Calcolo del pH di acidi e basi monoprotici / Costante di dissociazione acida / Sostanze anfotere / Scala del pH
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Capitolo 13 - Le ossido-riduzioni e l'elettrochimica
Metodo delle semireazioni / Metodo ionico-elettronico / Reagenti ridotti / Reagenti ossidanti / Potenziale di cella e forza elettromotrice / Reagenti riducenti / Pila Daniell
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Capitolo 13 - Le ossido-riduzioni e l'elettrochimica
Metodo ionico-elettronico / Potere ossidante e riducente / Determinazione dello stato di ossidazione / Variazione del numero di ossidazione / Reagenti riducenti / Pila Daniell
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Capitolo 2 - Dalle leggi della chimica alla teoria atomica
Legge delle proporzioni multiple / Molecole / Ioni / Punto di fusione / Sublimazione / Brinamento / Legge delle proporzioni definite / Caratteristiche delle trasformazioni chimiche / Definizione di atomo, elemento e composto / Curva di riscaldamento / Entropia standard
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Capitolo 6 - Da Mendeleev a Bohr
Affinità elettronica / Identificazione degli elementi / Elettroni di valenza / Configurazione elettronica esterna / Numero quantico principale / Metalli / Non metalli / Semimetalli / Gli elementi dei periodi
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Capitolo 7 - I legami chimici e le forze intermolecolari
Composti ionici / Legame covalente polare / Elettroni di valenza / Caratteristiche del legame metallico / Geometria angolare piegata / Geometria lineare / Geometria triangolare planare / Geometria tetraedrica / Geometria piramidale trigonale / Principi della teoria VSEPR / Strutture di risonanza / Solventi e soluti apolari / Solventi e soluti polari / Legame covalente dativo
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Capitolo 7 - I legami chimici e le forze intermolecolari
Caratteristiche del legame metallico / Legame covalente puro / Elettroni di valenza / Dipolo permanente / Geometria angolare piegata / Dipolo temporaneo / Geometria lineare / Geometria triangolare planare / Geometria tetraedrica / Geometria piramidale trigonale / Legame covalente multiplo / Caratteristiche del legame a idrogeno / Legame covalente polare / Lunghezza di legame / Legame covalente dativo
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