Chimica - Scuola secondaria di secondo gradoStechiometriaTipi di reazioni chimicheAcido-base

Capitolo 14 - Le reazioni chimiche e l'energia

10 esercizi
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Chimica

Reazione di decomposizione
Quali sono i prodotti della decomposizione del clorato di bario, Ba(ClO3)2?
A: BaO + Cl2
B: BaCl2 + O2
C: BaCl + O2
D: BaO2 + Cl2
Scelta multipla
1

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Chimica

Reazione di spostamento
Tra le seguenti reazioni, qual è la reazione di spostamento?
A: Na2CO3 → Na2O + CO2
B: K2O + H2O → 2 KOH
C: Mg + 2 HNO3 → Mg(NO3)2 + H2
D: Zn(ClO3)2 → ZnCl2 + 3 O2
Scelta multipla
3

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Chimica

Reazioni acido-base
Stabilisci il nome del sale che si ottiene nelle seguenti reazioni acido-base.

Idrossido di alluminio + acido cloridrico: ________ di ________
Idrossido ferrico + acido nitroso: ________________
Completamento aperto
3

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Chimica

Moli di reagenti e prodotti
Quante moli di idrogeno, H2, si sviluppano dalla reazione tra una mole di sodio, Na, e una soluzione di acido solforico, H2SO4(aq)?
A: 1,0
B: 0,5
C: 1,5
D: 2
Scelta multipla
3

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Chimica

Resa reale
La resa reale di una reazione dipende dal
A: reagente limitante.
B: reagente con il coefficiente stechiometrico maggiore.
C: reagente con il coefficiente stechiometrico minore.
D: reagente in eccesso.
Scelta multipla
1

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Chimica

Combustione del carbonio
La reazione di combustione del carbonio
2 C + O2 → 2 CO   (Q = -220 kJ)
A: è endotermica.
B: è esotermica.
C: è atermica.
D: è fortemente endotermica.
Scelta multipla
1

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Chimica

Reazione endotermica
In una reazione endotermica
A: l'energia del sistema diminuisce.
B: il valore di ΔH è maggiore di zero.
C: l'entalpia dei prodotti è minore dell'entalpia dei reagenti.
D: il sistema cede calore all'ambiente.
Scelta multipla
1

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Chimica

Variazione di entropia
Indica la reazione che avviene senza variazione di entropia:
A: CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3 H2(g)
B: 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)
C: N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
D: H2(g) + F2(g) → 2 HF(g)
Scelta multipla
3

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Chimica

Reazione spontanea
Una reazione chimica è spontanea a tutte le temperature quando
A: ΔH° < 0;  ΔS° > 0
B: ΔH° < 0;  ΔS° < 0
C: ΔH° > 0;  ΔS° > 0
D: ΔH° > 0;  ΔS° < 0
Scelta multipla
1

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Chimica

Reazioni di sintesi
Completa e bilancia le seguenti reazioni di sintesi:

________ K + ________ → K2S

PbO________ + ________ H2O → Pb(OH)4

P________ + 3 O2 → ________ P2O3
Completamento aperto
3

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