Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Trasformazioni fisiche Diagrammi di fase Punto di ebollizione

Capitolo 14 - Gli stati condensati della materia

10 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Tensione superficiale e bagnabilità

La ________ è la resistenza opposta dalla superficie di un liquido all'aumento del proprio volume. I liquidi tendono ad assumere la forma che, a parità di volume, ha la ________ superficie. Questo spiega la formazione delle gocce d'acqua sferiche.
La ________ è la capacità di un liquido di distribuirsi su una superficie solida formando una ________.

Completamento chiuso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Chimica

Confronto tra tensione superficiale

Tra CCl₄ e H₂O, quale dei due liquidi ha una maggiore tensione superficiale a una certa temperatura e perché?

A: H₂O per la presenza di legami a idrogeno.

B: CCl₄ per la presenza di legami a idrogeno.

C: H₂O per la maggiore massa molecolare.

D: CCl₄ perché composto da un maggior numero di atomi.

Scelta multipla

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Chimica

L'equilibrio dinamico

Si ha equilibrio dinamico

A: in un recipiente chiuso, quando avvengono alla stessa velocità evaporazione e condensazione.

B: a livello molecolare quando sono presenti molecole che lasciano la fase liquida e ritornano nel solido e altre che dal solido passano alla fase liquida, alla stessa velocità.

C: ogni volta che un liquido evapora, anche se posto in un recipiente aperto.

Vero o falso

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Chimica

Pressione di vapore e attrazioni molecolari

Date le pressioni di vapore, a 20 °C, di alcuni liquidi, disponili secondo l'ordine crescente di intensità delle attrazioni intermolecolari (da 1=bassa intensità a 5=alta intensità):
benzene; 80 torr ________
acido acetico; 11,7 torr ________
acetone; 184,8 torr ________
etere dietilico; 442,2 torr ________
acqua; 17,5 torr ________

Posizionamento

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Chimica

Punto di ebollizione e attrazioni molecolari

Dati i punti di ebollizione di alcune sostanze comuni, disponile secondo l'ordine crescente di intensità delle attrazioni intermolecolari (da 1=bassa intensità a 4=alta intensità):
etanolo; 78,4 °C ________
glicole etilenico; 197,2 °C ________
acqua; 100,0 °C ________
etere dietilico; 34,5 °C ________

Posizionamento

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Chimica

La temperatura critica

A: La temperatura critica è la temperatura più alta alla quale esiste una fase liquida.

B: Un vapore è un aeriforme che si trova al di sopra della sua temperatura critica.

C: Al di sopra della temperatura critica la fase liquida non può esistere, indipendentemente dal valore della pressione.

Vero o falso

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Chimica

Solidi amorfi e cristallini

I solidi ________ sono solidi formati da cristalli regolari di atomi, molecole o ioni. Si possono descrivere come un insieme di punti, dati dalla ripetizione della cella ________, da cui risulta una struttura detta ________ cristallino.
I solidi ________ non presentano geometrie ________ e si possono considerare ________ ad altissima viscosità.

Completamento chiuso

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Chimica

Cristalli di boro

Il boro elementare è un semiconduttore molto duro con punto di fusione pari a 2250 °C. Che tipo di cristalli forma?

A: Ionici.

B: Covalenti.

C: Metallici.

D: Molecolari.

Scelta multipla

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Chimica

Temperatura di ebollizione e stato fisico

Un composto chimico ha una temperatura di ebollizione di 68 °C a pressione atmosferica. Si può affermare con assoluta certezza che il composto in condizioni standard

A: non è un solido.

B: non è un liquido.

C: è un gas.

D: non è un gas.

Scelta multipla

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Chimica

Ebollizione dell'acqua

L'acqua può bollire a 70 °C?

A: No, l'acqua può bollire a temperature diverse, ma sempre maggiori di 100 °C.

B: No, l'acqua bolle solamente a 100 °C.

C: Sì, aumentando la pressione sul sistema.

D: Sì, diminuendo la pressione sul sistema.

Scelta multipla

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