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Chimica

Teorie acido-base
Abbina ad ognuna delle seguenti affermazioni la teoria acido-base relativa:

Un acido è un donatore di protoni ________

Una base è un donatore di una coppia di elettroni ________

Un acido rilascia in soluzione acquosa ioni H+________

Un acido presenta lacune elettroniche ________
PosizionamentoPosizionamento
1

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Chimica

La concentrazione degli ioni idrogeno
In una certa soluzione la concentrazione degli ioni OH è 0,01 M. Qual è la concentrazione degli ioni H+?
A: 1 · 10–1 M
B: 1 · 10–7 M
C: 1 · 10–12 M
D: 1 · 10–14 M
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La forza degli acidi
Quale tra le seguenti affermazioni riguardanti il confronto tra acidi non è corretta?
A: HClO è più debole di HClO3
B: H3PO3 è più debole di H3AsO3
C: H2S è più forte di HCl
D: HBr è più forte di HCl
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

La molarità
Qual è la molarità di una soluzione in cui 4,9 g di H2SO4 vengono sciolti in 500 mL di acqua?
A: 0,1 M
B: 0,5 M
C: 0,2 M
D: 2 M
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Le sostanze anfotere
L'acqua è una sostanza anfotera perché
A: Può sia donare che accettare protoni
B: Si dissocia in ioni H+ e OH-
C: Può sciogliere sia basi sia acidi
D: E' una sostanza neutra
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione acida
Se la soluzione di un acido monoprotico completamente dissociato contiene 0,1 mol di acido in 1 L, il pH è
A: 1
B: 0,1
C: 3
D: 7
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

L'equilibrio di ionizzazione dell'acqua
La molecola d'acqua è un chiaro esempio di sistema di equilibrio ________: la costante di dissociazione dell'acqua, ________________, vale ________ · 10________. Tutti gli acidi e le basi in soluzione sono in equilibrio con i loro ________ . In base al valore della costante di ________ di un acido o di una base, è possibile stabilirne la forza: quanto più sono dissociati, tanto più sono ________.
Completamento apertoCompletamento aperto
2

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Chimica

L'effetto livellante
La reazione di scambio protonico con l'acqua di un acido forte è completa e si può scrivere:
HX + H2O ↔ X- + H3O+.
La specie X- è l'acido coniugato di HX. In pratica, lo ione H3O+ si sostituisce all'acido HX ed è l'acido più debole che può esistere in acqua. Per questo si parla di effetto livellante dello ione comune: non si riesce a valutare la differenza di forza tra due acidi forti.
Trova erroreTrova errore
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Chimica

Determinazione del pH
Determina il pH in ciascuno dei seguenti casi.
A: soluzione 2 N di NH3
B: acqua distillata a 25 °C
C: soluzione 0,3 N di HCl
D: soluzione 0,5 M di KOH
E: soluzione 0,1 N di CH3COOH
Domande in serieDomande in serie
3

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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione
Qual è il pH di una soluzione 2,5 • 10-2 M di Ba(OH)2?
A: 12,7
B: 1,3
C: 1,6
D: 12,4
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Acidità e basicità dei composti inorganici
Considera i seguenti composti .Ti aspetti che abbiano un comportamento acido o basico?
A: HF
B: CaO
C: N2O5
D: NaOH
E: HClO2
Domande in serieDomande in serie
3

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Chimica

Ordine di forza acida crescente
Ordina i seguenti acidi secondo la forza acida crescente.
________; ________; ________; ________.
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

La reazione di dissociazione dell'acido lattico
Quale tra le seguenti è la corretta reazione di dissociazione acida dell'acido lattico HC3H5O3?
A: HC3H5O3 + H2O ↔ H2C3H5O3+ + OH-
B: HC3H5O3 + H2O ↔ C3H5O3- + H3O+
C: HC3H5O3 ↔ C3H5O3- + H3O+
D: HC3H5O3 + H2O ↔ C3H4O3- + H3O+
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

pH
Se la soluzione di un acido monoprotico completamente dissociato contiene 0,1 eq di acido in 1 L, il pH è
A: 1
B: 0,1
C: 3
D: 7
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

pH
Senza effettuare calcoli ordina le seguenti soluzioni dalla più basica alla più acida.
1° ________
2° ________
3° ________
4° ________
5° ________
PosizionamentoPosizionamento
1

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Chimica

Base
Le seguenti affermazioni definiscono il concetto di base, secondo una delle teorie esistenti. Quale affermazione non definisce correttamente il concetto di base?
A: Possiede un doppietto elettronico libero da condividere.
B: È una sostanza in grado di acquistare protoni.
C: In soluzione acquosa libera ioni OH-.
D: In soluzione acquosa fa diminuire il pH.
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Acidi forti
A: HIO5 è un acido più forte di HIO3.
B: L'acido nitrico è un acido debole.
C: L'acido nitroso NON si dissocia completamente.
D: Un acido forte ha una Ka > 1
Vero o falsoVero o falso
1

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Chimica

Concentrazione di ioni
In una certa soluzione la concentrazione degli ioni OH è 0,01 M. Qual è la concentrazione degli ioni H+?
A: 1 · 10–1 M
B: 1 · 10–7 M
C: 1 · 10–12 M
D: 1 · 10–14 M
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Acidi e basi
A: Le reazioni di scambio protonico possono avvenire solo in soluzione acquosa.
B: H2O si comporta sia da acido che da base secondo la teoria di Brønsted-Lowry.
C: AlCl3 è un acido di Lewis.
D: La teoria acido-base di Lewis è un'estensione di quelle precedenti.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Calcolo della concentrazione di una soluzione
Per neutralizzare 25 mL di una soluzione di NaOH sono necessari 50 mL di una soluzione 0,5 M di HBr. Qual è la concentrazione della soluzione neutralizzata?
A: 1 M
B: 0,25 M
C: 0,5 M
D: 2 M
Scelta multiplaScelta multipla
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