Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Acidi e basi pH e ionizzazione dell'acqua Prodotto ionico dell'acqua

Capitolo 11

20 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Teorie acido-base

Abbina ad ognuna delle seguenti affermazioni la teoria acido-base relativa:

Un acido è un donatore di protoni ________

Una base è un donatore di una coppia di elettroni ________

Un acido rilascia in soluzione acquosa ioni H⁺________

Un acido presenta lacune elettroniche ________

Posizionamento

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Chimica

La concentrazione degli ioni idrogeno

In una certa soluzione la concentrazione degli ioni OH^– è 0,01 M. Qual è la concentrazione degli ioni H⁺?

A: 1 · 10^–1 M

B: 1 · 10^–7 M

C: 1 · 10^–12 M

D: 1 · 10^–14 M

Scelta multipla

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Chimica

La forza degli acidi

Quale tra le seguenti affermazioni riguardanti il confronto tra acidi non è corretta?

A: HClO è più debole di HClO₃

B: H₃PO₃ è più debole di H₃AsO₃

C: H₂S è più forte di HCl

D: HBr è più forte di HCl

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Chimica

La molarità

Qual è la molarità di una soluzione in cui 4,9 g di H₂SO₄ vengono sciolti in 500 mL di acqua?

A: 0,1 M

B: 0,5 M

C: 0,2 M

D: 2 M

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Chimica

Le sostanze anfotere

L'acqua è una sostanza anfotera perché

A: Può sia donare che accettare protoni

B: Si dissocia in ioni H⁺ e OH^-

C: Può sciogliere sia basi sia acidi

D: E' una sostanza neutra

Scelta multipla

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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione acida

Se la soluzione di un acido monoprotico completamente dissociato contiene 0,1 mol di acido in 1 L, il pH è

A: 1

B: 0,1

C: 3

D: 7

Scelta multipla

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Chimica

L'equilibrio di ionizzazione dell'acqua

La molecola d'acqua è un chiaro esempio di sistema di equilibrio ________: la costante di dissociazione dell'acqua, _________{________}, vale ________ · 10^________. Tutti gli acidi e le basi in soluzione sono in equilibrio con i loro ________ . In base al valore della costante di ________ di un acido o di una base, è possibile stabilirne la forza: quanto più sono dissociati, tanto più sono ________.

Completamento aperto

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Chimica

L'effetto livellante

La reazione di scambio protonico con l'acqua di un acido forte è completa e si può scrivere:
HX + H₂O ↔ X^- + H₃O⁺.
La specie X^- è l'acido coniugato di HX. In pratica, lo ione H₃O⁺ si sostituisce all'acido HX ed è l'acido più debole che può esistere in acqua. Per questo si parla di effetto livellante dello ione comune: non si riesce a valutare la differenza di forza tra due acidi forti.

Trova errore

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Chimica

Determinazione del pH

Determina il pH in ciascuno dei seguenti casi.

A: soluzione 2 N di NH₃

B: acqua distillata a 25 °C

C: soluzione 0,3 N di HCl

D: soluzione 0,5 M di KOH

E: soluzione 0,1 N di CH₃COOH

Domande in serie

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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione

Qual è il pH di una soluzione 2,5 • 10^-2 M di Ba(OH)₂?

A: 12,7

B: 1,3

C: 1,6

D: 12,4

Scelta multipla

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Chimica

Acidità e basicità dei composti inorganici

Considera i seguenti composti .Ti aspetti che abbiano un comportamento acido o basico?

A: HF

B: CaO

C: N₂O₅

D: NaOH

E: HClO₂

Domande in serie

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Chimica

Ordine di forza acida crescente

Ordina i seguenti acidi secondo la forza acida crescente.
________; ________; ________; ________.

Posizionamento

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Chimica

La reazione di dissociazione dell'acido lattico

Quale tra le seguenti è la corretta reazione di dissociazione acida dell'acido lattico HC₃H₅O₃?

A: HC₃H₅O₃ + H₂O ↔ H₂C₃H₅O₃⁺ + OH^-

B: HC₃H₅O₃ + H₂O ↔ C₃H₅O₃^- + H₃O⁺

C: HC₃H₅O₃ ↔ C₃H₅O₃^- + H₃O⁺

D: HC₃H₅O₃ + H₂O ↔ C₃H₄O₃^- + H₃O⁺

Scelta multipla

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Chimica

Se la soluzione di un acido monoprotico completamente dissociato contiene 0,1 eq di acido in 1 L, il pH è

A: 1

B: 0,1

C: 3

D: 7

Scelta multipla

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Chimica

Senza effettuare calcoli ordina le seguenti soluzioni dalla più basica alla più acida.
1° ________
2° ________
3° ________
4° ________
5° ________

Posizionamento

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Chimica

Base

Le seguenti affermazioni definiscono il concetto di base, secondo una delle teorie esistenti. Quale affermazione non definisce correttamente il concetto di base?

A: Possiede un doppietto elettronico libero da condividere.

B: È una sostanza in grado di acquistare protoni.

C: In soluzione acquosa libera ioni OH^-.

D: In soluzione acquosa fa diminuire il pH.

Scelta multipla

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Chimica

Acidi forti

A: HIO₅ è un acido più forte di HIO₃.

B: L'acido nitrico è un acido debole.

C: L'acido nitroso NON si dissocia completamente.

D: Un acido forte ha una K_a > 1

Vero o falso

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Chimica

Concentrazione di ioni

In una certa soluzione la concentrazione degli ioni OH^– è 0,01 M. Qual è la concentrazione degli ioni H⁺?

A: 1 · 10^–1 M

B: 1 · 10^–7 M

C: 1 · 10^–12 M

D: 1 · 10^–14 M

Scelta multipla

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Chimica

Acidi e basi

A: Le reazioni di scambio protonico possono avvenire solo in soluzione acquosa.

B: H₂O si comporta sia da acido che da base secondo la teoria di Brønsted-Lowry.

C: AlCl₃ è un acido di Lewis.

D: La teoria acido-base di Lewis è un'estensione di quelle precedenti.

Vero o falso

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Chimica

Calcolo della concentrazione di una soluzione

Per neutralizzare 25 mL di una soluzione di NaOH sono necessari 50 mL di una soluzione 0,5 M di HBr. Qual è la concentrazione della soluzione neutralizzata?

A: 1 M

B: 0,25 M

C: 0,5 M

D: 2 M

Scelta multipla

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