Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Soluzioni Concentrazione Molarità

Capitolo 11 – Le soluzioni

20 esercizi

SVOLGI

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Chimica

La solubilità

Quale delle seguenti sostanze è completamente solubile in acqua?

A: CsI

B: Cu_(s)

C: HCH₃COOH

D: CCl₄

Scelta multipla

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Chimica

Le soluzioni sature

A: Temperatura e solubilità sono tra loro indipendenti.

B: Una soluzione satura è limpida.

C: Se a una soluzione si aggiunge un eccesso di soluto, la soluzione si dice soprassatura.

D: Tra soluto disciolto e soluto indisciolto si instaura un equilibrio dinamico.

Vero o falso

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Chimica

Le soluzioni

A: Solventi polari sciolgono con facilità tutti i tipi di soluti.

B: La solvatazione quando il solvente è l'acqua prende il nome di idratazione.

C: La concentrazione esprime sempre le quantità relative del soluto e del solvente.

D: La formazione di una soluzione è condizionata dalla tendenza a raggiungere il minor valore di energia potenziale.

Vero o falso

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Chimica

La molarità

La molarità (M) di una soluzione indica il numero di

A: moli di soluto contenute in un litro di soluzione

B: grammi di soluto contenuti in un litro di solvente

C: grammi di soluto contenuti in 100 g di soluzione

D: moli di soluto contenute in 1000 g di solvente

Scelta multipla

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Chimica

Il calcolo della molarità

Quanti grammi di idrossido di potassio KOH sono necessari per preparare 600 mL di soluzione di KOH in acqua 0,450 M.

A: 56,11 g

B: 0,450 g

C: 56,11 g/mol

D: 15,1 g

Scelta multipla

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Chimica

La concentrazione molare

Un becher contiene 400 mL di soluzione 0,3 M di sale comune. Da tale becher si prelevano 200 mL di soluzione. La concentrazione è ora ________ M. Si introduce quindi acqua fino a riportare il volume ai 400 mL originari, ottenendo una concentrazione ________ M. Per ripristinare la concentrazione iniziale della soluzione si devono aggiungere ________ mol di sale.

Completamento chiuso

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Chimica

La frazione molare

Una soluzione contiene 10 g di acido acetico CH₃COOH in 125 g di acqua. Indica qual è la frazione molare rispettivamente dell'acido e dell'acqua.

A: 0,976; 0,024

B: 0,024; 0,976

C: 3,06; 6,84

D: 0,16; 6,94

Scelta multipla

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Chimica

Le proprietà colligative

Le proprietà colligative delle soluzioni non dipendono dalla natura chimica del ________, ma solo dalla sua ________. Infatti, quando un soluto viene aggiunto a un solvente, si determina l'abbassamento della tensione ________ e di conseguenza si produce un ________________ e abbassamento ________. L' osmosi è un processo di diffusione che riguarda le soluzioni separate da una membrana ________, cioè che lascia passare il ________ ma non il ________.

Completamento aperto

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Chimica

La solubilità dei gas nei liquidi

Come cambia la solubilità di una soluzione di un gas in un liquido se raddoppi la pressione?

A: raddoppia

B: si dimezza

C: rimane uguale

D: qudruplica

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Chimica

L'innalzamento ebullioscopico

85 g di zucchero (C₁₂H₂₂O₁₁) sono sciolti in 392 g di acqua. A quale temperatura bolle la soluzione?

A: + 132,4 °C

B: + 32,4 °C

C: + 100,32 °C

D: + 103,2 °C

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Chimica

Le proprietà colligative delle soluzioni

A: Per calcolare il punto di ebollizione e il punto di congelamento di una soluzione di un elettrolita, si deve tener conto del coefficiente i.

B: k_eb e k_c sono delle costanti che hanno un valore fisso.

C: L'abbassamento della tensione di vapore è inversamente proporzionale alla frazione molare del soluto.

D: k_eb e k_c sono direttamente proporzionali alla molalità del solvente.

Vero o falso

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Chimica

La pressione osmotica

Si deve preparare una soluzione di glucosio (C₆H₁₂O₆) in acqua che abbia la stessa pressione osmotica del sangue a 37 °C, ovvero 7,5 atm. Quanti grammi di glucosio si devono sciogliere per litro di soluzione?

A: 52,2 g

B: 522 g

C: 5,22 g

D: 0,522 g

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Chimica

Le proprietà delle soluzioni

Che cosa rappresentano le seguenti formule?
C_gas = k_H · p_gas________
ΔP = P_solvente · X_soluto________
Δt_c = - k_c · m ________
Δt_eb = k_eb · m ________

Posizionamento

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Chimica

Concentrazioni percentuali, molarità e molalità

Individua % m/V, % m/m, molarità e molalità di una soluzione preparata sciogliendo 70 g di saccarosio C₁₂H₂₂O₁₁ in 1 L di acqua distillata.
% m/V = ________ %
% m/m = ________ %
M = ________
m = ________

Posizionamento

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Chimica

Diluizione della concentrazione

Quale tra le seguenti operazioni trasforma una soluzione 0,6 M in una 0,3 M?

A: 100 mL di soluzione sono diluiti a 130 mL.

B: 100 mL di soluzione sono diluiti a 300 mL.

C: 100 mL di soluzione sono diluiti a 200 mL.

D: A 100 mL se ne aggiungono 200 mL di acqua.

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Chimica

Gli elettroliti

Individua la natura delle seguenti sostanze.

A: acido cloridrico

B: CaF₂

C: alcol metilico

D: ammoniaca

E: acido acetico

Domande in serie

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Chimica

Confronto tra concentrazioni

Quale soluzione è più concentrata tra una soluzione 0,5 M e una al 13 % m/m?

A: quella 13 % m/m

B: quella 0,5 M

C: non è possibile rispondere senza conoscere natura di soluto e solvente

D: sono equivalenti

Scelta multipla

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Chimica

La molalità

La molalità (m) di una soluzione indica il numero di

A: moli di soluto contenute in 1000 g di solvente

B: moli contenute in 100 g di soluzione

C: grammi di soluto in 100 mL di soluzione

D: grammi di soluto contenute in 1 L di soluzione

Scelta multipla

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Chimica

Il calcolo del volume di una soluzione

Che volume ha una soluzione acquosa 4,3 M di acido solforico che contiene le stesse moli presenti in 500 mL di una soluzione 2 M dello stesso acido?

A: 0,230 mL

B: 2,3 L

C: 232 mL

D: 23,0 L

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Chimica

Molalità e concentrazioni percentuali

Vuoi preparare una soluzione sciogliendo 15 g di H₃PO₄ in 250 g (mL) di acqua. Indica quali delle seguenti affermazioni si riferisce alla molalità, alla concentrazione % m/m oppure alla % m/V.

A: La concentrazione della soluzione è 5,6.

B: La concentrazione della soluzione è 0,6.

C: La concentrazione è 6.

Domande in serie

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