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Chimica

La solubilità
Quale delle seguenti sostanze è completamente solubile in acqua?
A: CsI
B: Cu(s)
C: HCH3COOH
D: CCl4
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Le soluzioni sature
A: Temperatura e solubilità sono tra loro indipendenti.
B: Una soluzione satura è limpida.
C: Se a una soluzione si aggiunge un eccesso di soluto, la soluzione si dice soprassatura.
D: Tra soluto disciolto e soluto indisciolto si instaura un equilibrio dinamico.
Vero o falsoVero o falso
2

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Chimica

Le soluzioni
A: Solventi polari sciolgono con facilità tutti i tipi di soluti.
B: La solvatazione quando il solvente è l'acqua prende il nome di idratazione.
C: La concentrazione esprime sempre le quantità relative del soluto e del solvente.
D: La formazione di una soluzione è condizionata dalla tendenza a raggiungere il minor valore di energia potenziale.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

La molarità
La molarità (M) di una soluzione indica il numero di
A: moli di soluto contenute in un litro di soluzione
B: grammi di soluto contenuti in un litro di solvente
C: grammi di soluto contenuti in 100 g di soluzione
D: moli di soluto contenute in 1000 g di solvente
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Il calcolo della molarità
Quanti grammi di idrossido di potassio KOH sono necessari per preparare 600 mL di soluzione di KOH in acqua 0,450 M.
A: 56,11 g
B: 0,450 g
C: 56,11 g/mol
D: 15,1 g
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La concentrazione molare
Un becher contiene 400 mL di soluzione 0,3 M di sale comune. Da tale becher si prelevano 200 mL di soluzione. La concentrazione è ora ________ M. Si introduce quindi acqua fino a riportare il volume ai 400 mL originari, ottenendo una concentrazione ________ M. Per ripristinare la concentrazione iniziale della soluzione si devono aggiungere ________ mol di sale.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
3

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Chimica

La frazione molare
Una soluzione contiene 10 g di acido acetico CH3COOH in 125 g di acqua. Indica qual è la frazione molare rispettivamente dell'acido e dell'acqua.
A: 0,976; 0,024
B: 0,024; 0,976
C: 3,06; 6,84
D: 0,16; 6,94
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Le proprietà colligative
Le proprietà colligative delle soluzioni non dipendono dalla natura chimica del ________, ma solo dalla sua ________. Infatti, quando un soluto viene aggiunto a un solvente, si determina l'abbassamento della tensione ________ e di conseguenza si produce un ________________ e abbassamento ________. L' osmosi è un processo di diffusione che riguarda le soluzioni separate da una membrana ________, cioè che lascia passare il ________ ma non il ________.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

La solubilità dei gas nei liquidi
Come cambia la solubilità di una soluzione di un gas in un liquido se raddoppi la pressione?
A: raddoppia
B: si dimezza
C: rimane uguale
D: qudruplica
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

L'innalzamento ebullioscopico
85 g di zucchero (C12H22O11) sono sciolti in 392 g di acqua. A quale temperatura bolle la soluzione?
A: + 132,4 °C
B: + 32,4 °C
C: + 100,32 °C
D: + 103,2 °C
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Le proprietà colligative delle soluzioni
A: Per calcolare il punto di ebollizione e il punto di congelamento di una soluzione di un elettrolita, si deve tener conto del coefficiente i.
B: keb e kc sono delle costanti che hanno un valore fisso.
C: L'abbassamento della tensione di vapore è inversamente proporzionale alla frazione molare del soluto.
D: keb e kc sono direttamente proporzionali alla molalità del solvente.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

La pressione osmotica
Si deve preparare una soluzione di glucosio (C6H12O6) in acqua che abbia la stessa pressione osmotica del sangue a 37 °C, ovvero 7,5 atm. Quanti grammi di glucosio si devono sciogliere per litro di soluzione?
A: 52,2 g
B: 522 g
C: 5,22 g
D: 0,522 g
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Le proprietà delle soluzioni
Che cosa rappresentano le seguenti formule?
Cgas = kH · pgas________
ΔP = Psolvente · Xsoluto________
Δtc = - kc · m ________
Δteb = keb · m ________
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

Concentrazioni percentuali, molarità e molalità
Individua % m/V, % m/m, molarità e molalità di una soluzione preparata sciogliendo 70 g di saccarosio C12H22O11 in 1 L di acqua distillata.
% m/V = ________ %
% m/m = ________ %
M = ________
m = ________
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

Diluizione della concentrazione
Quale tra le seguenti operazioni trasforma una soluzione 0,6 M in una 0,3 M?
A: 100 mL di soluzione sono diluiti a 130 mL.
B: 100 mL di soluzione sono diluiti a 300 mL.
C: 100 mL di soluzione sono diluiti a 200 mL.
D: A 100 mL se ne aggiungono 200 mL di acqua.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Gli elettroliti
Individua la natura delle seguenti sostanze.
A: acido cloridrico
B: CaF2
C: alcol metilico
D: ammoniaca
E: acido acetico
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

Confronto tra concentrazioni
Quale soluzione è più concentrata tra una soluzione 0,5 M e una al 13 % m/m?
A: quella 13 % m/m
B: quella 0,5 M
C: non è possibile rispondere senza conoscere natura di soluto e solvente
D: sono equivalenti
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La molalità
La molalità (m) di una soluzione indica il numero di
A: moli di soluto contenute in 1000 g di solvente
B: moli contenute in 100 g di soluzione
C: grammi di soluto in 100 mL di soluzione
D: grammi di soluto contenute in 1 L di soluzione
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Il calcolo del volume di una soluzione
Che volume ha una soluzione acquosa 4,3 M di acido solforico che contiene le stesse moli presenti in 500 mL di una soluzione 2 M dello stesso acido?
A: 0,230 mL
B: 2,3 L
C: 232 mL
D: 23,0 L
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Molalità e concentrazioni percentuali
Vuoi preparare una soluzione sciogliendo 15 g di H3PO4 in 250 g (mL) di acqua. Indica quali delle seguenti affermazioni si riferisce alla molalità, alla concentrazione % m/m oppure alla % m/V.
A: La concentrazione della soluzione è 5,6.
B: La concentrazione della soluzione è 0,6.
C: La concentrazione è 6.
Domande in serieDomande in serie
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