Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Forze intermolecolari e interazioni ione-dipolo Legame a idrogeno Caratteristiche del legame a idrogeno

Capitolo 11. La forma delle molecole e le forze intermolecolari

10 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Legami chimici e forma della molecola

L'atomo centrale presenta una coppia elettronica libera e tre coppie di legame. Si tratta della molecola di:

A: BF₃

B: PH₃

C: BeH₂

D: CCl₄

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Chimica

Una molecola è apolare quando

A: presenta una struttura tetraedrica, piramidale o piegata e l'atomo centrale è legato ad atomi uguali tra loro.

B: presenta una struttura asimmetrica e l'atomo centrale è legato ad atomi uguali tra loro.

C: l'atomo centrale non presenta coppie solitarie ed è legato ad atomi uguali tra loro.

D: contiene legami covalenti polarizzati o presenta una struttura simmetrica.

E: nessuna delle risposte è corretta.

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Chimica

Forze intermolecolari e punto di ebollizione

Per quale, fra i seguenti composti, si può prevedere il più alto punto di ebollizione?

A: HI

B: HBr

C: HCl

D: HF

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Chimica

Legame a idrogeno

Quale, tra i seguenti quattro gruppi, è costituito da sostanze in cui è presente il legame a idrogeno?

A: H2_O, HF, NH₃

B: HCl, HF, HBr

C: H₂O, H₂O₂, PH₃

D: NaH, CaH₂, AlH₃

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Chimica

Legame a idrogeno

In generale, la forza di un legame a idrogeno è maggiore di quella

A: di un legame ionico.

B: di un legame covalente.

C: di un legame metallico.

D: di un legame dipolo-dipolo.

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Chimica

Legami chimici e forma della molecola

In quale delle seguenti molecole l'atomo centrale non raggiunge la configurazione dell'ottetto?

A: AlBr₃

B: AsH₃

C: H₂S

D: PCl₃

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Chimica

Proprietà intensive dello stato liquido

A: La densità di un liquido dipende dall'intensità delle forze di coesione tra le molecole.

B: Il ghiaccio galleggia sull'acqua grazie alla tensione superficiale.

C: I liquidi volatili hanno bassa tensione di vapore.

D: La viscosità è una proprietà intensiva di tutti i fluidi.

Vero o falso

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Chimica

Angolo di legame

L'angolo di legame in una molecola di acqua è:

A: 120°

B: 180°

C: 104,5°

D: >109°

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Chimica

Angoli di legame

Che geometria ha la molecola del tricloruro di arsenico (AsCl₃)?

A: Tetraedrica.

B: Piramidale.

C: Quadrata.

D: Triangolare planare.

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Chimica

Teoria VSEPR

Quale affermazione è sbagliata?

A: Due coppie di legame nel guscio di valenza si respingono e formano una struttura lineare.

B: La geometria di una molecola con due coppie elettroniche libere e due coppie di legame si definisce piegata.

C: Nella teoria VSEPR i legami covalenti doppi sono considerati come un legame singolo e i legami covalenti tripli come un legame doppio.

D: Le coppie elettroniche libere richiedono più spazio rispetto alle coppie condivise.

E: La forma assunta da una molecola con 3 coppie di legame e 0 coppie libere è simmetrica.

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