Capitolo 11. La forma delle molecole e le forze intermolecolari #326334

Molecola apolare

Una molecola è apolare quando

A:

presenta una struttura tetraedrica, piramidale o piegata e l'atomo centrale è legato ad atomi uguali tra loro.

B:

presenta una struttura asimmetrica e l'atomo centrale è legato ad atomi uguali tra loro.

C:

l'atomo centrale non presenta coppie solitarie ed è legato ad atomi uguali tra loro.

D:

contiene legami covalenti polarizzati o presenta una struttura simmetrica.

E:

nessuna delle risposte è corretta.

Scelta multipla

Legame a idrogeno

In generale, la forza di un legame a idrogeno è maggiore di quella

A:

di un legame ionico.

B:

di un legame covalente.

C:

di un legame metallico.

D:

di un legame dipolo-dipolo.

Scelta multipla

Legami chimici e forma della molecola

In quale delle seguenti molecole l'atomo centrale non raggiunge la configurazione dell'ottetto?

A:

AlBr₃

B:

AsH₃

C:

H₂S

D:

PCl₃

Scelta multipla

Forze intermolecolari e punto di ebollizione

Per quale, fra i seguenti composti, si può prevedere il più alto punto di ebollizione?

A:

HI

B:

HBr

C:

HCl

D:

HF

Scelta multipla

Legami chimici e forma della molecola

L'atomo centrale presenta una coppia elettronica libera e tre coppie di legame. Si tratta della molecola di:

A:

BF₃

B:

PH₃

C:

BeH₂

D:

CCl₄

Scelta multipla

Legame a idrogeno

Quale, tra i seguenti quattro gruppi, è costituito da sostanze in cui è presente il legame a idrogeno?

A:

H2_O, HF, NH₃

B:

HCl, HF, HBr

C:

H₂O, H₂O₂, PH₃

D:

NaH, CaH₂, AlH₃

Scelta multipla

Proprietà intensive dello stato liquido

A:

La densità di un liquido dipende dall'intensità delle forze di coesione tra le molecole.

B:

Il ghiaccio galleggia sull'acqua grazie alla tensione superficiale.

C:

I liquidi volatili hanno bassa tensione di vapore.

D:

La viscosità è una proprietà intensiva di tutti i fluidi.

Vero o falso

Angolo di legame

L'angolo di legame in una molecola di acqua è:

A:

120°

B:

180°

C:

104,5°

D:

>109°

Scelta multipla

Angoli di legame

Che geometria ha la molecola del tricloruro di arsenico (AsCl₃)?

A:

Tetraedrica.

B:

Piramidale.

C:

Quadrata.

D:

Triangolare planare.

Scelta multipla

Teoria VSEPR

Quale affermazione è sbagliata?

A:

Due coppie di legame nel guscio di valenza si respingono e formano una struttura lineare.

B:

La geometria di una molecola con due coppie elettroniche libere e due coppie di legame si definisce piegata.

C:

Nella teoria VSEPR i legami covalenti doppi sono considerati come un legame singolo e i legami covalenti tripli come un legame doppio.

D:

Le coppie elettroniche libere richiedono più spazio rispetto alle coppie condivise.

E:

La forma assunta da una molecola con 3 coppie di legame e 0 coppie libere è simmetrica.

Scelta multipla