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Chimica

Legami chimici e forma della molecola
L'atomo centrale presenta una coppia elettronica libera e tre coppie di legame. Si tratta della molecola di:
A: BF3
B: PH3
C: BeH2
D: CCl4
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Chimica

Una molecola è apolare quando
A: presenta una struttura tetraedrica, piramidale o piegata e l'atomo centrale è legato ad atomi uguali tra loro.
B: presenta una struttura asimmetrica e l'atomo centrale è legato ad atomi uguali tra loro.
C: l'atomo centrale non presenta coppie solitarie ed è legato ad atomi uguali tra loro.
D: contiene legami covalenti polarizzati o presenta una struttura simmetrica.
E: nessuna delle risposte è corretta.
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Chimica

Forze intermolecolari e punto di ebollizione
Per quale, fra i seguenti composti, si può prevedere il più alto punto di ebollizione?
A: HI
B: HBr
C: HCl
D: HF
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Chimica

Legame a idrogeno
Quale, tra i seguenti quattro gruppi, è costituito da sostanze in cui è presente il legame a idrogeno?
A: H2O, HF, NH3
B: HCl, HF, HBr
C: H2O, H2O2, PH3
D: NaH, CaH2, AlH3
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Chimica

Legame a idrogeno
In generale, la forza di un legame a idrogeno è maggiore di quella
A: di un legame ionico.
B: di un legame covalente.
C: di un legame metallico.
D: di un legame dipolo-dipolo.
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Chimica

Legami chimici e forma della molecola
In quale delle seguenti molecole l'atomo centrale non raggiunge la configurazione dell'ottetto?
A: AlBr3
B: AsH3
C: H2S
D: PCl3
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Chimica

Proprietà intensive dello stato liquido
A: La densità di un liquido dipende dall'intensità delle forze di coesione tra le molecole.
B: Il ghiaccio galleggia sull'acqua grazie alla tensione superficiale.
C: I liquidi volatili hanno bassa tensione di vapore.
D: La viscosità è una proprietà intensiva di tutti i fluidi.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Angolo di legame
L'angolo di legame in una molecola di acqua è:
A: 120°
B: 180°
C: 104,5°
D: >109°
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Chimica

Angoli di legame
Che geometria ha la molecola del tricloruro di arsenico (AsCl3)?
A: Tetraedrica.
B: Piramidale.
C: Quadrata.
D: Triangolare planare.
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Chimica

Teoria VSEPR
Quale affermazione è sbagliata?
A: Due coppie di legame nel guscio di valenza si respingono e formano una struttura lineare.
B: La geometria di una molecola con due coppie elettroniche libere e due coppie di legame si definisce piegata.
C: Nella teoria VSEPR i legami covalenti doppi sono considerati come un legame singolo e i legami covalenti tripli come un legame doppio.
D: Le coppie elettroniche libere richiedono più spazio rispetto alle coppie condivise.
E: La forma assunta da una molecola con 3 coppie di legame e 0 coppie libere è simmetrica.
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