Capitolo 10 - Le reazioni chimiche: come e perché avvengono

10 esercizi
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Chimica

Tipi di reazione
Classifica le reazioni seguenti in base al tipo: sintesi (S), decomposizione (D), scambio (SC), doppio scambio (DSC).

C(s) + O2(g) → CO2(g)________

2HCl(aq) + Ca(s) → H2(g) + CaCl2(aq)________

3MgCl2(aq) + 2Na3PO4(aq) → Mg3(PO4)2(s) + 6NaCl(aq)________

BaCO3(g) → BaO(s) + CO2(g)________
PosizionamentoPosizionamento
1

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Chimica

Processi esotermici ed endotermici
Quali tra i seguenti processi sono esotermici? Quali endotermici?
A: Una mole di ghiaccio fonde e assorbe dall'ambiente 6,0 kJ.
B: 0,45 mol di metano, CH4, bruciano producendo 375 kJ.
C: Una mole di piombo fuso libera solidificandosi 4,8 kJ.
Domande in serieDomande in serie
1

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Chimica

Reazioni esotermiche ed endotermiche
A: Le reazioni esotermiche comportano il passaggio di calore dal sistema verso l'ambiente.
B: Sciogliendo un sale in acqua, si ha una diminuzione di temperatura; la trasformazione è endotermica.
C: Una reazione endotermica comporta una diminuzione dell'energia del sistema.
Vero o falsoVero o falso
1

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Chimica

La variazione di energia interna di un sistema
Qual è la variazione di energia ΔU di un sistema che acquista 100 J dal contatto con un corpo più caldo e svolge 60 J di lavoro su un corpo esterno?
________
Completamento apertoCompletamento aperto
1

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Chimica

Perché avvengono le trasformazioni chimiche
Quali sono le due spinte propulsive che guidano le trasformazioni chimiche?
A: Si formano legami più forti.
B: Il sistema raggiunge maggiore disordine.
C: Il sistema raggiunge maggiore ordine.
D: Si formano legami più deboli.
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Reazioni catalizzate
Individua i due completamenti corretti.
Se una reazione è catalizzata:
A: i reagenti si trasformano completamente in prodotti.
B: il calore di reazione, ΔH, aumenta.
C: l'energia di attivazione diminuisce.
D: il suo percorso è diverso rispetto alla reazione non catalizzata.
Vero o falsoVero o falso
5

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Chimica

Entalpia ed entropia nelle reazioni endotermiche
Durante la reazione di sintesi di NO2(g), che è endotermica, quale si verifica fra le seguenti situazioni?
A: ΔH>0 ΔS>0
B: ΔH>0 ΔS<0
C: ΔH<0 ΔS<0
D: ΔH<0 ΔS>0
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Sistemi aperti, chiusi e isolati
Collega la descrizione con il tipo di sistema corrispondente.

Scambia con l'ambiente esterno sia materia sia energia ________
Scambia con l'ambiente circostante soltanto energia ________
Non scambia con l'ambiente né materia né energia ________
PosizionamentoPosizionamento
1

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Chimica

Energia libera e spontaneità delle reazioni
Una reazione di sintesi possiede ΔH = -90 kJ/mol e ΔS = -195 J/(mol • K).
La reazione è spontanea o non spontanea alla temperatura di 400 K?
________
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Chimica

Velocità di reazione
Quali tra questi fattori non influisce sulla velocità di reazione?
A: La natura dei reagenti.
B: La concentrazione.
C: La superficie di contatto.
D: La massa del sistema.
Scelta multiplaScelta multipla
1

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