Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Termodinamica chimica Energia libera di Gibbs Spontaneità delle reazioni

Capitolo 10 - Le reazioni chimiche: come e perché avvengono

10 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Tipi di reazione

Classifica le reazioni seguenti in base al tipo: sintesi (S), decomposizione (D), scambio (SC), doppio scambio (DSC).

C_(s) + O_2(g) → CO_2(g)________

2HCl_(aq) + Ca_(s) → H_2(g) + CaCl_2(aq)________

3MgCl_2(aq) + 2Na₃PO_4(aq) → Mg₃(PO₄)_2(s) + 6NaCl_(aq)________

BaCO_3(g) → BaO_(s) + CO_2(g)________

Posizionamento

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Chimica

Processi esotermici ed endotermici

Quali tra i seguenti processi sono esotermici? Quali endotermici?

A: Una mole di ghiaccio fonde e assorbe dall'ambiente 6,0 kJ.

B: 0,45 mol di metano, CH₄, bruciano producendo 375 kJ.

C: Una mole di piombo fuso libera solidificandosi 4,8 kJ.

Domande in serie

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Chimica

Reazioni esotermiche ed endotermiche

Vero o falso?

A: Le reazioni esotermiche comportano il passaggio di calore dal sistema verso l'ambiente.

B: Sciogliendo un sale in acqua, si ha una diminuzione di temperatura; la trasformazione è endotermica.

C: Una reazione endotermica comporta una diminuzione dell'energia del sistema.

Vero o falso

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Chimica

La variazione di energia interna di un sistema

Qual è la variazione di energia ΔU di un sistema che acquista 100 J dal contatto con un corpo più caldo e svolge 60 J di lavoro su un corpo esterno?
________ J.

Completamento aperto

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Chimica

Perché avvengono le trasformazioni chimiche

Quali sono le due spinte propulsive che guidano le trasformazioni chimiche?

A: Si formano legami più forti.

B: Il sistema raggiunge maggiore disordine.

C: Il sistema raggiunge maggiore ordine.

D: Si formano legami più deboli.

Scelta multipla

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Chimica

Reazioni catalizzate

Individua i due completamenti corretti.
Se una reazione è catalizzata:

A: i reagenti si trasformano completamente in prodotti.

B: il calore di reazione, ΔH, aumenta.

C: l'energia di attivazione diminuisce.

D: il suo percorso è diverso rispetto alla reazione non catalizzata.

Vero o falso

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Chimica

Entalpia ed entropia nelle reazioni endotermiche

Durante la reazione di sintesi di NO_2(g), che è endotermica, quale si verifica fra le seguenti situazioni?

A: ΔH>0 ΔS>0

B: ΔH>0 ΔS<0

C: ΔH<0 ΔS<0

D: ΔH<0 ΔS>0

Scelta multipla

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Chimica

Sistemi aperti, chiusi e isolati

Collega la descrizione con il tipo di sistema corrispondente.

Scambia con l'ambiente esterno sia materia sia energia ________
Scambia con l'ambiente circostante soltanto energia ________
Non scambia con l'ambiente né materia né energia ________

Posizionamento

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Chimica

Energia libera e spontaneità delle reazioni

Una reazione di sintesi possiede ΔH = -90 kJ/mol e ΔS = -195 J/(mol • K).
La reazione è spontanea o non spontanea alla temperatura di 400 K?
________

Completamento aperto

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Chimica

Velocità di reazione

Quali tra questi fattori non influisce sulla velocità di reazione?

A: La natura dei reagenti.

B: La concentrazione.

C: La superficie di contatto.

D: La massa del sistema.

Scelta multipla

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