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Chimica

Le variazioni di energia interna dei sistemi
Qual è la variazione di energia interna di un sistema che, mentre compie un lavoro di 2 kJ, riceve 40 kJ di calore dall'ambiente?
A: ΔU = + 38 kJ
B: ΔU = + 42 kJ
C: ΔU = - 38 kJ
D: ΔU = - 42 kJ
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Chimica

Spontaneità delle reazioni
In quale caso la variazione di entalpia e di entropia si riferiscono a una reazione certamente spontanea?
A: ΔH > 0 e ΔS < 0
B: ΔH < 0 e ΔS < 0
C: ΔH > 0 e ΔS > 0
D: ΔH 0
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Chimica

L'equilibrio chimico
L'equilibrio chimico
A: è una condizione in cui non avviene alcuna trasformazione a livello macroscopico
B: è una situazione in cui le quantità di reagenti e prodotti si eguagliano.
C: è uno stato che si raggiunge quando in una reazione si esaurisce uno dei reagenti
D: si raggiunge quando la velocità di trasformazione dei reagenti in prodotti si annulla
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Chimica

La costante di equilibrio
In un recipiente di reazione chiuso in cui si è instaurato l'equilibrio
2HI(g) → H2(g) + I2(g)

sono presenti le seguenti concentrazioni all'equilibrio di reagenti e di prodotti:
[HI] = 0,430 M, [H2] = 1,36 M, [I2] = 1,36 M. Qual è il valore di Keq? ________
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

L'effetto delle variazioni di pressione sull'equilibrio
Se si aumenta la pressione che agisce sul seguente equilibrio chimico, in quale direzione si sposta il punto di equilibrio?
KCl(s) →K+(aq)+ Cl(aq)
A: verso destra
B: non è prevedibile
C: verso sinistra
D: non si sposta
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Chimica

L'effetto delle variazioni di temperatura sull'equilibrio
In quale direzione si sposta il seguente equilibrio chimico quando si aumenta la temperatura?
2SO3(g) + 188 kJ → 2SO2(g) + O2(g)
A: non si sposta
B: verso sinistra
C: non è prevedibile
D: verso destra
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Chimica

Il valore della costante di equilibrio
Quale valore di Keq corrisponde a una maggiore concentrazione di reagenti all'equilibrio?
A: 1,4 · 10−3
B: 3,2 · 109
C: 3,2 · 10−7
D: 6,7 · 105
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Chimica

L'effetto delle variazioni di volume sull'equilibrio
In quale direzione si sposta il seguente equilibrio chimico quando si diminuisce il volume del recipiente di reazione?
2SO3(g) → 2SO2(g) + O2(g)
A: verso destra
B: non si sposta
C: verso sinistra
D: non è prevedibile
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Chimica

Calcolo della concentrazione molare degli ioni idrogeno
Qual è il valore di [H+] in una soluzione di KOH 0,01 M?

A: 1 · 10−2 M
B: 1 · 10−14 M
C: 1 · 10−7 M
D: 1 · 10−12 M
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Chimica

I sistemi chimici all'equilibrio
Vero o falso?
A: La presenza di un catalizzatore fa aumentare la resa di prodotto all'equilibrio.
B: L'aggiunta di un catalizzatore fa variare il valore della Keq di un sistema all'equilibrio.
C: Se la Ka dell'acido acetico è 1,8 · 10-5 e la Ka dell'acido nitroso è 4,5 · 10-4, a parità di concentrazione la soluzione di acido acetico è più acida.
D: Una soluzione acquosa di fluoruro di sodio ha pH >7.
E: La coppia HCO3-/CO32- è un tampone presente nel plasma che mantiene costante il pH a 7,4.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

La costante del prodotto di solubilità
Quale costante del prodotto di solubilità corrisponde al sale meno solubile?
A: 1,1 · 10−10
B: 2,8 · 10−13
C: 5,0 · 10−13
D: 9,1 · 10−6
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Chimica

Calcolo della solubilità del solfuro rameico
La Kps del solfuro rameico è 8,5 · 10-45. Calcola la solubilità di questo sale.
________ · 10________ g/L
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

Il prodotto di solubilità
A una soluzione satura di AgCl si aggiunge HCl finché [Cl] = 0,010 M.
Qual è il valore di [Ag+] residua in soluzione? (Kps AgCl = 1,8 · 10−10.)
A: 1,8 · 10−12 M
B: 0,010 M
C: 1,8 · 10−10 M
D: 1,8 · 10−8 M
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Chimica

Le perturbazioni di un sistema all'equilibrio
Considera la reazione di equilibrio
N2(g) + 2O2(g) ⇆ 2NO2(g) ΔH = +67,6 kJ
In quale direzione procede se si perturba l'equilibrio secondo le modalità seguenti?
A: aumento di temperatura
B: aggiunta di un catalizzatore
C: diminuzione di pressione
D: aggiunta di ossigeno
E: diminuzione di azoto
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione di HCN
L'acido cianidrico (HCN) è un acido debole con Ka = 4,0 · 10−10. Qual è il pH di una soluzione di HCN 0,1 M?
A: 1,0
B: 9,4
C: 10
D: 5,2
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Chimica

Calcoli con la costante di ionizzazione basica
La costante di ionizzazione (Kb) dell'idrossido di ammonio è 1,8 · 10−5. Per una soluzione di idrossido di ammonio 0,350 M, calcola

A. [H+] ________ · 10−12 M
B. il pH ________
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Chimica

Le soluzioni acide
Quale dei seguenti sali dà luogo a una soluzione acida?
A: NaCl
B: NaI
C: NH4Cl
D: KNO3
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Chimica

La costante di ionizzazione acida
Se una soluzione di acido formico (HCHO2) 0,30 M è ionizzata al 2,4%, la costante di ionizzazione dell'acido è
A: 1,7 · 10−4
B: 2,4 · 10−2
C: 1,6 · 10−5
D: 7,2 · 10−3
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Chimica

Le soluzioni basiche
Sciogliendo in acqua i sali di sodio dei seguenti anioni si forma sempre una soluzione basica, tranne che nel caso dello ione
A: cloruro
B: cianuro
C: nitrito
D: fluoruro
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Chimica

Il valore di pH
Quale delle seguenti soluzioni ha il pH minore?
A: KOH 0,1 M
B: HNO2 0,1 M
C: HCl 0,1 M
D: NH4OH 0,1 M
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