Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Acidi e basi Equilibri acido-base Costante di dissociazione acida

16 Termodinamica e cinetica chimica

20 esercizi

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Chimica

Le variazioni di energia interna dei sistemi

Qual è la variazione di energia interna di un sistema che, mentre compie un lavoro di 2 kJ, riceve 40 kJ di calore dall'ambiente?

A: ΔU = + 38 kJ

B: ΔU = + 42 kJ

C: ΔU = - 38 kJ

D: ΔU = - 42 kJ

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Chimica

Spontaneità delle reazioni

In quale caso la variazione di entalpia e di entropia si riferiscono a una reazione certamente spontanea?

A: ΔH > 0 e ΔS < 0

B: ΔH < 0 e ΔS < 0

C: ΔH > 0 e ΔS > 0

D: ΔH 0

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Chimica

L'equilibrio chimico

A: è una condizione in cui non avviene alcuna trasformazione a livello macroscopico

B: è una situazione in cui le quantità di reagenti e prodotti si eguagliano.

C: è uno stato che si raggiunge quando in una reazione si esaurisce uno dei reagenti

D: si raggiunge quando la velocità di trasformazione dei reagenti in prodotti si annulla

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Chimica

La costante di equilibrio

In un recipiente di reazione chiuso in cui si è instaurato l'equilibrio
2HI_(g) → H_2(g) + I_2(g)

sono presenti le seguenti concentrazioni all'equilibrio di reagenti e di prodotti:
[HI] = 0,430 M, [H₂] = 1,36 M, [I₂] = 1,36 M. Qual è il valore di K_eq? ________

Completamento aperto

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Chimica

L'effetto delle variazioni di pressione sull'equilibrio

Se si aumenta la pressione che agisce sul seguente equilibrio chimico, in quale direzione si sposta il punto di equilibrio?
KCl_(s) →K⁺_(aq)+ Cl^–_(aq)

A: verso destra

B: non è prevedibile

C: verso sinistra

D: non si sposta

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Chimica

L'effetto delle variazioni di temperatura sull'equilibrio

In quale direzione si sposta il seguente equilibrio chimico quando si aumenta la temperatura?
2SO_3(g) + 188 kJ → 2SO_2(g) + O_2(g)

A: non si sposta

B: verso sinistra

C: non è prevedibile

D: verso destra

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Chimica

Il valore della costante di equilibrio

Quale valore di K_eq corrisponde a una maggiore concentrazione di reagenti all'equilibrio?

A: 1,4 · 10⁻³

B: 3,2 · 10⁹

C: 3,2 · 10⁻⁷

D: 6,7 · 10⁵

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Chimica

L'effetto delle variazioni di volume sull'equilibrio

In quale direzione si sposta il seguente equilibrio chimico quando si diminuisce il volume del recipiente di reazione?
2SO_3(g) → 2SO_2(g) + O_2(g)

A: verso destra

B: non si sposta

C: verso sinistra

D: non è prevedibile

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Chimica

Calcolo della concentrazione molare degli ioni idrogeno

Qual è il valore di [H⁺] in una soluzione di KOH 0,01 M?

A: 1 · 10⁻² M

B: 1 · 10⁻¹⁴ M

C: 1 · 10⁻⁷ M

D: 1 · 10⁻¹² M

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Chimica

I sistemi chimici all'equilibrio

Vero o falso?

A: La presenza di un catalizzatore fa aumentare la resa di prodotto all'equilibrio.

B: L'aggiunta di un catalizzatore fa variare il valore della K_eq di un sistema all'equilibrio.

C: Se la K_a dell'acido acetico è 1,8 · 10^-5 e la K_a dell'acido nitroso è 4,5 · 10^-4, a parità di concentrazione la soluzione di acido acetico è più acida.

D: Una soluzione acquosa di fluoruro di sodio ha pH >7.

E: La coppia HCO_3-/CO₃^2- è un tampone presente nel plasma che mantiene costante il pH a 7,4.

Vero o falso

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Chimica

La costante del prodotto di solubilità

Quale costante del prodotto di solubilità corrisponde al sale meno solubile?

A: 1,1 · 10⁻¹⁰

B: 2,8 · 10⁻¹³

C: 5,0 · 10⁻¹³

D: 9,1 · 10⁻⁶

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Chimica

Calcolo della solubilità del solfuro rameico

La K_ps del solfuro rameico è 8,5 · 10^-45. Calcola la solubilità di questo sale.
________ · 10^________ g/L

Completamento aperto

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Chimica

Il prodotto di solubilità

A una soluzione satura di AgCl si aggiunge HCl finché [Cl⁻] = 0,010 M.
Qual è il valore di [Ag⁺] residua in soluzione? (K_ps AgCl = 1,8 · 10⁻¹⁰.)

A: 1,8 · 10⁻¹² M

B: 0,010 M

C: 1,8 · 10⁻¹⁰ M

D: 1,8 · 10⁻⁸ M

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Chimica

Le perturbazioni di un sistema all'equilibrio

Considera la reazione di equilibrio
N_2(g) + 2O_2(g) ⇆ 2NO_2(g) ΔH = +67,6 kJ
In quale direzione procede se si perturba l'equilibrio secondo le modalità seguenti?

A: aumento di temperatura

B: aggiunta di un catalizzatore

C: diminuzione di pressione

D: aggiunta di ossigeno

E: diminuzione di azoto

Domande in serie

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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione di HCN

L'acido cianidrico (HCN) è un acido debole con K_a = 4,0 · 10⁻¹⁰. Qual è il pH di una soluzione di HCN 0,1 M?

A: 1,0

B: 9,4

C: 10

D: 5,2

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Chimica

Calcoli con la costante di ionizzazione basica

La costante di ionizzazione (K_b) dell'idrossido di ammonio è 1,8 · 10⁻⁵. Per una soluzione di idrossido di ammonio 0,350 M, calcola

A. [H⁺] ________ · 10⁻¹² M
B. il pH ________

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Chimica

Le soluzioni acide

Quale dei seguenti sali dà luogo a una soluzione acida?

A: NaCl

B: NaI

C: NH₄Cl

D: KNO₃

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Chimica

La costante di ionizzazione acida

Se una soluzione di acido formico (HCHO₂) 0,30 M è ionizzata al 2,4%, la costante di ionizzazione dell'acido è

A: 1,7 · 10⁻⁴

B: 2,4 · 10⁻²

C: 1,6 · 10⁻⁵

D: 7,2 · 10⁻³

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Chimica

Le soluzioni basiche

Sciogliendo in acqua i sali di sodio dei seguenti anioni si forma sempre una soluzione basica, tranne che nel caso dello ione

A: cloruro

B: cianuro

C: nitrito

D: fluoruro

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Chimica

Il valore di pH

Quale delle seguenti soluzioni ha il pH minore?

A: KOH 0,1 M

B: HNO₂ 0,1 M

C: HCl 0,1 M

D: NH₄OH 0,1 M

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