Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Forze intermolecolari e interazioni ione-dipolo Legame a idrogeno Caratteristiche del legame a idrogeno

12 Le forze intermolecolari e gli stati condensati della materia

30 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Forze di attrazione dipolo-dipolo

Le forze di attrazione dipolo-dipolo

A: sono interazioni a lungo raggio

B: si osservano tra molecole polari

C: a parità di dimensioni molecolari hanno minore intensità delle forze elettriche attrattive tra molecole apolari

D: sono forze forti

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Chimica

Il momento dipolare

A: Il momento dipolare esprime la forza di un dipolo elettrico.

B: La carica q riferita al momento dipolare può essere solo negativa.

C: Il momento dipolare aumenta all'aumentare della carica e al diminuire della distanza fra i due poli.

D: Il verso del momento dipolare dovrebbe essere rivolto in direzione del polo positivo.

Vero o falso

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Chimica

Solventi polari e apolari

A: Solventi polari sciolgono composti apolari, e viceversa.

B: L'acqua scioglie solo i sali.

C: L'acqua scioglie con facilità i composti ionici perché si formano legami ioni-dipolo tra gli ioni del cristallo ionico e la molecola di acqua.

Vero o falso

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Chimica

Interazioni intermolecolari

Le molecole ________ si attraggono reciprocamente per attrazione dipolo-dipolo, la parte positiva di un dipolo attrae la parte ________ di un altro dipolo. Le molecole non polari hanno ________ fra dipoli ________ dette ________.

Completamento chiuso

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Chimica

Le forze intermolecolari

Gli idrocarburi sono composti da carbonio e idrogeno. A temperatura ambiente i più leggeri sono gassosi e, via via che aumenta il numero di atomi di carbonio, si presentano allo stato liquido e poi allo stato solido. Quali pensi che siano le forze intermolecolari che aumentano con la complessità delle molecole?

A: la forza di gravità

B: le forze di London

C: il legame a idrogeno

D: le forze di Van der Waals

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Chimica

Il legame a idrogeno

Quali elementi sono in grado di formare legami a idrogeno?

A: ossigeno, zolfo, fluoro

B: ossigeno, azoto, cloro

C: tutti gli alogeni

D: ossigeno, azoto, fluoro

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Chimica

Energia di legame

Ordina per energia di legame crescente i seguenti legami:
1 °: ________
2 °: ________
3 °: ________
4 °: ________
5 °: ________

Posizionamento

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Chimica

Polarità delle molecole

Quando due atomi con elettronegatività diversa condividono elettroni, il legame tra loro è polare. In alcune molecole poliatomiche questi legami polari possono ________ reciprocamente, formando molecole ________. Ciò avviene quando la molecola è ________.
Il grado di polarità o ________ della molecola, è dato dal ________delle cariche parziali per la loro distanza.

Completamento chiuso

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Chimica

La solubilità dello zucchero

Lo zucchero è insolubile in tetracloruro di carbonio, CCl₄ e solubile in acqua perché

A: zucchero e CCl₄ hanno molecole non polari mentre l'acqua è polare

B: le molecole di zucchero e acqua formano tra loro legami idrogeno

C: zucchero e CCl₄ hanno pesi molecolari molto diversi

D: zucchero e CCl₄ hanno strutture diverse

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Chimica

Le molecole polari

Un esempio di molecola polare contenente un legame polare è

A: NH₃

B: O=C=O

C: CCl₄

D: O₂

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Chimica

Tipi di cristallo

Per ogni affermazione indica se si riferisce a un cristallo ionico a un cristallo covalente o a un cristallo molecolare polare.

A: Sono costituiti da molecole che presentano legami dipolo-dipolo o legami a idrogeno.

B: Sono fragili e hanno temperatura di fusione elevata

C: Sono solubili in acqua, non conducono elettricità, hanno basse temperature di fusione.

D: Sono solidi reticolari, insolubili in acqua, non conducono elettricità, hanno punti di fusione alti.

Domande in serie

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Chimica

I cristalli

L'unità più piccola che ripetuta nelle tre dimensioni genera il cristallo è detta ________. Tutti i ________ cristallini si possono ricondurre a quattordici tipi principali, detti di ________. Questi ultimi a loro volta sono raggruppati in ________ sistemi ________.

Completamento aperto

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Chimica

La viscosità

Quale tra i seguenti dati può essere usato per stabilire la diversa viscosità di due sostanze?

A: il numero di legami a idrogeno

B: la tensione superficiale

C: la volatilità

D: il numero di legami covalenti

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Chimica

Allotropia e isomorfismo

A: L'isomorfismo è la capacità di due sostanze diverse di cristallizzare in modo uguale.

B: Lo zolfo è isomorfo.

C: Gli allotropi sono forme di uno stesso elemento che si differenziano per il modo in cui gli atomi sono legati.

D: I fullereni sono una forma allotropica del carbonio.

Vero o falso

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Chimica

La tensione di vapore

Quando la velocità di evaporazione e di ________ di un liquido sono uguali, il vapore sopra al liquido esercita una pressione detta ________: essa dipende dalla velocità di ________ per unità di superficie. Quando le forze di ________ intermolecolari sono intense e a ________ temperature, la tensione di vapore è bassa.

Completamento aperto

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Chimica

Natura delle forze intermolecolari

Di che natura sono le forze intermolecolari?

A: repulsiva

B: magnetica

C: elettrostatica

D: covalente

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Chimica

Apolarità delle molecole

Una molecola è apolare quando la somma di tutti i momenti dipolari è

A: uguale a zero

B: maggiore di zero

C: minore di zero

D: uguale a 1

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Chimica

L'influenza del legame a idrogeno sulle proprietà fisiche

A: L'acqua ha un alto punto di ebollizione per la presenza dei legami a idrogeno.

B: La presenza dei legami a idrogeno spiega perché il ghiaccio ha maggiore densità dell'acqua liquida.

C: L'alcol etilico C₂H₅OH forma legami a idrogeno.

D: Se si scioglie lo zucchero in acqua si formano legami a idrogeno tra i gruppi OH dello zucchero e la molecola di acqua

Vero o falso

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Chimica

Interazioni di natura elettrostatica

Le forze dipolo-dipolo sono deboli interazioni di natura elettrostatica che avvengono solo se i dipoli si trovano

A: a corto raggio

B: a lungo raggio

C: uniti fra loro

D: a medio raggio

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Chimica

Forze attrattive intermolecolari e intramolecolari

A: A temperatura ambiente l'H₂O è liquida e l'H₂S è gassoso.

B: Il metano CH₄ forma legami a idrogeno.

C: La struttura a elica delle proteine dipende dall'azione dei legami a idrogeno.

D: Il legame a idrogeno è circa 10 volte più forte di un legame covalente.

Vero o falso

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Chimica

Classificazione dei cristalli

Per ogni affermazione determina a quale cristallo si riferisce.

A: È levigato, lucente ed è un buon conduttore di calore.

B: Non è solido a temperatura ambiente ed è solubile in solvente apolare.

C: È insolubile in acqua e le sue molecole sono tenute insieme da forse di Van der Waals.

D: Non è conduttore di calore né di elettricità ed è solido a temperatura ambiente.

Domande in serie

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Chimica

Le soluzioni elettrolitiche

Un liquido si scioglie in acqua e la soluzione acquosa conduce la corrente elettrica. Il liquido è

A: CH₃OH_(l) metanolo

B: zucchero_(aq)

C: HCl_(aq)

D: C₂H₅OH

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Chimica

Forze intramolecolari e intermolecolari

Associa alla descrizione il tipo di legame corrispondente.
Lega gli atomi di carbonio nella fase diamante. ________

Si instaura tra strato e strato di carbonio nella fase grafite. ________

Nel gesso CaSO₄^. 2H₂O, gli atomi di idrogeno contribuiscono a legare ossigeno e zolfo. ________

Si stabilisce tra fluoro e potassio nel fluoruro di potassio. ________

Posizionamento

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Chimica

Molecole apolari

Quale delle seguenti molecole non è polare?

A: CH₂Cl₂

B: BF₃

C: CF₄

D: NH₃

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Chimica

Solidi molecolari, ionici e metallici

Quale struttura dei seguenti solidi non è corretta?

A: Os, solido metallico

B: BaO, solido ionico

C: AlCl₃, solido ionico

D: PCl₃, solido molecolare

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Chimica

La temperatura di ebollizione

Metti in ordine di temperatura di ebollizione crescente le seguenti sostanze, tenendo conto delle possibili forze di coesione
1 °: ________
2 °: ________
3 °: ________
4 °: ________

Posizionamento

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Chimica

Allotropi e relative proprietà fisiche

A: L'ozono è un allotropo dell'ossigeno molecolare.

B: La scala di Moseley misura empiricamente la durezza di un cristallo.

C: Il diamante conduce calore.

D: La grafite è un discreto conduttore di elettricità.

Vero o falso

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Chimica

Le proprietà fisiche dei liquidi

A: La viscosità di un liquido dipende dalla sua densità.

B: La tensione superficiale diminuisce all'aumentare della temperatura.

C: Nelle piante la risalita dell'acqua dalle radici dipende dalla viscosità.

D: la capillarità è direttamente proporzionale alla viscosità.

Vero o falso

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Chimica

Le proprietà dell'acqua

Quale delle seguenti proprietà dell'acqua non dipende dai legami a idrogeno che essa può formare?

A: forza di coesione

B: tensione superficiale

C: densità minore allo stato solido rispetto allo stato liquido

D: massa molecolare

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Chimica

La capillarità

Che forma ha il menisco di un liquido che bagna le pareti di un capillare?

A: convesso

B: non è possibile determinarlo

C: concavo

D: piatto

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