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Giuseppe Valitutti, Alfredo Tifi, Antonino Gentile

Le idee della chimica

La sezione Prove mostra tutte le raccolte di esercizi del libro che hai scelto, divise per capitoli.
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Le idee della chimica

Chimica

15 esercizi

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01 Misure e grandezze
Cifre significative / Calorimetria e calore specifico / Potere calorifico / Temperatura / Peso / Densità / Massa / Prefissi / Grandezze fondamentali / Grandezze derivate / Accuratezza / Precisione / Differenza tra grandezze estensive ed intensive / Pressione
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02 Le trasformazioni fisiche della materia
Miscugli omogenei / Sublimazione / Sostanze pure / Moto browniano / Fusione / Punto di fusione / Legge di Raoult / Punto di ebollizione / Punto triplo / Brinamento / Estrazione / Condensazione / Curva di raffreddamento / Teoria corpuscolare e cinetica della materia / Distillazione / Sistemi omogenei
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30 esercizi
02 Le trasformazioni fisiche della materia
Miscugli omogenei / Distillazione / Sublimazione / Sostanze pure / Legge di Raoult / Punto di ebollizione / Estrazione / Sistemi omogenei / Moto browniano / Fusione / Metodi di separazione / Effetto Tyndall / Punto di fusione / Punto triplo / Brinamento / Condensazione / Cromatografia / Curva di raffreddamento / Teoria corpuscolare e cinetica della materia / Sistemi eterogenei / Filtrazione
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03 Le trasformazioni chimiche della materia
Simboli chimici / Metalli / Caratteristiche delle trasformazioni fisiche / Sostanze pure / Gli elementi dei gruppi / Miscugli omogenei / Definizione di atomo, elemento e composto / Diamante, grafene e grafite / Non metalli
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03 Le trasformazioni chimiche della materia
Definizione di atomo, elemento e composto / Simboli chimici / Metalli / Non metalli / Caratteristiche delle trasformazioni fisiche / Gli elementi dei gruppi / Sostanze pure / Semimetalli / Miscugli omogenei / Variazione di colore / Diamante, grafene e grafite / Semiconduttori
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04 Le teorie della materia
Molecole / Legge delle proporzioni multiple / Calore latente / Ioni / Punto di fusione / Primo principio della termodinamica / Definizione di atomo, elemento e composto / Caratteristiche delle trasformazioni chimiche / Energia termica / Entropia standard / Modelli atomici antichi
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05 La quantità chimica: la mole
Calcolo della composizione percentuale / Volume molare / Rapporti molari / Calcolo della formula minima / Legge delle proporzioni multiple / Bilanciamento degli atomi
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08 La struttura dell'atomo
Numero quantico magnetico / Numero quantico secondario / Relazione di De Broglie / Numero quantico principale / Spettro continuo / Spettro di emissione e di assorbimento / Principio di esclusione di Pauli / Principio di Aufbau / Orbite stazionarie / Stato fondamentale e stato eccitato
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09 Il sistema periodico
Energia di ionizzazione / Gli elementi dei gruppi / Elettronegatività / Identificazione degli elementi / Ioni / Non metalli / Tipi di orbitali / Gas nobili / Affinità elettronica / Raggio atomico / Sistema periodico di Mendeleev / Metalli / Elettroni di valenza / Isotopi / Raggio ionico / Gli elementi dei periodi
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11 Le nuove teorie di legame
Orbitali di legame / Legame pi greco / Orbitali sp2 / Orbitali sp / Principi della teoria VSEPR / Angolo di legame / Orbitali sp3 / Esempi di materiali con proprietà magnetiche / Orbitali di antilegame / Geometria lineare / Geometria triangolare planare / Geometria tetraedrica / Strutture di risonanza
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11 Le nuove teorie di legame
Orbitali di legame / Legame pi greco / Orbitali sp2 / Orbitali sp / Principi della teoria VSEPR / Angolo di legame / Orbitali sp3 / Esempi di materiali con proprietà magnetiche / Orbitali di antilegame / Geometria lineare / Geometria triangolare planare / Geometria tetraedrica / Strutture di risonanza
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12 Le forze intermolecolari e gli stati condensati della materia
Caratteristiche del legame a idrogeno / Dipolo permanente / Solventi e soluti polari / Cristalli ionici / Cristalli covalenti / Cristalli molecolari / Caratteristiche del legame metallico / Cella elementare / Reticoli di Bravais / Tensione di vapore / Viscosità / Isomorfismo / Polimorfismo / Legame covalente puro / Composti ionici / Energia di legame
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12 Le forze intermolecolari e gli stati condensati della materia
Momento di dipolo / Dipolo permanente / Cristalli ionici / Cristalli covalenti / Proprietà dell'acqua / Cristalli molecolari / Tensione di vapore / Viscosità / Capillarità / Solventi e soluti polari / Polimorfismo / Cristalli metallici / Caratteristiche del legame metallico / Durezza / Dipolo temporaneo / Conducibilità / Legame covalente puro / Legame covalente polare / Cella elementare / Reticoli di Bravais / Isomorfismo / Elettroliti forti / Composti ionici / Energia di legame
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13 Classificazione e nomenclatura dei composti
Ossidi basici / Idracidi / Determinazione dello stato di ossidazione / Idrossidi / Ossiacidi / Sali binari / Perossidi / Sali ternari / Stock / Idruri
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13 Classificazione e nomenclatura dei composti
Determinazione dello stato di ossidazione / Idracidi / Ossidi basici / Idrossidi / Sali binari / Perossidi / Sali ternari / Stock / Idruri / Ossiacidi / Tradizionale / Proprietà degli ossidi / Ossidi acidi / Leggere e scrivere le formule chimiche
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15 Le reazioni chimiche
Resa di reazione / Scambio / Sintesi / Decomposizione / Doppio scambio / Neutralizzazione / Schema di reazione / Rapporti molari / Precipitazione / Identificazione di reagenti e prodotti
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15 Le reazioni chimiche
Resa di reazione / Scambio / Rapporti molari / Doppio scambio / Precipitazione / Neutralizzazione / Schema di reazione / Sintesi / Decomposizione
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16 L'energia si trasferisce
Reazioni endotermiche / Reazioni esotermiche / Entalpia di reazione / Energia libera di formazione / Entropia di reazione / Energia libera di reazione / Primo principio della termodinamica / Entropia standard / Reazioni esoergoniche
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16 L'energia si trasferisce
Reazioni esotermiche / Entalpia di reazione / Entropia di reazione / Entropia standard / Reazioni endotermiche / Primo principio della termodinamica / Energia libera di reazione / Esempi di funzioni di stato / Energia libera di formazione / Prevedere la variazione di entropia / Stati standard / Energia chimica / Energia termica / Reazioni di combustione / Reazioni esoergoniche
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17 La velocità di reazione
Ordine di reazione / Catalizzatore / Molecolarità / Temperatura di reazione / Tempo di dimezzamento / Complesso attivato / Equazione di Arrhenius / Stato di transizione
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18 L'equilibrio chimico
Prodotto di solubilità / Reazioni reversibili / Effetto della concentrazione / Termodinamica dell'equilibrio / Effetto della pressione / Calcolo delle concentrazioni all'equilibrio / Effetto della temperatura / Influenza del catalizzatore / Calcolo ed espressione di Kc e Kp / Soluzione satura / Equilibri in fase gassosa
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19 Acidi e basi si scambiano protoni
Reazione di neutralizzazione / Forza di acidi e basi / Teoria di Brønsted e Lowry / Acidi e basi deboli / Esempi di tamponi / Prodotto ionico dell'acqua / Dissociazione ionica / Titolazione acido forte-base forte / Scala del pH / Acidi di Lewis / Indicatori acido-base / Soluzione basica / Normalità ed equivalenti / Calcolo del pH di acidi e basi poliprotici / Acidi poliprotici / Equazione di Henderson-Hasselbach
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19 Acidi e basi si scambiano protoni
Dissociazione ionica / Teoria di Brønsted e Lowry / Acidi e basi forti / Calcolo del pH di acidi e basi monoprotici / Prodotto ionico dell'acqua / Costante di dissociazione acida / Soluzione basica / Reazione di neutralizzazione / Normalità ed equivalenti / Equazione di Henderson-Hasselbach / Forza di acidi e basi / Teoria di Lewis / Acidi e basi deboli / Teoria di Arrhenius / Titolazione acido forte-base forte / Costante di dissocazione basica / Soluzione acida / Scala del pH / Acidi di Lewis / Indicatori acido-base / Calcolo del pH di acidi e basi poliprotici / Idrolisi salina / Acidi poliprotici
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20 Le reazioni di ossido-riduzione
Variazione del numero di ossidazione / Determinazione dello stato di ossidazione / Calcoli stechiometrici con equivalenti / Metodo ionico-elettronico / Potere ossidante e riducente / Potenziali standard di riduzione / Reagenti ossidanti
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