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Esploriamo la chimica / Volume unico
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11 Le forze intermolecolari e gli stati condensati della materia
Libro
Esploriamo la chimica / Edizione Blu
Capitolo
11 Le forze intermolecolari e gli stati condensati della materia
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Lineamenti di chimica - Terza edizione / Lineamenti di chimica
Capitolo
Capitolo 11 - La forma delle molecole e le forze intermolecolari
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Scoprire la chimica
Capitolo
Capitolo 8 La forma delle molecole e le forze intermolecolari
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Esploriamo la chimica.verde / con guida ai calcoli stechiometrici
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11 Le forze intermolecolari e gli stati condensati della materia
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Chimica adesso
Capitolo
Capitolo 8 La forma delle molecole e le forze intermolecolari
INFO

Chimica

Forze di attrazione dipolo-dipolo
Le forze di attrazione dipolo-dipolo
A: sono interazioni a lungo raggio
B: si osservano tra molecole polari
C: a parità di dimensioni molecolari hanno minore intensità delle forze elettriche attrattive tra molecole apolari
D: sono forze forti
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Chimica

Punti di ebollizione di alcune famiglie di idruri
Osserva il grafico allegato e stabilisci se le seguenti affemazioni sono vere o false.
A: L'acqua presenta il punto di ebollizione più alto perché le forze intermolecolari sono le più deboli.
B: L'ammoniaca NH3 è gassosa a temperatura ambiente perchè i legami a idrogeno sono molto deboli.
C: Il metano CH4 ha un punto di ebollizione più basso del silano SiH4 perchè il carbonio è più piccolo del silicio.
D: Il solfuro di idrogeno a temperatura ambiente non è un liquido come l'acqua perchè i legami intermolecolari sono più deboli.
E: Nel caso di ossigeno molecolare O2 ci aspetteremmo una temperatura di ebollizione più simile a quella del fluoruro di idrogeno HF piuttosto che a quella del metano CH4.
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Chimica

Forze attrattive tra molecole
Le parole in neretto sono corrette!
Tra le molecole di una sostanza che si trova allo stato liquido intercorrono legami intramolecolari che permettono loro di restare unite nonostante la presenza di una certa immobilità . Molecole apolari come quelle dell'acqua non presentano una separazione di carica elettrica dovuta ai legami covalenti puri e alla loro forma simmetrica . Le molecole d'acqua si possono considerare ioni elettrici che interagiscono tra loro attraverso il più debole tra questi tipi di legami, ossia il legame dipolo-dipolo indotto .
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Chimica

Forze di London
Quale, tra le seguenti sostanze quando si trovano allo stato liquido, presenta forze intemolecolari di London?
A: L'acqua
B: Il benzene (C6H6)
C: L'alcol etilico (CH3-CH2-OH)
D: NaCl fuso
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Chimica

Lo stato solido
Abbina ad ognuna delle sostanze riportate il tipo di cristallo che le caratterizza quando si trova allo stato solido
A Molecole di zolfo S8________

B Atomi di oro Au ________

C Unità formali di nitrato di sodio NaNO3________

D Atomi di carbonio C nello stato allotropico di diamante ________

E Molecole di CO2 nel ghiaccio secco________________

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Chimica

La capillarità
Un fenomeno tipico delle sostanze allo stato liquido è la capillarità. Quando immergiamo un tubicino di vetro detto ________ in acqua, essa penetra al suo interno e ________ fino a raggiungere un livello tanto più ________ quanto più il tubicino è ________. La superficie libera del liquido ha forma ________ se il liquido bagna il vetro, come nel caso dell'acqua, ha invece forma ________ se non bagna, come nel caso del ________. In ogni caso la forma curva della superficie, che viene detta ________, dipende dalla ________ del liquido stesso.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

Il momento dipolare
A: Il momento dipolare esprime la forza di un dipolo elettrico.
B: La carica q riferita al momento dipolare può essere solo negativa.
C: Il momento dipolare aumenta all'aumentare della carica e al diminuire della distanza fra i due poli.
D: Il verso del momento dipolare dovrebbe essere rivolto in direzione del polo positivo.
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Chimica

Interazioni intermolecolari
Le molecole ________ si attraggono reciprocamente per attrazione dipolo-dipolo, la parte positiva di un dipolo attrae la parte ________ di un altro dipolo. Le molecole non polari hanno ________ fra dipoli ________ dette ________.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

Il legame a idrogeno
Quali elementi sono in grado di formare legami a idrogeno?
A: ossigeno, zolfo, fluoro
B: ossigeno, azoto, cloro
C: tutti gli alogeni
D: ossigeno, azoto, fluoro
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Chimica

Energia di legame
Ordina per energia di legame crescente i seguenti legami:
1 °: ________
2 °: ________
3 °: ________
4 °: ________
5 °: ________
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

Polarità delle molecole
Quando due atomi con elettronegatività diversa condividono elettroni, il legame tra loro è polare. In alcune molecole poliatomiche questi legami polari possono ________ reciprocamente, formando molecole ________. Ciò avviene quando la molecola è ________.
Il grado di polarità o ________ della molecola, è dato dal ________delle cariche parziali per la loro distanza.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

Le molecole polari
Un esempio di molecola polare contenente un legame polare è
A: NH3
B: O=C=O
C: CCl4
D: O2
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Chimica

Tipi di cristallo
Per ogni affermazione indica se si riferisce a un cristallo ionico a un cristallo covalente o a un cristallo molecolare polare.
A: Sono costituiti da molecole che presentano legami dipolo-dipolo o legami a idrogeno.
B: Sono fragili e hanno temperatura di fusione elevata
C: Sono solubili in acqua, non conducono elettricità, hanno basse temperature di fusione.
D: Sono solidi reticolari, insolubili in acqua, non conducono elettricità, hanno punti di fusione alti.
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Chimica

Natura delle forze intermolecolari
Di che natura sono le forze intermolecolari?
A: repulsiva
B: magnetica
C: elettrostatica
D: covalente
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Apolarità delle molecole
Una molecola è apolare quando la somma di tutti i momenti dipolari è
A: uguale a zero
B: maggiore di zero
C: minore di zero
D: uguale a 1
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Forze attrattive intermolecolari e intramolecolari
A: A temperatura ambiente l'H2O è liquida e l'H2S è gassoso.
B: Il metano CH4 forma legami a idrogeno.
C: La struttura a elica delle proteine dipende dall'azione dei legami a idrogeno.
D: Il legame a idrogeno è circa 10 volte più forte di un legame covalente.
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Chimica

Le soluzioni elettrolitiche
Un liquido si scioglie in acqua e la soluzione acquosa conduce la corrente elettrica. Il liquido è
A: CH3OH(l) metanolo
B: zucchero(aq)
C: HCl(aq)
D: C2H5OH
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Chimica

Molecole apolari
Quale delle seguenti molecole non è polare?
A: CH2Cl2
B: BF3
C: CF4
D: NH3
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Chimica

La temperatura di ebollizione
Metti in ordine di temperatura di ebollizione crescente le seguenti sostanze, tenendo conto delle possibili forze di coesione
1 °: ________
2 °: ________
3 °: ________
4 °: ________
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

Le proprietà dell'acqua
Quale delle seguenti proprietà dell'acqua non dipende dai legami a idrogeno che essa può formare?
A: forza di coesione
B: tensione superficiale
C: densità minore allo stato solido rispetto allo stato liquido
D: massa molecolare
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