Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Forze intermolecolari e interazioni ione-dipolo Legame a idrogeno Caratteristiche del legame a idrogeno

11 Le forze intermolecolari e gli stati condensati della materia

20 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Forze di attrazione dipolo-dipolo

Le forze di attrazione dipolo-dipolo

A: sono interazioni a lungo raggio

B: si osservano tra molecole polari

C: a parità di dimensioni molecolari hanno minore intensità delle forze elettriche attrattive tra molecole apolari

D: sono forze forti

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Chimica

Punti di ebollizione di alcune famiglie di idruri

Osserva il grafico allegato e stabilisci se le seguenti affemazioni sono vere o false.

A: L'acqua presenta il punto di ebollizione più alto perché le forze intermolecolari sono le più deboli.

B: L'ammoniaca NH₃ è gassosa a temperatura ambiente perchè i legami a idrogeno sono molto deboli.

C: Il metano CH₄ ha un punto di ebollizione più basso del silano SiH₄ perchè il carbonio è più piccolo del silicio.

D: Il solfuro di idrogeno a temperatura ambiente non è un liquido come l'acqua perchè i legami intermolecolari sono più deboli.

E: Nel caso di ossigeno molecolare O₂ ci aspetteremmo una temperatura di ebollizione più simile a quella del fluoruro di idrogeno HF piuttosto che a quella del metano CH₄.

Vero o falso

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Chimica

Forze attrattive tra molecole

Le parole in neretto sono corrette!
Tra le molecole di una sostanza che si trova allo stato liquido intercorrono legami intramolecolari che permettono loro di restare unite nonostante la presenza di una certa immobilità . Molecole apolari come quelle dell'acqua non presentano una separazione di carica elettrica dovuta ai legami covalenti puri e alla loro forma simmetrica . Le molecole d'acqua si possono considerare ioni elettrici che interagiscono tra loro attraverso il più debole tra questi tipi di legami, ossia il legame dipolo-dipolo indotto .

Trova errore

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Chimica

Forze di London

Quale, tra le seguenti sostanze quando si trovano allo stato liquido, presenta forze intemolecolari di London?

A: L'acqua

B: Il benzene (C₆H₆)

C: L'alcol etilico (CH₃-CH₂-OH)

D: NaCl fuso

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Chimica

Lo stato solido

Abbina ad ognuna delle sostanze riportate il tipo di cristallo che le caratterizza quando si trova allo stato solido
A Molecole di zolfo S₈________

B Atomi di oro Au ________

C Unità formali di nitrato di sodio NaNO₃________

D Atomi di carbonio C nello stato allotropico di diamante ________

E Molecole di CO₂ nel ghiaccio secco________________

Posizionamento

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Chimica

La capillarità

Un fenomeno tipico delle sostanze allo stato liquido è la capillarità. Quando immergiamo un tubicino di vetro detto ________ in acqua, essa penetra al suo interno e ________ fino a raggiungere un livello tanto più ________ quanto più il tubicino è ________. La superficie libera del liquido ha forma ________ se il liquido bagna il vetro, come nel caso dell'acqua, ha invece forma ________ se non bagna, come nel caso del ________. In ogni caso la forma curva della superficie, che viene detta ________, dipende dalla ________ del liquido stesso.

Completamento aperto

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Chimica

Il momento dipolare

A: Il momento dipolare esprime la forza di un dipolo elettrico.

B: La carica q riferita al momento dipolare può essere solo negativa.

C: Il momento dipolare aumenta all'aumentare della carica e al diminuire della distanza fra i due poli.

D: Il verso del momento dipolare dovrebbe essere rivolto in direzione del polo positivo.

Vero o falso

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Chimica

Interazioni intermolecolari

Le molecole ________ si attraggono reciprocamente per attrazione dipolo-dipolo, la parte positiva di un dipolo attrae la parte ________ di un altro dipolo. Le molecole non polari hanno ________ fra dipoli ________ dette ________.

Completamento chiuso

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Chimica

Il legame a idrogeno

Quali elementi sono in grado di formare legami a idrogeno?

A: ossigeno, zolfo, fluoro

B: ossigeno, azoto, cloro

C: tutti gli alogeni

D: ossigeno, azoto, fluoro

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Chimica

Energia di legame

Ordina per energia di legame crescente i seguenti legami:
1 °: ________
2 °: ________
3 °: ________
4 °: ________
5 °: ________

Posizionamento

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Chimica

Polarità delle molecole

Quando due atomi con elettronegatività diversa condividono elettroni, il legame tra loro è polare. In alcune molecole poliatomiche questi legami polari possono ________ reciprocamente, formando molecole ________. Ciò avviene quando la molecola è ________.
Il grado di polarità o ________ della molecola, è dato dal ________delle cariche parziali per la loro distanza.

Completamento chiuso

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Chimica

Le molecole polari

Un esempio di molecola polare contenente un legame polare è

A: NH₃

B: O=C=O

C: CCl₄

D: O₂

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Chimica

Tipi di cristallo

Per ogni affermazione indica se si riferisce a un cristallo ionico a un cristallo covalente o a un cristallo molecolare polare.

A: Sono costituiti da molecole che presentano legami dipolo-dipolo o legami a idrogeno.

B: Sono fragili e hanno temperatura di fusione elevata

C: Sono solubili in acqua, non conducono elettricità, hanno basse temperature di fusione.

D: Sono solidi reticolari, insolubili in acqua, non conducono elettricità, hanno punti di fusione alti.

Domande in serie

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Chimica

Natura delle forze intermolecolari

Di che natura sono le forze intermolecolari?

A: repulsiva

B: magnetica

C: elettrostatica

D: covalente

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Chimica

Apolarità delle molecole

Una molecola è apolare quando la somma di tutti i momenti dipolari è

A: uguale a zero

B: maggiore di zero

C: minore di zero

D: uguale a 1

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Chimica

Forze attrattive intermolecolari e intramolecolari

A: A temperatura ambiente l'H₂O è liquida e l'H₂S è gassoso.

B: Il metano CH₄ forma legami a idrogeno.

C: La struttura a elica delle proteine dipende dall'azione dei legami a idrogeno.

D: Il legame a idrogeno è circa 10 volte più forte di un legame covalente.

Vero o falso

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Chimica

Le soluzioni elettrolitiche

Un liquido si scioglie in acqua e la soluzione acquosa conduce la corrente elettrica. Il liquido è

A: CH₃OH_(l) metanolo

B: zucchero_(aq)

C: HCl_(aq)

D: C₂H₅OH

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Chimica

Molecole apolari

Quale delle seguenti molecole non è polare?

A: CH₂Cl₂

B: BF₃

C: CF₄

D: NH₃

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Chimica

La temperatura di ebollizione

Metti in ordine di temperatura di ebollizione crescente le seguenti sostanze, tenendo conto delle possibili forze di coesione
1 °: ________
2 °: ________
3 °: ________
4 °: ________

Posizionamento

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Chimica

Le proprietà dell'acqua

Quale delle seguenti proprietà dell'acqua non dipende dai legami a idrogeno che essa può formare?

A: forza di coesione

B: tensione superficiale

C: densità minore allo stato solido rispetto allo stato liquido

D: massa molecolare

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