Capitolo 8. La mole e la composizione percentuale dei composti

10 esercizi
SVOLGI
Tipo di esercizi
Scelta multipla,
Completamento chiuso,
Posizionamento,
Vero o falso
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Chimica più / Dalla materia all'elettrochimica
Capitolo
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Libro
Chimica più / Dalla materia all'atomo
Capitolo
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Libro
Chimica più / Dalla struttura atomica alla chimica organica
Capitolo
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Libro
Chimica più / Dalla struttura atomica all'elettrochimica
Capitolo
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Libro
Chimica più / Dalla materia alla nomenclatura
Capitolo
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Libro
Chimica più / Dalla mole alla nomenclatura
Capitolo
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Libro
Chimica più / Dagli equilibri all'elettrochimica
Capitolo
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Libro
Chimica più / Chimica organica
Capitolo
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Libro
Chimica più / I polimeri e i materiali S
Capitolo
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INFO

Chimica

La mole
Una mole di una sostanza contiene:
A: un numero di particelle uguale alla costante di Avogadro (6.022 • 1023)
B: una particella
C: un atomo
D: una massa pari a 1,661 • 10-24 g
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

La massa molecolare
Un campione di 15 g di una sostanza con massa molecolare 120 u corrisponde a
A: un ottavo della massa molare
B: un ottavo dell'unità di massa atomica
C: un ottavo della massa molecolare relativa
D: un ottavo della massa molecolare
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Mole, massa e numero di Avogadro
A: 1,5 mol di un composto pesano 241,5 g, la sua massa molecolare è 362,25 u
B: 3 mol di H3PO4 pesano 294 g
C: In 1 mol di argento metallico ci sono 6,022  · 1023 molecole d'argento
Vero o falsoVero o falso
2

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Chimica

Relazione tra mole e costante di Avogadro
In 2 mol di H2 ci sono:
a) un numero di atomi di idrogeno  ________ rispetto a 2 mol di H2O.
b) un numero di molecole ________ rispetto a 2 mol di H2O.
c) un numero di atomi di idrogeno ________ rispetto a 1 mol di H2O.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
3

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Chimica

La massa
Quale campione di materia tra i seguenti ha una maggiore massa?
A: 0,5 mol di glucosio C6H12O6
B: 100 g di piombo
C: 6,0 · 1024 molecole d'acqua
D: 1 mol di Na2SO4
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Composizione percentuale e formula di un composto
Considera un composto che presenta la seguente composizione percentuale: 92,3% in carbonio e 7,7% in idrogeno.
Individua tra le seguenti le affermazioni vere e false.
A: La formula minima del composto è C2H2.
B: Non è possibile determinare se di tratta del composto C2H2 o C6H6.
C: La formula minima non corrisponde alla formula molecolare.
D: Nel composto il rapporto tra C e H è circa 12 : 1.
Vero o falsoVero o falso
2

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Chimica

Formula e moli di un composto
1 mol di C2H6O contiene
A: 1 mol di atomi C, 1 mol di atomi H e 1 mol di atomi di ossigeno
B: 2 mol di atomi C, 6 mol di atomi H e 1 mol di atomi di ossigeno
C: 1 mol di atomi C, 3 mol di atomi H e 1 mol di atomi di ossigeno
D: 2 mol di atomi C, 3 mol di atomi H e 1 mol di atomi di ossigeno
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Il calcolo del numero di molecole di un gas
Quante molecole sono contenute in 546 mL di un gas alla pressione di 1 atm e alla temperatura di 5 °C?
A: 2,43 · 10-21
B: 4,86 · 1021
C: 2,43 · 1023
D: 2,43 · 1021
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Massa
Abbina a ogni elemento la massa in grammi contenuta in 5,3 g di K2Cr2O7.
K: ________
Cr: ________
O: ________
PosizionamentoPosizionamento
2

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Chimica

Calcolo delle moli
A: 15,08 · 1023 atomi di rame corrispondono a 2,5 mol e 0,038 g di rame.
B: 3 mol di acido carbonico H2CO3 corrispondono a 186 g.
C: In 46 g di Na2S sono contenute 3,6 · 1023 molecole di solfuro di sodio.
Vero o falsoVero o falso
2

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