Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Termodinamica chimica Entalpia Reazioni endotermiche

Capitolo 6

20 esercizi

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Chimica

Energia libera ed entalpia di un sistema

Se un sale si scioglie spontaneamente in acqua e la soluzione si raffredda, come sono variate le proprietà termodinamiche del sistema?

A: ΔG > 0; ΔH < 0

B: ΔG > 0; ΔH > 0

C: ΔG 0

D: ΔG < 0; ΔH < 0

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Chimica

Reazioni esotermiche ed endotermiche

Per ciascuna affermazione indica se si riferisce a una reazione esotermica o endotermica.

A: Diminuisce l'energia e aumenta l'entropia nei prodotti.

B: Si formano molecole meno stabili con legami più deboli.

C: Si libera calore che si trasferisce nell'ambiente.

D: Aumenta l'energia potenziale del sistema.

Domande in serie

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Chimica

Reazioni endotermiche ed esotermiche

A: L'ebollizione dell'acqua, con assorbimento continuo di energia, è un fenomeno endotermico.

B: Nelle reazioni endotermiche si formano molecole più stabili con legami più forti.

C: In tutte le reazioni esotermiche l'energia chimica del sistema diminuisce.

D: Le reazioni esotermiche sono inibite da una temperatura elevata.

Vero o falso

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Chimica

Proprietà termodinamiche

A: In una reazione esotermica il ΔH è sempre negativo, per cui il ΔG è negativo e la reazione è spontanea.

B: Una reazione endotermica non avviene mai spontaneamente.

C: Una trasformazione chimica è spontanea se ΔG <0.

D: L'entropia dell'universo è in costante aumento

Vero o falso

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Chimica

Reazioni endotermiche ed esotermiche

Per ogni reazione, indica se la trasformazione è esotermica o endotermica.

A: fotosintesi clorofilliana

B: combustione

C: respirazione cellulare

D: dissoluzione di NH₄Cl in acqua

Domande in serie

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Chimica

Entropia

Sapendo che per la reazione N_2(g) + 3H_2(g) → 2NH_3(g) ΔH = –91,8 kJ e ΔG = –32,8 kJ, qual è la variazione di entropia a 25 °C? La reazione è spontanea?

A: ΔS = –198 J/K; non è spontanea

B: ΔS = 198 J/K; è spontanea

C: ΔS = –198 J/K; è spontanea

D: ΔS = 198 J/K; non è spontanea

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Chimica

Livelli di entropia a confronto

Considera:
- un bicchiere d'acqua a temperatura ambiente e uno a 50 °C;
- 1 g di sale grosso e 1 g di sale fino.
Indica per ciascuna coppia qual è il sistema a maggior entropia.

A: l'acqua a temperatura ambiente e il sale fino

B: l'acqua a 50 °C e il sale grosso

C: l'acqua a temperatura ambiente e il sale grosso

D: l'acqua a 50 °C e il sale fino

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Chimica

Proprietà termodinamiche del sistema

Se un sale si scioglie spontaneamente in acqua e la soluzione si raffredda, come sono variate le proprietà termodinamiche del sistema?

A: ΔG > 0; ΔH < 0

B: ΔG > 0; ΔH > 0

C: ΔG = 0

D: ΔG < 0; ΔH > 0

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Chimica

Il potenziale chimico

Che cos'è il potenziale chimico?

A: una grandezza che misura la tendenza a reagire (cioè a trasformarsi) di una sostanza

B: un sinonimo di energia potenziale

C: una grandezza che misura la tendenza di una sostanza a trasferire calore

D: la misura del disordine di un sistema

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Chimica

Le reazioni endotermiche

Quale condizione non è detto si verifichi in una reazione endotermica?

A: ΔH_r > 0

B: il sistema assorbe energia dall'ambiente

C: si determina un raffreddamento del sistema e dell'ambiente circostante

D: aumenta il disordine del sistema

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Chimica

L'energia libera di Gibbs

Individua la definizione corretta per l'energia libera di Gibbs.

A: G = H - TS

B: G = H + TS

C: G = S - TH

D: G/T = H - S

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Chimica

Lo stato standard

Stabilisci se ciascuna delle seguenti sostanze si trova o meno allo stato standard.

A: grafite alla pressione di 1 bar e alla temperatura di 25 °C

B: grafite alla pressione di 1 bar e alla temperatura di 100 °C.

C: grafite alla pressione di 1 atm e alla temperatura di 273,15 K.

D: mercurio alla temperatura di 298 K e alla pressione di 1 atm.

E: azoto gassoso alla temperatura di 25 °C che esercita una pressione di 1 bar

Domande in serie

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Chimica

Lo stato standard di una soluzione

Considera una soluzione ideale di zucchero in acqua. In quale condizione si può parlare di stato standard?

A: quando la soluzione è 0,1 M, la temperatura 298 K e la pressione 1 bar

B: quando la soluzione è 1 M

C: quando la pressione è pari a 1 bar, a qualsiasi temperatura

D: nessuna delle opzioni proposte è corretta

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Chimica

L'attività chimica

Quale delle seguenti caratteristiche non è propria dell'attività chimica?

A: è una grandezza adimensionale

B: allo stato standard è posta uguale a 1 per tutte le sostanze

C: è la misura della tendenza a reagire di una sostanza

D: entra in gioco quando si hanno miscele di sostanze

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Chimica

Influenza di temperatura e pressione sul potenziale chimico

Che cosa accade al potenziale chimico se

A: si aumenta la pressione

B: si aumenta la temperatura

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Chimica

Le funzioni di stato di un sistema termodinamico

A: Il simbolo S° rappresenta l'entropia allo stato standard.

B: Una reazione procede se si ha un aumento di energia libera.

C: Quando la differenza di energia libera tra reagenti e prodotti si azzera, il sistema ha raggiunto l'equilibrio.

D: Entropia, entalpia ed energia libera sono tutte pari a 0 allo zero assoluto.

Vero o falso

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Chimica

La spontaneità di una reazione

La reazione

MgCO₃(s) → MgO(s) + CO₂(g)

è endotermica e avviene con un aumento dell'entropia del sistema.
Pertanto possiamo affermare che questa reazione:

A: è sempre spontanea.

B: è spontanea solo a basse temperature.

C: è spontanea solo ad alte temperature.

D: non è mai spontanea.

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Chimica

Calcoli sugli elettrodi

Quando un elettrodo non è nel suo stato ________, il suo potenziale non è il valore ________ tabulato, ma può essere calcolato con la relazione detta ________. Questa equazione tiene conto dell'effettiva
________ delle specie presenti.

Completamento aperto

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Chimica

Energia libera

La dissoluzione dell'idrossido di sodio (NaOH) in acqua è certamente un processo in cui l'energia libera ________. Infatti l'aggiunta dell'NaOH all'acqua produce forte ________ di temperatura e quindi ΔH < 0 (trasformazione ________). Poiché, inoltre, il mescolamento produce aumento di ________ molecolare, il termine −TΔS sarà anch'esso < 0 e quindi ΔG < 0. Il processo di dissoluzione è quindi sempre ________.

Completamento chiuso

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Chimica

Energia del sistema

Considera la fusione del ghiaccio, l'evaporazione dell'alcol etilico e la decomposizione dell'acqua: in quale di questi casi l'energia del sistema non aumenta?

A: in nessuno dei tre

B: nell'evaporazione dell'alcol etilico

C: nella decomposizione dell'acqua

D: nella fusione del ghiaccio

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