Capitolo 6 - Le proprietà delle soluzioni

20 esercizi
SVOLGI
INFO

Chimica

Gli ioni spettatori
Nella seguente reazione in forma molecolare, stabilisci quali saranno gli ioni spettatori una volta riportata in forma ionica:

Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2 NaNO3
A: Ba2+ e NO3-
B: Na+ e SO42-
C: Na+ e NO3-
D: Ba2+ e SO42-
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Le soluzioni
A: Solventi polari sciolgono con facilità tutti i tipi di soluti.
B: La solvatazione quando il solvente è l'acqua prende il nome di idratazione.
C: La concentrazione esprime sempre le quantità relative del soluto e del solvente.
D: La formazione di una soluzione è condizionata dalla tendenza a raggiungere il minor valore di energia potenziale.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Forma molecolare e forma ionica
Per ognuna delle seguenti sostanze, stabilisci se va scritta come molecola o dissociata in ioni in un'equazione chimica in forma ionica.
A: CO2(g)
B: H2O(l)
C: CaCO3(s)
D: NaCl(aq)
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

Formule
Che cosa rappresentano le seguenti formule?
S = k · pg________
ΔP = Psolvente · Xsoluto________
Δtc = - kc · m ________
Δteb = keb · m ________
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

Proprietà delle soluzioni
A: La pressione osmotica di una soluzione composta da 7,5 g di zucchero (massa molecolare = 180 u) e 300 mL di acqua alla temperatura di 35 °C è 0,37 atm.
B: Il punto di ebollizione di una soluzione in cui 3 g di ioduro di potassio vengono sciolti in 200 g di acqua è 100,01 °C.
C: La temperatura di congelamento di una soluzione acquosa 0,5 m è - 0,96 °C.
D: Quanto maggiore è il numero delle particelle disciolte, tanto più alta è la pressione osmotica.
E: La solubilità di un gas in un liquido è inversamente proporzionale alla pressione parziale del gas che sta al di sopra della soluzione.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Concentrazione di una soluzione
Vuoi preparare una soluzione sciogliendo 15 g di H3PO4 in 250 g (mL) di acqua. Indica quali delle seguenti affermazioni si riferisce alla molalità, alla concentrazione % m/m oppure alla % m/V.
A: La concentrazione della soluzione è 5,6.
B: La concentrazione della soluzione è 0,6.
C: La concentrazione è 6.
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

Concentrazione delle soluzioni
Individua % m/V, % m/m, molarità e molalità di una soluzione preparata sciogliendo 70 g di saccarosio C12H22O11 in 1 L di acqua distillata.
% m/V = ________ %
% m/m = ________ %
M = ________
m = ________
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

Innalzamento ebullioscopico
0,5 · 1022 molecole di CaF2 vengono sciolte in 675 g di acqua. Di quanti gradi è l'innalzamento ebullioscopico della soluzione?
A: 0,01 °C
B: 1 °C
C: 10 °C
D: 0,1 °C
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Chimica

Massa molare
Una soluzione ottenuta sciogliendo 4,71 g di una sostanza incognita in 100 g di acqua congela a - 1,46 °C. Qual è la massa molare del composto incognito?
A: 60,0 g/mol
B: 60,0 g
C: 78,5 g/mol
D: 0,785 g/mol
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Chimica

Osmosi
Se due soluzioni di zucchero in acqua di concentrazione rispettivamente 0,2 M e 0,5 M sono separate da una membrana semipermeabile, durante l'osmosi
A: le molecole di zucchero vanno dalla soluzione 0,2 M a quella 0,5 M
B: le molecole d'acqua vanno dalla soluzione 0,5 M a quella 0,2 M
C: le molecole d'acqua vanno dalla soluzione 0,2 M a quella 0,5 M
D: non vi è alcuna diffusione
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Molalità
La molalità (m) di una soluzione indica il numero di
A: moli di soluto contenute in 1000 g di solvente
B: moli contenute in 100 g di soluzione
C: grammi di soluto in 100 mL di soluzione
D: grammi di soluto contenute in 1 L di soluzione
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Chimica

Molarità
Che volume ha una soluzione acquosa 4,3 M di acido solforico che contiene le stesse moli presenti in 500 mL di una soluzione 2 M dello stesso acido?
A: 0,230 mL
B: 2,3 L
C: 232 mL
D: 23,0 L
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Chimica

Frazione molare
Una soluzione contiene 116 g di CH3COOH, 138 g di C2H5OH e 126 g di H2O. Indica la frazione molare di ciascun componente la soluzione.
A: 0,167 CH3COOH; 0,250 C2H5OH; 0,583 H2O
B: 0,583 CH3COOH; 0,250 C2H5OH; 0,167 H2O
C: 0,250 CH3COOH; 0,167 C2H5OH; 0,583 H2O
D: 0,167 CH3COOH; 0,583 C2H5OH; 0,250 H2O
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Concentrazione delle soluzioni
Quale soluzione è più concentrata tra una soluzione 0,5 M e una al 13 % m/m?
A: quella 13 % m/m
B: quella 0,5 M
C: non è possibile rispondere senza conoscere natura di soluto e solvente
D: sono equivalenti
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Chimica

Abbassamento crioscopico
85 g di zucchero (C12H22O11) sono sciolti in 392 g di acqua. A quale temperatura congela la soluzione?
A: - 0,11 °C
B: - 11,8 °C
C: - 1,18 °C
D: - 1,86 °C
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Chimica

Pressione osmotica nelle soluzioni
Si deve preparare una soluzione di glucosio (C6H12O6) in acqua che abbia la stessa pressione osmotica del sangue a 37 °C, ovvero 7,5 atm. Quanti grammi di glucosio si devono sciogliere per litro di soluzione?
A: 52,2 g
B: 522 g
C: 5,22 g
D: 0,522 g
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Chimica

Molarità
Quale tra le seguenti operazioni trasforma una soluzione 0,6 M in una 0,3 M?
A: 100 mL di soluzione sono diluiti a 130 mL.
B: 100 mL di soluzione sono diluiti a 300 mL.
C: 100 mL di soluzione sono diluiti a 200 mL.
D: A 100 mL se ne aggiungono 200 mL di acqua.
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Chimica

Proprietà delle soluzioni
A: Temperatura e solubilità sono tra loro indipendenti.
B: Una soluzione satura è limpida.
C: Se a una soluzione si aggiunge un eccesso di soluto, la soluzione si dice soprassatura.
D: Tra soluto disciolto e soluto indisciolto si instaura un equilibrio dinamico.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Acidi monoprotici e poliprotici
Per ciascun acido indica se è monoprotico, diprotico o triprotico
A: HNO3
B: H2SO3
C: H2SO4
D: H3AsO4
E: H3BO3
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

Bicarbonato di sodio
Una soluzione di bicarbonato di sodio NaHCO3 ha caratteristiche
A: debolmente basiche
B: fortemente acide
C: fortemente basiche
D: debolmente acide
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