Capitolo 6. La massa nel mondo macroscopico: la mole

10 esercizi
SVOLGI
Tipo di esercizi
Scelta multipla
Libro
Sperimentare la chimica / Volume 1
Capitolo
Capitolo 6. La massa nel mondo macroscopico: la mole
Libro
Sperimentare la chimica / Volume 2
Capitolo
Capitolo 6. La massa nel mondo macroscopico: la mole
Libro
Sperimentare la chimica / Volume unico
Capitolo
Capitolo 6. La massa nel mondo macroscopico: la mole
Libro
Sperimentare la chimica / Dalla materia all'elettrochimica
Capitolo
Capitolo 6. La massa nel mondo macroscopico: la mole
INFO

Chimica

Il numero di Avogadro
Il numero di Avogadro
A: è adimensionale
B: è un numero molto grande
C: è un numero piccolo
D: può essere determinato sperimentalmente
Scelta multiplaScelta multipla
2

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dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Chimica

La mole
In qualsiasi composto una mole
A: ha la medesima massa
B: contiene lo stesso numero di atomi
C: contiene lo stesso numero di molecole
D: ha una massa pari a 6,022 · 1023 g
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Chimica

La massa molare
La massa molare del composto ZnCO3 è uguale a
A: 125,38 g/mol
B: 93,380 g/mol
C: 152,38 g/mol
D: 280,14 g/mol
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Chimica

Calcolo delle moli
Quante moli sono contenute in 4,8 g di CrO3?
A: 0,048
B: 4,8
C: 10
D: 0,48
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Chimica

Calcolo della massa
La massa corrispondente a 0,0320 moli di CuCO3 è pari a
A: 3,95 g
B: 123 g
C: 0,0320 g
D: 2,93 g
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Chimica

Calcolo del numero di molecole
Quante molecole sono contenute in 65,00 g del composto Na2S?
A: 5,015 · 1023
B: 7,230 · 1023  
C: 78,59 · 1023
D: 4,250 · 1023
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Chimica

Conversione del numero di molecole in massa
Qual è la massa di 3,00 · 1023 molecole di H3PO4?
A: 48,8 g
B: 197 g
C: 5,42 g
D: 79,9 g
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Calcolo della massa di prodotto di una reazione
Quanti grammi di BaSO4 si formano nella reazione BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl, in cui 257,3 g di BaCl2 reagiscono completamente con Na2SO4?
A: 288,4 g
B: 1,236 g
C: 188,8 g
D: 233,4 g
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Chimica

Calcolo della resa percentuale di reazione
La massa attesa di C2H5OH dalla reazione C2H4 + H2O → C2H5OH è pari a 526 g. Se otteniamo 125 g di tale composto, è possibile affermare che la resa percentuale della reazione è
A: 23,8%
B: 4,21%
C: 6,51%
D: 76,2%
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Chimica

Calcolo del volume di un gas
Il volume occupato da 14,6 g del gas CO2, alla pressione di 1,00 atm e alla temperatura di 273,15 K, è uguale a
A: 44,0 dm3
B: 7,44 dm3
C: 68,0 dm3
D: 14,6 dm3
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