Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Legami chimici Legame covalente Legame covalente polare

Capitolo 3 - Legame chimico

20 esercizi

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Chimica

I ________ chimici sono forze attrattive di natura ________ che tengono uniti tutti gli atomi nelle ________ e nei ________________ . Facendo corrispondere un puntino agli ________ più esterni usiamo la simbologia di ________ . La lunghezza di legame è la distanza tra i ________ degli atomi legati.

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Chimica

Per rompere un legame bisogna ________ l' ________ di legame, il cui valore diminuisce all'aumentare del ________ degli atomi legati, aumenta con il numero dei ________ ed è più alta per i legami ________ (covalente, ________ , metallico) rispetto ai legami secondari (ione-dipolo, interazioni di ________________________ , legame ________ ).

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Chimica

La lunghezza di legame della molecola di idrogeno è 75 pm. Questo significa che:

A: a questa distanza i due nuclei sono alla minima energia e la molecola è stabile.

B: a questa distanza i due nuclei sono alla massima energia e la molecola è stabile

C: ad una distanza minore la molecola sarà ancora più stabile.

D: aumentando questa distanza l'energia del sistema diminuisce.

Scelta multipla

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Chimica

Quando due atomi formano un legame covalente, sono interessati:

A: gli elettroni più esterni.

B: tutti gli elettroni.

C: gli elettroni dell'atomo più elettronegativo.

D: soltanto gli elettroni non accoppiati.

Scelta multipla

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Chimica

Per ciascuna affermazione indica se si riferisce al legame covalente omopolare o eteropolare.

A: Il centro delle cariche positive e negative coincide.

B: È il legame presente nelle molecole diatomiche formate da atomi uguali tra loro.

C: È un'equa condivisione di elettroni.

D: Gli elettroni di legame sono condivisi, ma spostati verso l'atomo più elettronegativo.

Domande in serie

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Chimica

Indica se le seguenti molecole presentano legami ionici, covalenti omopolari o covalenti eteropolari.

A: NaF

B: HCl

C: H₂

D: CsI

E: N₂

F: NH₃

G: CaCl₂

H: CH₄

Domande in serie

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Chimica

Quale di queste molecole NON presenta legami covalenti dativi?

A: HClO₂.

B: HClO.

C: HClO₃.

D: HClO₄.

Scelta multipla

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Chimica

Quale differenza c'è fra il legame ionico e il legame metallico?

A: Il legame ionico si stabilisce tra molecole cariche di segno opposto e quello metallico tra atomi di segno opposto.

B: Il legame ionico forma molecole, il legame metallico genera una «nuvola» di ioni negativi.

C: Il legame ionico si stabilisce fra ioni di segno opposto, il legame metallico si stabilisce tra ioni di segno positivo e gli elettroni che li circondano.

D: Il legame ionico si stabilisce tra atomi la cui differenza di elettronegatività è positiva, il legame metallico si stabilisce tra atomi la cui differenza di elettronegatività è negativa.

Scelta multipla

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Chimica

Sapendo che l'energia di legame per la formazione della molecola N₂ è pari a 941,70 kJ/mol, cosa accade quando si formano 2,5 mol di azoto molecolare?

A: Sono assorbiti 1883,40 kJ/mol.

B: Sono assorbiti 941,70 kJ/mol.

C: Si liberano 941,70 kJ/mol.

D: Si liberano 2354,25 kJ/mol.

Scelta multipla

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Chimica

Nel legame che si instaura fra il bario e l'ossigeno, quale dei due atomi presenta una parziale carica positiva?

A: L'atomo di ossigeno.

B: L'atomo di bario.

C: Nessuno dei due atomi, perché formano un legame dativo.

D: Nessuno dei due atomi, perché formano un legame covalente puro.

Scelta multipla

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Chimica

Un legame chimico si forma quando tra due atomi avviene una condivisione di elettroni di ________ , in modo che ciascuno raggiunga la massima ________ , ovvero la configurazione elettronica ________ di un ________________ . È questa la regola dell' ________ enunciata da «Lewis».

Completamento aperto

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Chimica

Indica il numero e il tipo di legami presenti nelle molecole che si formano dalle seguenti coppie di atomi:

P, Cl = ________
C, H = ________
Si, O = ________
S, O = ________

Posizionamento

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Chimica

Abbina a ogni composto il tipo di legame che lo caratterizza.

KI = ________
F₂ = ________
Fe = ________
H₂NO₃ = ________
H₂O = ________

Posizionamento

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Chimica

A: Tanto maggiore è l'energia di legame tanto più forte è il legame che unisce gli atomi.

B: Quando si forma un legame gli atomi assorbono energia.

C: L'unità di misura dell'energia di legame è il joule.

D: L'energia di legame è la quantità di energia necessaria a una mole di sostanza per rompere il legame tra i suoi atomi.

Vero o falso

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Chimica

Quale delle seguenti sostanze NON riesce a formare legami idrogeno?

A: H₂O.

B: HF.

C: NH₃.

D: CH₄.

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Chimica

I legami deboli di natura ________ che si instaurano tra ________ prendono il nome di ________ . Elencandoli in ordine di forza decrescente troviamo: ________ , ________ , ________ (dette anche forze di London). Tra le interazioni più forti troviamo il ________ e il ________ .

Posizionamento

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Chimica

Le interazioni di Van der Waals sono forze che agiscono reciprocamente tra le due molecole in gioco.

A: Le forze di London sono determinate dal formarsi di dipoli istantanei.

B: Il legame a idrogeno non determina variazioni nelle proprietà fisiche del composto.

C: Le interazioni di Van der Waals sono forze che agiscono reciprocamente tra le due molecole in gioco.

D: Alcune interazioni di Van der Waals sono determinate da fenomeni di induzione elettrostatica tra molecole.

Vero o falso

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Chimica

Un legame pi-greco:

A: è determinato dalla sovrapposizione frontale degli orbitali.

B: è determinato da una sovrapposizione laterale degli orbitali.

C: si trova sullo stesso piano su cui giace il legame sigma.

D: si trova sopra o sotto il piano su cui giace il legame sigma.

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Chimica

Il legame sigma presenta una stabilità:

A: maggiore del legame pi-greco grazie alla minore sovrapposizione degli orbitali.

B: minore del legame pi-greco grazie alla minore sovrapposizione degli orbitali.

C: minore del legame pi-greco grazie alla maggiore sovrapposizione degli orbitali.

D: maggiore del legame pi-greco grazie alla maggiore sovrapposizione degli orbitali.

Scelta multipla

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Chimica

Negli orbitali molecolari:

A: l'orbitale di legame ospita elettroni in grado di favorire la separazione tra nuclei.

B: l'orbitale di legame e di antilegame sono isoenergetici ed entrambi di tipo sigma.

C: l'orbitale di antilegame presenta una energia superiore a quella dell'orbitale di legame.

D: l'orbitale di antilegame deriva dalla sovrapposizione laterale degli orbitali atomici.

Scelta multipla

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