Capitolo 3 - Legame chimico #105329 - Prove ed esercizi Zanichelli

I ________ chimici sono forze attrattive di natura ________ che tengono uniti tutti gli atomi nelle ________ e nei ________________ . Facendo corrispondere un puntino agli ________ più esterni usiamo la simbologia di ________ . La lunghezza di legame è la distanza tra i ________ degli atomi legati.

Completamento aperto

La lunghezza di legame della molecola di idrogeno è 75 pm. Questo significa che:

A:

a questa distanza i due nuclei sono alla minima energia e la molecola è stabile.

B:

a questa distanza i due nuclei sono alla massima energia e la molecola è stabile

C:

ad una distanza minore la molecola sarà ancora più stabile.

D:

aumentando questa distanza l'energia del sistema diminuisce.

Scelta multipla

Per ciascuna affermazione indica se si riferisce al legame covalente omopolare o eteropolare.

A: Il centro delle cariche positive e negative coincide.

B: È il legame presente nelle molecole diatomiche formate da atomi uguali tra loro.

C: È un'equa condivisione di elettroni.

D: Gli elettroni di legame sono condivisi, ma spostati verso l'atomo più elettronegativo.

Domande in serie

Quando due atomi formano un legame covalente, sono interessati:

A:

gli elettroni più esterni.

B:

tutti gli elettroni.

C:

gli elettroni dell'atomo più elettronegativo.

D:

soltanto gli elettroni non accoppiati.

Scelta multipla

Quale di queste molecole NON presenta legami covalenti dativi?

A:

HClO₂.

B:

HClO.

C:

HClO₃.

D:

HClO₄.

Scelta multipla

Indica se le seguenti molecole presentano legami ionici, covalenti omopolari o covalenti eteropolari.

A: NaF

B: HCl

C: H₂

D: CsI

E: N₂

F: NH₃

G: CaCl₂

H: CH₄

Domande in serie

Quale differenza c'è fra il legame ionico e il legame metallico?

A:

Il legame ionico si stabilisce tra molecole cariche di segno opposto e quello metallico tra atomi di segno opposto.

B:

Il legame ionico forma molecole, il legame metallico genera una «nuvola» di ioni negativi.

C:

Il legame ionico si stabilisce fra ioni di segno opposto, il legame metallico si stabilisce tra ioni di segno positivo e gli elettroni che li circondano.

D:

Il legame ionico si stabilisce tra atomi la cui differenza di elettronegatività è positiva, il legame metallico si stabilisce tra atomi la cui differenza di elettronegatività è negativa.

Scelta multipla

Per rompere un legame bisogna ________ l' ________ di legame, il cui valore diminuisce all'aumentare del ________ degli atomi legati, aumenta con il numero dei ________ ed è più alta per i legami ________ (covalente, ________ , metallico) rispetto ai legami secondari (ione-dipolo, interazioni di ________________________ , legame ________ ).

Completamento aperto

Abbina a ogni composto il tipo di legame che lo caratterizza.

KI = ________
F₂ = ________
Fe = ________
H₂NO₃ = ________
H₂O = ________

Posizionamento

Indica il numero e il tipo di legami presenti nelle molecole che si formano dalle seguenti coppie di atomi:

P, Cl = ________
C, H = ________
Si, O = ________
S, O = ________

Posizionamento

Sapendo che l'energia di legame per la formazione della molecola N₂ è pari a 941,70 kJ/mol, cosa accade quando si formano 2,5 mol di azoto molecolare?

A:

Sono assorbiti 1883,40 kJ/mol.

B:

Sono assorbiti 941,70 kJ/mol.

C:

Si liberano 941,70 kJ/mol.

D:

Si liberano 2354,25 kJ/mol.

Scelta multipla

Quale delle seguenti sostanze NON riesce a formare legami idrogeno?

A:

H₂O.

B:

HF.

C:

NH₃.

D:

CH₄.

Scelta multipla

Un legame chimico si forma quando tra due atomi avviene una condivisione di elettroni di ________ , in modo che ciascuno raggiunga la massima ________ , ovvero la configurazione elettronica ________ di un ________________ . È questa la regola dell' ________ enunciata da «Lewis».

Completamento aperto

Nel legame che si instaura fra il bario e l'ossigeno, quale dei due atomi presenta una parziale carica positiva?

A:

L'atomo di ossigeno.

B:

L'atomo di bario.

C:

Nessuno dei due atomi, perché formano un legame dativo.

D:

Nessuno dei due atomi, perché formano un legame covalente puro.

Scelta multipla

I legami deboli di natura ________ che si instaurano tra ________ prendono il nome di ________ . Elencandoli in ordine di forza decrescente troviamo: ________ , ________ , ________ (dette anche forze di London). Tra le interazioni più forti troviamo il ________ e il ________ .

Posizionamento

A:

Tanto maggiore è l'energia di legame tanto più forte è il legame che unisce gli atomi.

B:

Quando si forma un legame gli atomi assorbono energia.

C:

L'unità di misura dell'energia di legame è il joule.

D:

L'energia di legame è la quantità di energia necessaria a una mole di sostanza per rompere il legame tra i suoi atomi.

Vero o falso

Le interazioni di Van der Waals sono forze che agiscono reciprocamente tra le due molecole in gioco.

A:

Le forze di London sono determinate dal formarsi di dipoli istantanei.

B:

Il legame a idrogeno non determina variazioni nelle proprietà fisiche del composto.

C:

Le interazioni di Van der Waals sono forze che agiscono reciprocamente tra le due molecole in gioco.

D:

Alcune interazioni di Van der Waals sono determinate da fenomeni di induzione elettrostatica tra molecole.

Vero o falso

Negli orbitali molecolari:

A:

l'orbitale di legame ospita elettroni in grado di favorire la separazione tra nuclei.

B:

l'orbitale di legame e di antilegame sono isoenergetici ed entrambi di tipo sigma.

C:

l'orbitale di antilegame presenta una energia superiore a quella dell'orbitale di legame.

D:

l'orbitale di antilegame deriva dalla sovrapposizione laterale degli orbitali atomici.

Scelta multipla

Il legame sigma presenta una stabilità:

A:

maggiore del legame pi-greco grazie alla minore sovrapposizione degli orbitali.

B:

minore del legame pi-greco grazie alla minore sovrapposizione degli orbitali.

C:

minore del legame pi-greco grazie alla maggiore sovrapposizione degli orbitali.

D:

maggiore del legame pi-greco grazie alla maggiore sovrapposizione degli orbitali.

Scelta multipla

Un legame pi-greco:

A:

è determinato dalla sovrapposizione frontale degli orbitali.

B:

è determinato da una sovrapposizione laterale degli orbitali.

C:

si trova sullo stesso piano su cui giace il legame sigma.

D:

si trova sopra o sotto il piano su cui giace il legame sigma.

Scelta multipla