Capitolo 3 - La teoria cinetico-molecolare e le leggi dei gas

10 esercizi
SVOLGI
INFO

Chimica

Temperatura fase solida e liquida
Come è definita la temperatura a cui coesistono la fase solida e la fase liquida?
A: Temperatura di ebollizione.
B: Temperatura di fusione.
C: Temperatura di evaporazione.
D: Temperatura di condensazione.
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Pressione e fusione
Nel passaggio da solido a liquido, il volume di una sostanza aumenta. Quindi se aumenta la pressione, il solido fonde
A: a temperatura più alta.
B: a temperatura più bassa.
C: alla stessa temperatura.
D: in un intervallo indefinito di temperature.
Scelta multiplaScelta multipla
5

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Chimica

Riscaldamento di una sostanza pura
A: Nel processo di fusione, durante la sosta termica della curva di riscaldamento è presente ancora la fase solida.
B: La lunghezza della sosta termica dipende solo dalla natura del solido che deve fondere.
C: Durante l'ebollizione il vapore si forma soltanto all'interno della forma liquida.
Vero o falsoVero o falso
3

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Chimica

Temperatura di un corpo e teoria cinetico-molecolare
La temperatura di un corpo
A: è una proprietà macroscopica.
B: dipende dalla maggiore o minore energia cinetica delle particelle.
C: è direttamente proporzionale all'energia interna del sistema.
Vero o falsoVero o falso
3

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Chimica

Punto di ebollizione e coesione tra molecole
Tre sostanze liquide A, B e C hanno diversi punti di ebollizione. In quale delle tre sono maggiori le forze di coesione tra le molecole?
A: A; teb = 51 °C
B: B; teb = 85 °C
C: C; teb = 123 °C
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Gas perfetti
Le particelle del gas perfetto
A: non hanno massa.
B: non hanno peso.
C: sono considerate dei punti, con volume trascurabile.
D: si attraggono le une con le altre.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La pressione atmosferica
Quali sono i completamenti sbagliati?
La pressione atmosferica
A: è data dal rapporto tra la massa dell'aria e la superficie sottostante
B: aumenta con l'aumentare dell'area che si considera.
C: è una grandezza intensiva.
D: diminuisce al diminuire della densità dell'aria.
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

La legge generale dei gas
Quali sono i completamenti corretti?
Secondo la legge generale dei gas
A: T è inversamente proporzionale sia a p sia a V.
B: il rapporto p/T è inversamente proporzionale a V.
C: il prodotto pV è costante, anche se la temperatura varia.
D: a parità di massa, il rapporto pV/T è costante al variare dei parametri.
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Pressioni parziali dei gas
In una miscela di Cl2, H2, e NH3 i gas hanno pressioni parziali rispettivamente di 0,5 atm, 1,0 atm e 2,3 atm.
Calcola la pressione totale della miscela in atmosfere.
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Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

Il principio di Avogadro e il volume dei gas
Una bombola da 25 L contiene azoto a 8 atm e 25 °C, mentre un'altra bombola da 50 L contiene idrogeno alle stesse condizioni di temperatura e pressione; indica l'affermazione corretta.
A: Le molecole di idrogeno sono il doppio di quelle di azoto.
B: Le molecole di idrogeno sono la metà di quelle di azoto.
C: Il numero delle molecole di idrogeno è uguale a quello delle molecole di azoto.
D: Nessuna delle affermazioni è corretta.
Scelta multiplaScelta multipla
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