Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Termodinamica chimica Energia libera di Gibbs Spontaneità delle reazioni

Capitolo 19. La termodinamica

10 esercizi

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Chimica

Il sistema termodinamico

Quale delle seguenti affermazioni è falsa?

A: Un barattolo di conserva sottovuoto è un sistema isolato.

B: La pentola dell'acqua che bolle senza coperchio è un sistema aperto.

C: Un congelatore alimentare non è un sistema isolato.

D: Un thermos contenente caffè è un sistema isolato.

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Chimica

L'energia interna dei sistemi e l'equilibrio termico

A: La variazione dell'energia interna di un sistema dipende dal percorso effettuato per raggiungere lo stato finale a partire da quello iniziale.

B: Allo stato solido l'energia cinetica delle particelle viene contrastata dall'energia potenziale di legame.

C: Quando fra due sistemi chiusi messi a contatto non si osserva un flusso di calore netto a livello macroscopico, tali sistemi si trovano in una condizione di equilibrio termico.

D: L'energia interna di un sistema è uguale alla differenza tra l'energia potenziale e l'energia cinetica delle particelle che lo compongono.

Vero o falso

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Chimica

Il primo principio della termodinamica

In base al primo principio della termodinamica, è possibile affermare che

A: ΔU (variazione dell'energia interna) = Q (calore) + L (lavoro)

B: l'energia non può essere creata né distrutta

C: la variazione di energia interna (ΔU) di un sistema è uguale a zero se in una trasformazione Q (calore) è maggiore di L (lavoro).

D: il lavoro e il calore sono due diverse modalità di trasferimento dell'energia

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Chimica

L'entalpia

Quali fra le seguenti affermazioni relative all'entalpia sono corrette?

A: La variazione di entalpia è l'energia che corrisponde al calore scambiato a pressione costante.

B: Le reazioni endotermiche presentano una variazione di entalpia minore di zero (ΔH< 0).

C: I valori dell'entalpia forniscono un'indicazione della stabilità chimica delle sostanze.

D: L'entalpia di una reazione non è una funzione di stato.

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Chimica

Le macchine termiche

Quali fra le seguenti affermazioni, relative alle macchine termiche, sono corrette?

A: Il rendimento massimo di una macchina reale è uguale al 100%.

B: Il rendimento delle macchine termiche non dipende dalla differenza di temperatura tra le due sorgenti.

C: Nelle macchine ideali il rendimento massimo non può superare il 100%.

D: Le macchine termiche trasformano il calore in lavoro e viceversa.

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Chimica

La variazione di entropia in una trasformazione

La variazione di entropia (ΔS) in una trasformazione è uguale a

A: ΔS = Q_disp (calore disperso) / T (temperatura)

B: ΔS = Q_disp (calore disperso) - L (lavoro) / T (temperatura)

C: ΔS = Q_disp (calore disperso) - L (lavoro)

D: ΔS = Q_disp (calore disperso) + L (lavoro) / T (temperatura)

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Chimica

Le trasformazioni spontanee e l'entropia

A: La trasformazione spontanea del lavoro in calore rappresenta una degradazione dell'energia.

B: Nelle trasformazioni spontanee che avvengono nei sistemi isolati si verifica sempre una diminuzione dell'entropia.

C: L'Universo costituisce un sistema isolato e la sua entropia tende verso un massimo.

D: La degradazione energetica si associa a una diminuzione dell'entropia.

Vero o falso

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Chimica

L'energia libera di Gibbs

Quali fra le seguenti affermazioni, relative all'energia libera di Gibbs, sono corrette?

A: L'energia libera di Gibbs è una funzione di stato.

B: Quando la variazione dell'energia libera è minore di zero, la reazione è all'equilibrio.

C: L'energia libera di Gibbs permette di prevedere la spontaneità di una trasformazione senza tener conto del fattore entropico.

D: La variazione dell'energia libera viene calcolata a pressione e temperatura costanti.

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Chimica

La spontaneità delle reazioni

Una reazione è sempre spontanea (ΔG < 0) quando

A: ΔH < 0 e ΔS > 0

B: ΔH > 0 e ΔS < 0

C: ΔH > 0 e ΔS > 0

D: ΔH < 0 e ΔS < 0

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Chimica

La temperatura di inversione

A: In corrispondenza della temperatura di inversione il valore dell'energia libera di una reazione è maggiore di zero.

B: Ponendo ΔG = 0, la temperatura di inversione (T_inv) è uguale al prodotto fra la variazione di entalpia (ΔH) e la variazione di entropia (ΔS).

C: Quando ΔH e ΔS sono entrambi minori di zero, la reazione è spontanea al di sotto della temperatura di inversione.

D: Quando ΔH e ΔS sono entrambe maggiori di zero, la reazione è spontanea al di sopra della temperatura di inversione.

Vero o falso

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