Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Termodinamica chimica Energia libera di Gibbs Spontaneità delle reazioni

Capitolo 19. La termodinamica

10 esercizi

SVOLGI

INFO

Chimica

L'energia libera di Gibbs

Quali fra le seguenti affermazioni, relative all'energia libera di Gibbs, sono corrette?

A: L'energia libera di Gibbs è una funzione di stato.

B: Quando la variazione dell'energia libera è minore di zero, la reazione è all'equilibrio.

C: L'energia libera di Gibbs permette di prevedere la spontaneità di una trasformazione senza tener conto del fattore entropico.

D: La variazione dell'energia libera viene calcolata a pressione e temperatura costanti.

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Chimica

Le macchine termiche

Quali fra le seguenti affermazioni, relative alle macchine termiche, sono corrette?

A: Il rendimento massimo di una macchina reale è uguale al 100%.

B: Il rendimento delle macchine termiche non dipende dalla differenza di temperatura tra le due sorgenti.

C: Nelle macchine ideali il rendimento massimo non può superare il 100%.

D: Le macchine termiche trasformano il calore in lavoro e viceversa.

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Chimica

Le trasformazioni spontanee e l'entropia

A: La trasformazione spontanea del lavoro in calore rappresenta una degradazione dell'energia.

B: Nelle trasformazioni spontanee che avvengono nei sistemi isolati si verifica sempre una diminuzione dell'entropia.

C: L'Universo costituisce un sistema isolato e la sua entropia tende verso un massimo.

D: La degradazione energetica si associa a una diminuzione dell'entropia.

Vero o falso

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Chimica

L'energia interna dei sistemi e l'equilibrio termico

A: La variazione dell'energia interna di un sistema dipende dal percorso effettuato per raggiungere lo stato finale a partire da quello iniziale.

B: Allo stato solido l'energia cinetica delle particelle viene contrastata dall'energia potenziale di legame.

C: Quando fra due sistemi chiusi messi a contatto non si osserva un flusso di calore netto a livello macroscopico, tali sistemi si trovano in una condizione di equilibrio termico.

D: L'energia interna di un sistema è uguale alla differenza tra l'energia potenziale e l'energia cinetica delle particelle che lo compongono.

Vero o falso

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Chimica

Il sistema termodinamico

Quale delle seguenti affermazioni è falsa?

A: Un barattolo di conserva sottovuoto è un sistema isolato.

B: La pentola dell'acqua che bolle senza coperchio è un sistema aperto.

C: Un congelatore alimentare non è un sistema isolato.

D: Un thermos contenente caffè è un sistema isolato.

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Chimica

L'entalpia

Quali fra le seguenti affermazioni relative all'entalpia sono corrette?

A: La variazione di entalpia è l'energia che corrisponde al calore scambiato a pressione costante.

B: Le reazioni endotermiche presentano una variazione di entalpia minore di zero (ΔH< 0).

C: I valori dell'entalpia forniscono un'indicazione della stabilità chimica delle sostanze.

D: L'entalpia di una reazione non è una funzione di stato.

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Chimica

La variazione di entropia in una trasformazione

La variazione di entropia (ΔS) in una trasformazione è uguale a

A: ΔS = Q_disp (calore disperso) / T (temperatura)

B: ΔS = Q_disp (calore disperso) - L (lavoro) / T (temperatura)

C: ΔS = Q_disp (calore disperso) - L (lavoro)

D: ΔS = Q_disp (calore disperso) + L (lavoro) / T (temperatura)

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Chimica

Il primo principio della termodinamica

In base al primo principio della termodinamica, è possibile affermare che

A: ΔU (variazione dell'energia interna) = Q (calore) + L (lavoro)

B: l'energia non può essere creata né distrutta

C: la variazione di energia interna (ΔU) di un sistema è uguale a zero se in una trasformazione Q (calore) è maggiore di L (lavoro).

D: il lavoro e il calore sono due diverse modalità di trasferimento dell'energia

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Chimica

La spontaneità delle reazioni

Una reazione è sempre spontanea (ΔG < 0) quando

A: ΔH < 0 e ΔS > 0

B: ΔH > 0 e ΔS < 0

C: ΔH > 0 e ΔS > 0

D: ΔH < 0 e ΔS < 0

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Chimica

La temperatura di inversione

A: In corrispondenza della temperatura di inversione il valore dell'energia libera di una reazione è maggiore di zero.

B: Ponendo ΔG = 0, la temperatura di inversione (T_inv) è uguale al prodotto fra la variazione di entalpia (ΔH) e la variazione di entropia (ΔS).

C: Quando ΔH e ΔS sono entrambi minori di zero, la reazione è spontanea al di sotto della temperatura di inversione.

D: Quando ΔH e ΔS sono entrambe maggiori di zero, la reazione è spontanea al di sopra della temperatura di inversione.

Vero o falso

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