Capitolo 18 - Termodinamica: il motore delle reazioni chimiche

10 esercizi
SVOLGI
INFO

Chimica

Reazioni e entalpia
Una reazione che libera calore nell'ambiente è ________, l'energia chimica del sistema ________.
Una reazione che assorbe calore dall'ambiente è ________, l'energia chimica del sistema ________.
Per le trasformazioni ________ l'entalpia è negativa (-ΔH).
Completamento chiusoCompletamento chiuso
1

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Chimica

Variazione di energia interna
Se un sistema compie un lavoro pari a 45 J e assorbe 28 J di calore, qual è ΔE per questa trasformazione?
ΔE = ________ J
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Chimica

Calore specifico e massa di due corpi
Il corpo A ha calore specifico e massa doppi rispetto al corpo B. Fornendo ad A e B la stessa quantità di energia, come varia la temperatura di B rispetto ad A?
A: Dimezza rispetto a quella di A.
B: Diminuisce quattro volte in più rispetto a quella di A.
C: Aumenta quattro volte in più rispetto a quella di A.
D: Raddoppia rispetto a quella di A.
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Variazione di entalpia e coefficienti
L'ammoniaca reagisce con l'ossigeno secondo l'equazione:
4NH3(g) + 7O2(g) → 4NO2(g) + 6H2O(g)H°= -1132 kJ)
La variazione di entalpia per la combustione di 1 mol di NH3 è di ________ kJ.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

Entalpia delle trasformazioni
A: L'entalpia di dissoluzione è l'energia assorbita o liberata quando un soluto si scioglie
in un solvente per formare una soluzione.
B: Il calore scambiato durante i passaggi di stato è entropia.
C: Si parla di entalpia di dissoluzione soltanto per i processi esotermici.
Vero o falsoVero o falso
3

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Chimica

Trasformazioni spontanee e non spontanee
Indica le trasformazioni spontanee e quelle non spontanee.
A: Un gas che si espande in una stanza
B: Passaggio di calore da un corpo caldo a uno freddo
C: Scomposizione dell'acqua in ossigeno e idrogeno
D: Separazione dei componenti di un miscuglio
Domande in serieDomande in serie
1

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Chimica

Prevedere la variazione dell'entropia
Prevedi il segno di ΔS per le seguenti reazioni:
A: I2(s) → I2(g)
B: Br2(g) + 3Cl2(g) → 2BrCl3(g)
C: NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)
D: CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)
Domande in serieDomande in serie
5

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Chimica

Entalpia, entropia e trasformazioni spontanee
In quali circostanze, considerando i segni di ΔH e ΔS, una trasformazione è spontanea a qualsiasi temperatura?
A: ΔH>0 e ΔS>0
B: ΔH<0 e ΔS<0
C: ΔH>0 e ΔS<0
D: ΔH<0 e ΔS>0
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

L'energia libera di Gibbs
A pressione e temperatura costanti, per l'energia libera vale la relazione
A: TΔG = ΔH - ΔS
B: ΔG = ΔH - TΔS
C: ΔG = ΔH + TΔS
D: energia totale = ΔG + TΔS
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Energia libera all'equilibrio
Che relazione esiste fra energia libera ed equilibrio?
A: All'equilibrio ΔG=0
B: All'equilibrio ΔG<0
C: All'equilibrio Gprodotti=Greagenti
D: All'equilibrio ΔG>0
Scelta multiplaScelta multipla
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