Scienze della Terra - Scuola secondaria di secondo grado Legami chimici Legame covalente Legame covalente puro

Capitolo 17. Legami, formule e geometrie molecolari

20 esercizi

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Scienze della Terra

La molecola

Una molecola è un aggregato di atomi

A: uniti da legami covalenti

B: uniti da forze intermolecolari

C: qualsiasi

D: uniti da legami ionici

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Il legame covalente

Quale fra le seguenti definizioni è la più adatta a definire un legame covalente?

A: È lo stato di due o più atomi fra i quali si addensa la nube elettronica.

B: È lo stato di due o più atomi che si attraggono fra loro.

C: È lo stato di due o più atomi intorno ai quali ruotano due elettroni.

D: È lo stato di due o più atomi che condividono la nube elettronica.

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Le coppie di non legame

Che cosa sono le «coppie di non legame» in una molecola?

A: Sono le coppie di elettroni di un atomo che non partecipano al legame.

B: Sono le coppie di elettroni di valenza che non partecipano al legame.

C: Sono tutte le coppie di elettroni di un atomo.

D: Sono le coppie di elettroni di un atomo che partecipano al legame σ ma non al legame π.

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Le formule di struttura

Le formule di struttura sono adatte per descrivere

A: soltanto le molecole neutre

B: le molecole neutre e le molecole ioniche

C: soltanto gli ioni

D: le particelle di ogni sostanza

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I legami chimici

Per quale ragione il legame π si differenzia dal legame σ?

A: Perché il legame σ non deriva mai dalla combinazione di due orbitali p.

B: Perché il legame π è un legame più forte.

C: Nel caso del legame π, nell'asse che contiene i due nuclei la densità elettronica è concentrata al centro.

D: Nel caso del legame π, nell'asse che contiene i due nuclei la densità elettronica è nulla.

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Le molecole tetraedriche

Quale fra le seguenti caratteristiche NON è propria di una molecola tetraedrica?

A: Le distanze fra gli atomi situati ai vertici sono tutte uguali.

B: Gli angoli di legame sono tutti uguali.

C: Gli angoli di legame sono retti.

D: Le lunghezze dei legami sono tutte uguali.

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La forma dell'ammoniaca

La molecola di ammoniaca (NH₃) ha struttura

A: planare trigonale

B: tetraedrica

C: piramidale

D: angolata

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I legami chimici

A: I legami covalenti sono responsabili della struttura di ogni sostanza.

B: I legami ionici sono responsabili dell'interazione fra molecole e ioni.

C: La coesione nei solidi e nei liquidi è dovuta a legami intermolecolari.

D: Tutte le interazioni fra atomi sono di tipo elettromagnetico.

Vero o falso

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I legami chimici e le molecole

A: I solidi sono sempre costituiti da molecole.

B: I legami covalenti sono presenti nelle molecole ioniche.

C: Lo ione ClO₄^– ha legami covalenti.

D: La molecola H₂ è costituita da due atomi uniti da un legame σ.

Vero o falso

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I legami chimici e le molecole

A: La molecola d'acqua presenta un legame π.

B: Nella molecola di idrogeno non ci sono coppie di non legame.

C: L'atomo di idrogeno può formare solo un legame covalente.

D: Il legame π si ha solo quando è presente un legame doppio.

Vero o falso

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La molecola polare

Una molecola polare può formare legami intermolecolari

A: solo con un'altra molecola polare

B: solo con un'altra molecola apolare

C: con molecole polari e con molecole apolari

D: solo con molecole uguali

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I dipoli istantanei

Quale caratteristica delle molecole giustifica più delle altre l'esistenza di dipoli istantanei?

A: la presenza di cariche elettriche nell'atomo

B: la mobilità degli elettroni di legame

C: la distanza fra i nuclei degli atomi che appartengono a una molecola

D: l'esistenza di ioni

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I legami chimici deboli

Si chiamano legami chimici deboli o legami secondari i legami fra molecole ________, fra ________ e molecole e fra parti diverse di una stessa ________. Essi si stabiliscono per l'attrazione fra ________ e nuclei, sono pertanto dovuti a forze ________ come ogni tipo di legame
chimico.

Completamento aperto

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I legami chimici

A: I legami, forti e deboli, sono dovuti in ogni caso all'attrazione reciproca fra elettroni di una molecola (o ione) e nuclei di una seconda molecola.

B: Le due eliche del DNA sono unite da legami intermolecolari.

C: Le forze di van der Waals si stabiliscono fra molecole neutre.

D: Una molecola polare può stabilire legami intermolecolari soltanto con un'altra molecola polare.

Vero o falso

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Il legame ionico

In quale fra le seguenti sostanze l'atomo del metallo e quello del non metallo sono uniti da un legame ionico?

A: CaF₂

B: AlCl₃

C: MgI₂

D: Cu₂O

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Il legame ionico

Il legame ionico riguarda ________ gli ioni appartenenti al cristallo e non una specifica coppia. L'attrazione fra tutti gli ioni di segno opposto stabilizza il legame; la repulsione fra ioni di uguale carica lo indebolisce. La forza del legame ionico viene stimata con l'energia ________; essa varia in base al ________ dello ione e alla sua ________. I legami fra ioni di dimensioni ________ si
scindono più ________ di quelli con dimensioni ________.

Completamento aperto

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Il legame ionico e i solidi ionici

A: I solidi ionici, in condizioni normali di temperatura e pressione, sono solidi cristallini.

B: Fra due atomi si forma un legame ionico se la loro differenza di elettronegatività
è maggiore di 1,4.

C: In un composto ionico non sono presenti molecole.

D: L'energia reticolare è l'energia che occorre fornire a una mole di sostanza salina
per separare gli ioni.

E: Il legame ionico è l'attrazione elettrostatica che si instaura tra atomi diversi.

F: Tutti i cristalli ionici hanno un reticolo cubico come il cloruro di sodio.

Vero o falso

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Quale caratteristica del legame metallico giustifica la conducibilità elettrica dei metalli?

A: Gli elettroni sono delocalizzati su tutti gli atomi di un cristallo.

B: Il legame non si rompe quando gli atomi scorrono gli uni sugli altri.

C: Il reticolo cristallino è compatto.

D: Il legame metallico è forte.

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La teoria del legame metallico

Secondo la teoria del legame metallico, in un cristallo metallico vi sono ________ positivi disposti in modo ordinato nel ________ solido, mentre gli elettroni di valenza di tutti gli ioni sono liberi di ________ in un'unica ________ elettronica estesa a tutto il cristallo. Il legame è forte perché sono numerosissimi gli elettroni che vi partecipano.

Completamento aperto

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I metalli e il legame metallico

A: Tutti i metalli sono solidi amorfi.

B: Il legame metallico è un legame debole.

C: Nel legame metallico tutti gli elettroni di ciascun atomo sono delocalizzati.

D: Nel legame metallico gli atomi neutri sono circondati da una nube elettronica condivisa con tutti gli altri atomi.

Vero o falso

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