Capitolo 17. Legami, formule e geometrie molecolari #107837

La forma dell'ammoniaca

La molecola di ammoniaca (NH₃) ha struttura

A:

planare trigonale

B:

tetraedrica

C:

piramidale

D:

angolata

Scelta multipla

Le molecole tetraedriche

Quale fra le seguenti caratteristiche NON è propria di una molecola tetraedrica?

A:

Le distanze fra gli atomi situati ai vertici sono tutte uguali.

B:

Gli angoli di legame sono tutti uguali.

C:

Gli angoli di legame sono retti.

D:

Le lunghezze dei legami sono tutte uguali.

Scelta multipla

Il legame covalente

Quale fra le seguenti definizioni è la più adatta a definire un legame covalente?

A:

È lo stato di due o più atomi fra i quali si addensa la nube elettronica.

B:

È lo stato di due o più atomi che si attraggono fra loro.

C:

È lo stato di due o più atomi intorno ai quali ruotano due elettroni.

D:

È lo stato di due o più atomi che condividono la nube elettronica.

Scelta multipla

I legami chimici

A:

I legami covalenti sono responsabili della struttura di ogni sostanza.

B:

I legami ionici sono responsabili dell'interazione fra molecole e ioni.

C:

La coesione nei solidi e nei liquidi è dovuta a legami intermolecolari.

D:

Tutte le interazioni fra atomi sono di tipo elettromagnetico.

Vero o falso

La molecola

Una molecola è un aggregato di atomi

A:

uniti da legami covalenti

B:

uniti da forze intermolecolari

C:

qualsiasi

D:

uniti da legami ionici

Scelta multipla

Le formule di struttura

Le formule di struttura sono adatte per descrivere

A:

soltanto le molecole neutre

B:

le molecole neutre e le molecole ioniche

C:

soltanto gli ioni

D:

le particelle di ogni sostanza

Scelta multipla

Le coppie di non legame

Che cosa sono le «coppie di non legame» in una molecola?

A:

Sono le coppie di elettroni di un atomo che non partecipano al legame.

B:

Sono le coppie di elettroni di valenza che non partecipano al legame.

C:

Sono tutte le coppie di elettroni di un atomo.

D:

Sono le coppie di elettroni di un atomo che partecipano al legame σ ma non al legame π.

Scelta multipla

I legami chimici

Per quale ragione il legame π si differenzia dal legame σ?

A:

Perché il legame σ non deriva mai dalla combinazione di due orbitali p.

B:

Perché il legame π è un legame più forte.

C:

Nel caso del legame π, nell'asse che contiene i due nuclei la densità elettronica è concentrata al centro.

D:

Nel caso del legame π, nell'asse che contiene i due nuclei la densità elettronica è nulla.

Scelta multipla

I dipoli istantanei

Quale caratteristica delle molecole giustifica più delle altre l'esistenza di dipoli istantanei?

A:

la presenza di cariche elettriche nell'atomo

B:

la mobilità degli elettroni di legame

C:

la distanza fra i nuclei degli atomi che appartengono a una molecola

D:

l'esistenza di ioni

Scelta multipla

I legami chimici e le molecole

A:

I solidi sono sempre costituiti da molecole.

B:

I legami covalenti sono presenti nelle molecole ioniche.

C:

Lo ione ClO₄^– ha legami covalenti.

D:

La molecola H₂ è costituita da due atomi uniti da un legame σ.

Vero o falso

La molecola polare

Una molecola polare può formare legami intermolecolari

A:

solo con un'altra molecola polare

B:

solo con un'altra molecola apolare

C:

con molecole polari e con molecole apolari

D:

solo con molecole uguali

Scelta multipla

I legami chimici deboli

Si chiamano legami chimici deboli o legami secondari i legami fra molecole ________, fra ________ e molecole e fra parti diverse di una stessa ________. Essi si stabiliscono per l'attrazione fra ________ e nuclei, sono pertanto dovuti a forze ________ come ogni tipo di legame
chimico.

Completamento aperto

Il legame ionico

In quale fra le seguenti sostanze l'atomo del metallo e quello del non metallo sono uniti da un legame ionico?

A:

CaF₂

B:

AlCl₃

C:

MgI₂

D:

Cu₂O

Scelta multipla

Quale caratteristica del legame metallico giustifica la conducibilità elettrica dei metalli?

A:

Gli elettroni sono delocalizzati su tutti gli atomi di un cristallo.

B:

Il legame non si rompe quando gli atomi scorrono gli uni sugli altri.

C:

Il reticolo cristallino è compatto.

D:

Il legame metallico è forte.

Scelta multipla

Il legame ionico

Il legame ionico riguarda ________ gli ioni appartenenti al cristallo e non una specifica coppia. L'attrazione fra tutti gli ioni di segno opposto stabilizza il legame; la repulsione fra ioni di uguale carica lo indebolisce. La forza del legame ionico viene stimata con l'energia ________; essa varia in base al ________ dello ione e alla sua ________. I legami fra ioni di dimensioni ________ si
scindono più ________ di quelli con dimensioni ________.

Completamento aperto

I legami chimici

A:

I legami, forti e deboli, sono dovuti in ogni caso all'attrazione reciproca fra elettroni di una molecola (o ione) e nuclei di una seconda molecola.

B:

Le due eliche del DNA sono unite da legami intermolecolari.

C:

Le forze di van der Waals si stabiliscono fra molecole neutre.

D:

Una molecola polare può stabilire legami intermolecolari soltanto con un'altra molecola polare.

Vero o falso

Il legame ionico e i solidi ionici

A:

I solidi ionici, in condizioni normali di temperatura e pressione, sono solidi cristallini.

B:

Fra due atomi si forma un legame ionico se la loro differenza di elettronegatività
è maggiore di 1,4.

C:

In un composto ionico non sono presenti molecole.

D:

L'energia reticolare è l'energia che occorre fornire a una mole di sostanza salina
per separare gli ioni.

E:

Il legame ionico è l'attrazione elettrostatica che si instaura tra atomi diversi.

F:

Tutti i cristalli ionici hanno un reticolo cubico come il cloruro di sodio.

Vero o falso

La teoria del legame metallico

Secondo la teoria del legame metallico, in un cristallo metallico vi sono ________ positivi disposti in modo ordinato nel ________ solido, mentre gli elettroni di valenza di tutti gli ioni sono liberi di ________ in un'unica ________ elettronica estesa a tutto il cristallo. Il legame è forte perché sono numerosissimi gli elettroni che vi partecipano.

Completamento aperto

I legami chimici e le molecole

A:

La molecola d'acqua presenta un legame π.

B:

Nella molecola di idrogeno non ci sono coppie di non legame.

C:

L'atomo di idrogeno può formare solo un legame covalente.

D:

Il legame π si ha solo quando è presente un legame doppio.

Vero o falso

I metalli e il legame metallico

A:

Tutti i metalli sono solidi amorfi.

B:

Il legame metallico è un legame debole.

C:

Nel legame metallico tutti gli elettroni di ciascun atomo sono delocalizzati.

D:

Nel legame metallico gli atomi neutri sono circondati da una nube elettronica condivisa con tutti gli altri atomi.

Vero o falso