Chimica - Scuola secondaria di secondo gradoTermodinamica chimicaEnergia libera di GibbsEnergia libera di reazione

Capitolo 17. La termodinamica e la termochimica

10 esercizi
SVOLGI
Filtri

Chimica

Funzione di stato
Una funzione di stato:
A: dipende solo dallo stato attuale del sistema
B: dipende dalle modalità e dal meccanismo con cui viene raggiunto il sistema
C: è l'energia interna del sistema
D: non è la differenza di energia interna
Vero o falso
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Primo principio
Utilizzando una certa quantità di calore, un sistema termodinamico compie un lavoro pari a 368 J. Sapendo che alla fine del processo l'energia interna del sistema è variata di 50 J, calcola quante calorie sono state utilizzate.
Sapendo che:

ΔU = Q + L

(Q = ________ fornito)
(L = 368 J = ________ fatto dal gas)
(ΔU = 50 J = aumento di energia ________)

Q = ΔU + L

Q = ________ joule + 50 joule = ________ joule

Sapendo che 4,18 joule sono pari a ________ caloria per convertire il nostro valore dai joule alle calorie:

Q = 418 / 4,18 (calorie) = ________ calorie
Completamento aperto
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La variazione di entropia standard
Sapendo che:

S°Ca(OH)2 = 76,1 J · mol−1 · K−1;
S°H2SO4 = 157 J · mol−1 · K−1;
S°CaSO4 = 107 J · mol-1 · K−1;
S°H2O(l) = 69,96 J · mol−1 · K−1;

qual è il valore di ΔS° per la reazione seguente?

Ca(OH)2(s) + H2SO4(l) → CaSO4(s) + 2H2O(l)
A: −13,82 J · K−1
B: −56,14 J · K−1
C: 13,82 J · K−1
D: 56,14 J · K−1
Scelta multipla
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Reazioni endotermiche ed esotermiche
A: L'ebollizione dell'acqua, con assorbimento continuo di energia, è un fenomeno endotermico.
B: Nelle reazioni endotermiche si formano molecole più stabili con legami più forti.
C: In tutte le reazioni esotermiche l'energia chimica del sistema diminuisce.
D: Le reazioni esotermiche sono inibite da una temperatura elevata.
Vero o falso
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Energia libera
La dissoluzione dell'idrossido di sodio (NaOH) in acqua è certamente un processo in cui l'energia libera ________. Infatti l'aggiunta dell'NaOH all'acqua produce forte ________ di temperatura e quindi ΔH < 0 (trasformazione ________). Poiché, inoltre, il mescolamento produce aumento di ________ molecolare, il termine −TΔS sarà anch'esso < 0 e quindi ΔG < 0. Il processo di dissoluzione è quindi sempre ________.
Completamento chiuso
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Energia libera di formazione
La variazione dell'energia libera di formazione di N2, ΔG°f, a 25 °C e 1 atm
A: è zero.
B: è maggiore di zero.
C: può essere sia positiva sia negativa.
D: è minore di zero.
Scelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calore e lavoro
A: Il lavoro si considera negativo se è fatto sul sistema.
B: Il calore si considera positivo se è emesso dal sistema ed è ceduto dal sistema.
C: L'energia interna U è una grandezza intensiva.
D: L'energia interna è la somma dell'energia termica e dell'energia chimica.
Vero o falso
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Entropia
Sapendo che per la reazione N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH = –91,8 kJ e ΔG = –32,8 kJ, qual è la variazione di entropia a 25 °C? La reazione è spontanea?
A: ΔS = –198 J/K; non è spontanea
B: ΔS = 198 J/K; è spontanea
C: ΔS = –198 J/K; è spontanea
D: ΔS = 198 J/K; non è spontanea
Scelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Entalpia
Il gas atmosferico diossido di azoto (ΔH°f = 33,8 kJ/mol) si combina con l'acqua piovana (ΔH°f = −285,8 kJ/mol) formando acido nitrico (ΔH°f = –173,2 kJ/mol), fortemente corrosivo, e monossido di azoto (ΔH°f = 90,4 kJ/mol). Qual è il ΔH° della reazione?
A: + 17,15 kcal
B: – 171,5 kcal
C: – 17,15 kcal
D: + 171,5 kcal
Scelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Energia libera
La reazione di idrolisi dell'urea ha ΔH° = 119,2 kJ e ΔS° = 354,8 JK−1. Qual è il ΔG corrispondente?
A: 13,4 kcal
B: 105,4 kJ
C: −1,06 · 105 kJ
D: 13,4 kJ
Scelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza