Capitolo 11. Gli atomi si uniscono #103308 - Prove ed esercizi Zanichelli

Il legame metallico e le leghe

A:

La conducibilità elettrica dei metalli può essere spiegata con la mobilità degli elettroni esterni.

B:

Nel legame metallico gli ioni positivi non possono spostarsi nel «mare» di elettroni.

C:

Nelle leghe metalliche di sostituzione tra gli atomi del metallo principale si inseriscono gli atomi, molto più piccoli, di un altro metallo.

D:

Il bronzo è una lega composta da rame e stagno.

Vero o falso

Il legame ionico

Quale fra i seguenti composti non presenta un legame ionico?

A:

LiF

B:

CaH₂

C:

KCl

D:

NaBr

Scelta multipla

I reticoli cristallini e i legami ionici

A:

I reticoli cristallini presentano sempre la medesima geometria.

B:

Il legame ionico si instaura lungo una direzione precisa che congiunge due ioni.

C:

I composti ionici sono stabili grazie all'energia reticolare.

D:

Il reticolo cristallino è costituito dalla ripetizione delle celle elementari.

Vero o falso

I composti ionici

Quali tra le seguenti affermazioni sono corrette?

A:

I composti ionici possono essere facilmente ridotti in fogli e lamine.

B:

Tutti i cristalli ionici sono solubili in acqua.

C:

La formula chimica dei composti ionici non descrive una struttura molecolare, ma indica il rapporto di combinazione fra gli ioni nella cella elementare.

D:

Il legame ionico si forma grazie all'attrazione elettrostatica fra ioni di carica opposta.

Scelta multipla

I metalli

A:

sono duttili e malleabili

B:

conducono la corrente elettrica soltanto allo stato solido

C:

presentano tutti elevata temperatura di fusione

D:

non possono combinarsi con altri elementi per formare composti

Scelta multipla

I legami covalenti singoli e multipli

A:

Il legame singolo ha una forza maggiore rispetto al legame doppio.

B:

Nel composto KBr l'atomo di potassio (K) è legato all'atomo di bromo (Br) mediante legame covalente.

C:

Nella molecola H₂ gli atomi di idrogeno sono legati tramite legame covalente.

D:

Il legame covalente doppio si realizza mediante condivisione di due coppie di elettroni.

Vero o falso

Il legame covalente

A:

è direzionale

B:

si realizza tra un metallo e un non metallo

C:

viene reso stabile dall'energia reticolare

D:

si realizza mediante la condivisione di elettroni

Scelta multipla

I simboli di Lewis

In base alla simbologia di Lewis, il gruppo della tavola periodica i cui elementi sono rappresentati dal loro simbolo chimico al quale viene affiancato un solo punto è

A:

il primo

B:

il secondo

C:

il settimo

D:

il quinto

Scelta multipla

L'elettronegatività degli elementi

Quale fra le seguenti affermazioni relative all'elettronegatività è corretta?

A:

L'elettronegatività aumenta lungo un gruppo e diminuisce lungo un periodo.

B:

Considerando la differenza di elettronegatività tra il litio (Li) e il fluoro (F), è possibile affermare che il legame che si forma fra tali elementi non è covalente.

C:

L'elemento più elettronegativo è il cloro.

D:

Il legame covalente puro si forma attraverso la condivisione di elettroni fra due atomi con differenza di elettronegatività maggiore di 1,9.

Scelta multipla

I solidi covalenti e le forme allotropiche

A:

Si definiscono forme allotropiche le sostanze elementari, diverse per formula e per struttura, costituite dal medesimo elemento chimico.

B:

La stabilità del reticolo dei solidi covalenti è dovuta all'attrazione elettrostatica fra ioni di carica opposta.

C:

Il diamante e la grafite sono forme allotropiche del carbonio.

D:

Nel diamante ogni atomo di carbonio si lega ad altri tre atomi.

Vero o falso