Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Stechiometria Reagente limitante e reagente in eccesso Resa di reazione

Capitolo 0 - I fondamenti

20 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Soluzioni e miscugli

Considera le seguenti sostanze e indica quali sono soluzioni e quali miscugli eterogenei.

A: acqua zuccherata

B: sangue

C: fango

D: acqua gassata

E: latte

Domande in serie

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Chimica

Separazione per distillazione

Per quale coppia di sostanze in un miscuglio si può ottenere la completa separazione per distillazione?

A: acqua e acido acetico (p.eb. 118 °C)

B: benzene (p.eb. 80 °C) alcol etilico (p.eb. 78 °C)

C: alcol etilico (p.eb. 78 °C) etere etilico (p.eb. 34,5 °C)

D: alcol metilico (p.eb. 65 °C) alcol etilico (p.eb. 78 °C)

Scelta multipla

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Chimica

Naftalina

Quando in estate vengono riposti gli indumenti di lana negli armadi, è uso mettere delle palline di naftalina come antitarme. L'aroma che si diffonde è dovuto al fatto che la naftalina

A: condensa

B: liquefà

C: sublima

D: brina

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Chimica

Trasformazioni

Per ciascuna delle seguenti trasformazioni, indica se è chimica o fisica.

A: piegamento di un filo metallico

B: cottura di una bistecca

C: dissoluzione di sale in acqua

D: soluzione di una pastiglia effervescente

Domande in serie

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Chimica

Formule chimiche

Considera la formula chimica H₂O e individua l'affermazione falsa.

A: Il numero di atomi di ossigeno, in qualunque campione di sostanza, è sempre metà del numero di atomi di idrogeno.

B: Il rapporto tra i pesi di idrogeno (H) e ossigeno (O), in ogni molecola del composto, è sempre 2 : 1.

C: Il numero di atomi di idrogeno e di ossigeno, in ogni molecola della sostanza, sono rispettivamente 2 e 1.

D: Il rapporto tra gli atomi di idrogeno e ossigeno, in un qualunque grammo di sostanza, è sempre 2 : 1.

Scelta multipla

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Chimica

Specie chimiche

Abbina a ciascuna specie chimica la sua definizione.
He: ________
Na⁺: ________
Cl₂: ________
S₈: ________
Cl^-: ________

Posizionamento

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Chimica

Mole

Il numero di moli contenute in un campione si ottiene dividendo la ________ del campione, espressa in ________, per la massa molare della sostanza che lo costituisce, espressa in g/mol. 1 mol di qualsiasi sostanza contiene sempre un numero fisso di atomi, molecole o ioni pari a 6,022 x 10²³, detto ________ di ________.

Completamento aperto

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Chimica

Calcolo delle moli

A: 15,08 · 10²³ atomi di rame corrispondono a 2,5 mol e 0,038 g di rame.

B: 3 mol di acido carbonico H₂CO₃ corrispondono a 186 g.

C: In 46 g di Na₂S sono contenute 3,6 · 10²³ molecole di solfuro di sodio.

Vero o falso

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Chimica

Composizione percentuale dei composti

Una sostanza ha MM 270 u e composizione percentuale 28,9 % K; 23,7 % S e 47,4 % O.
Sapendo che MM_K = 39,10 u e MM_S = 32,07 u, determina a quale delle seguenti molecole corrisponde.

A: K₂SO₂

B: K₂SO₄

C: K₂SO₃

D: K₂S₂O₈

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Chimica

Numero di elettroni

Il nucleo di un atomo è formato da 56 protoni e 81 neutroni. Qual è il numero di elettroni dell'atomo neutro?

A: 25

B: 137

C: 56

D: 81

Scelta multipla

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Chimica

Numero atomico

Il numero atomico è

A: il numero dei neutroni

B: il numero di nucleoni che è uguale al numero dei protoni

C: il numero dei protoni, che è uguale al numero degli elettroni

D: il numero di elettroni e nucleoni

Scelta multipla

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Chimica

Composizione degli atomi

L'atomo di ⁴⁰Ca, se confrontato con l'atomo di ³⁹K, contiene

A: meno nucleoni

B: meno elettroni

C: uguale numero di neutroni

D: uguale numero di protoni

Scelta multipla

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Chimica

Bilanciamento delle reazioni

Nella reazione chimica

2AgClO₃ + H₂SO₃ → 2HClO₃ + Ag₂SO₃

A: ci sono errori di bilanciamento

B: non ci sono errori di bilanciamento

C: l'acido solforoso è un prodotto

D: l'acido cloroso è un reagente

Scelta multipla

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Chimica

Bilanciamento delle reazioni

Bilancia la seguente reazione (per questo esercizio scrivi il coefficiente anche se è 1).

________FeCl₃ + ________BaCO₃ → ________Fe₂(CO₃)₃ + ________BaCl₂

Completamento aperto

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Chimica

Reazioni chimiche

Il solfuro di carbonio viene preparato con la reazione
5C_(s) + 2SO_2(g) → CS_2(g) + 4CO_(g) condotta a temperatura elevata: quale tra le seguenti è la corretta interpretazione della reazione?

A: 5 atomi di carbonio solido reagiscono con 2 molecole di diossido di zolfo gassoso per dare 1 molecola di solfuro di carbonio gassoso e 4 molecole di ossido di carbonio gassoso.

B: 5 mol di carbonio solido reagiscono con 2 mol di diossido di zolfo gassoso per dare 2 mol di solfuro di carbonio gassoso e 4 mol di ossido di carbonio gassoso.

C: 5 atomi del carbonio solido reagiscono con 2 molecole di diossido di zolfo gassoso per dare 1 mol di solfuro di carbonio gassoso e 2 mol di ossido di carbonio gassoso.

D: 5 g di carbonio solido reagiscono con 2 g di diossido di zolfo gassosi per dare 1 g di solfuro di carbonio gassoso e 4 g di ossido di carbonio gassoso.

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Chimica

Reazioni ed equazioni

Le ________ chimiche possono essere scritte in modo sintetico sotto forma di ________ chimica in cui le formule dei ________ sono sulla sinistra e separate da quelle dei ________ da una freccia. In accordo con la legge di Lavoisier un'equazione chimica deve essere bilanciata. Per questo davanti alle formule di reagenti e prodotti si introducono i numeri detti ________: essi indicano sia il numero di molecole che reagiscono, sia il loro numero di moli.

Completamento chiuso

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Chimica

Reagente limitante

Nella seguente reazione reagiscono e si ottengono le moli scritte sotto a ciascuna specie chimica:

LiOH + HCl → LiCl + H₂O
0,5 mol + 0,25 mol → 0,25 mol + 0,25 mol

Qual è il reagente limitante della reazione?

A: idrossido di litio

B: cloruro di litio

C: acido cloridrico

D: acido cloridrico e idrossido di litio

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Chimica

Resa percentuale

Facendo reagire 84,8 g di ossido ferrico con un eccesso di monossido di carbonio, si ottengono 57,8 g di ferro secondo la reazione:
Fe₂O_3(s) + 3CO_(g) → 2Fe_(s) + 3CO_2(g)
Che resa percentuale ha questa reazione?

A: 95,0 %

B: 90,5 %

C: 97,5 %

D: 95,7 %

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Chimica

Bilanciamento delle reazioni

Quale delle seguenti reazioni non è bilanciata correttamente?

A: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

B: Zn₃Sb₂ + 6H₂O → 3Zn(OH)₂ + 2 SbH₃

C: 6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + O₂

D: Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe

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Chimica

Calcoli stechiometrici

Dopo aver bilanciato la seguente reazione calcola le moli di PCl₅ che ottieni facendo reagire 4 mol di Cl₂ con un eccesso di P₄.

P₄ + Cl₂ → PCl₅

A: 1,2

B: 4

C: 0,4

D: 1,6

Scelta multipla

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