9. L'unità di misura dei chimici: la mole

14 esercizi
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Chimica

Osserva la figura, che rappresenta la curva di riscaldamento di una miscela di benzene e toluene e completa le frasi scegliendo l'espressione corretta tra le alternative presentate.

Dopo aver raggiunto la temperatura di 84°C alla quale inizia l'ebollizione la temperatura ________. Questo accade perché la composizione della miscela ________ nel corso dell'ebollizione.
Infatti i vapori che si liberano dalla miscela all'inizio dell'ebollizione sono più ricchi di benzene cioè del liquido che bolle a temperatura più ________ e di conseguenza la percentuale di toluene nella miscela aumenta.
Quando tutto il ________ è vaporizzato, la temperatura rimane costante, perché si tratta dell'ebollizione di una sostanza pura. Nel caso in esame questo avviene dopo circa ________ dall'inizio del riscaldamento.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
2

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Chimica

Per ciascuna delle seguenti frasi indica se è vera o falsa.
A: L'osmosi è un processo che non avviene spontaneamente.
B: L'osmosi si manifesta quando due soluzioni a diversa concentrazione sono separate da una membrana semipermeabile.
C: L'osmosi avviene quando si mescolano due soluzioni aventi lo stesso solvente ma diversa concentrazione.
D: A causa dell'osmosi le particelle di solvente passano dalla soluzione ipotonica a quella ipertonica.
E: La soluzione ipotonica è quella la cui concentrazione diminuisce durante l'osmosi.
Vero o falsoVero o falso
1

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Chimica

calcolare il numero di particelle contenute in una data quantità chimica   ________
calcolare la massa di una data quantità chimica     ________
calcolare il numero di particelle in una massa di sostanza    ________
calcolare la massa di un gas che non si trova in condizioni standard   ________  


Completamento apertoCompletamento aperto
4

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Chimica

In laboratorio sono state preparate due soluzioni con la stessa sostanza solida: la soluzione A ha una concentrazione maggiore della soluzione B.
Quale frase è sicuramente corretta?
A: Nella soluzione A è presente una massa maggiore di soluto, rispetto a B.   
B: La soluzione A è meno diluita, cioè il volume di solvente è minore rispetto a B.
C: In un determinato volume di A c'è più soluto che in un uguale volume di B.
D: Per disporre della stessa massa di soluto, occorre prelevare un maggior volume di A.
E: Nella soluzione A è presente una maggiore massa di solvente, rispetto a B.   
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

In un boccale versi 400 mL di birra dalla bottiglia la cui etichetta è riportata in figura e la diluisci con un po' di acqua fino a 500 mL.
Essendo la concentrazione della birra espressa come percentuale in volume, quale valore indica meglio la concentrazione percentuale in volume dell'alcol nella soluzione che ottieni?
A: 0,2 % V/V   
B: 0,004 % V/V
C: 0,4 % V/V   
D: 0,5 % V/V   
E: 2 % V/V  
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Sull'etichetta di una bottiglia che contiene una soluzione di sale di Mohr c'è scritto: 0,15 mol/L. Dovendo prelevare un volume di soluzione tale che contenga 2,0 g di soluto è necessario innanzitutto:
A: conoscere gli elementi che costituiscono il sale di Mohr
B: conoscere la formula del soluto
C: procurarsi una bilancia
D: calcolare le moli di soluto
E: calcolare il volume di soluzione
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Quale volume di soluzione di NaOH 0,1 M è necessario per reagire completamente con 20,0 mL di soluzione di HCl 0,2 M, secondo l'equazione
NaOH(aq) + HCl(aq)→ NaCl(aq) + H2O(l) ?

________ che compaiono ________ indicano che il rapporto tra ________ di NaOH e HCl che reagiscono è 1 a 1. La soluzione di HCl ha ________ della soluzione di NaOH, quindi in un ugual volume di entrambe le soluzioni il numero di moli di HCl è ________ del numero di moli di NaOH. Allora è necessario prelevare un volume di soluzione di NaOH ________ rispetto al volume di HCl assegnato (20,0 mL), cioè 40,0 mL di soluzione di NaOH.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
3

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Chimica

Considera l'equazione della reazione di sintesi dell'ammoniaca:  N2 + 3 H2 → 2 NH3.
Quali tra le seguenti affermazioni sono corrette?
A: I numeri al piede delle formule indicano che dalla trasformazione di due molecole di idrogeno si ottengono 3 molecole di ammoniaca.
B: Le moli di ammoniaca che si formano sono il doppio di quelle di azoto che reagiscono.
C: I coefficienti stechiometrici indicano che da 1 g di azoto e 3 g di idrogeno si ottengono 2 g di ammoniaca.
D: Se si pongono a reagire 6 moli di azoto e 20 moli di idrogeno, una parte di idrogeno non reagisce.
E: Nelle stesse condizioni di temperatura e di pressione, 1 L di azoto reagisce completamente con 3 L di idrogeno.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

In relazione ai calcoli per determinare il reagente limitante di una reazione chimica, completa le frasi scegliendo tra le alternative nell'elenco sottostante.

Considera la seguente equazione di reazione:
  H2C2O4 (aq) + 2 NaOH(aq) → Na2C2O4(aq) + 2 H2O(l).  

Si mescolano 200 mL di soluzione di H2C2O4 0,40 M  e 500 mL di soluzione di NaOH 0,20 M.
Le moli di H2C2O4 che possono reagire sono ________ e pertanto richiederebbero ________ di NaOH. Dato che le moli di NaOH sono ________ il reagente limitante è ________ . Affinché non restino reagenti devono essere posti a reagire solamente ________ mL di soluzione di ________ .
PosizionamentoPosizionamento
2

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Chimica

Per ciascuna delle seguenti frasi riguardanti il volume molare, indica se è vera o falsa.
A: Una mole di qualsiasi gas occupa lo stesso volume, purché i gas si trovino nelle stesse condizioni di temperatura e di pressione
B: Volumi uguali di gas diversi, in condizioni STP, sono costituiti dallo stesso numero di molecole
C: 22,7 L di un gas in condizioni STP contengono un numero di molecole di gas pari alla costante di Avogadro
D: 22,7 L di un gas in condizioni STP contengono un numero di moli di gas pari alla costante di Avogadro
E: 11,35 L di un gas in condizioni STP contengono 3,0 ∙ 1023 molecole
Vero o falsoVero o falso
1

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Chimica

Per ciascuna delle seguenti frasi, che si riferiscono alla quantità di sostanza, indica se è vera o falsa.
A: Una mole di una qualsiasi sostanza ha una massa in grammi uguale al valore del numero di Avogadro.
B: La massa molecolare dell'anidride carbonica è 44,01 u e quindi una mole di anidride carbonica pesa 44,01 u.
C: Una mole di CO2 contiene un numero di atomi uguale al numero di Avogadro.  
D: Una mole di alluminio contiene un numero di atomi uguale al numero di Avogadro.  
E: La quantità di sostanza (o quantità chimica) è una grandezza fondamentale del Sistema Internazionale.  
Vero o falsoVero o falso
1

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Chimica

In quattro contenitori di uguale capacità vi sono quattro diverse sostanze gassose, costituite da molecole biatomiche. Sapendo che la pressione e la temperatura dei gas nei contenitori sono le stesse e in base ai valori di massa dei gas contenuti in ogni contenitore, quali tra le seguenti affermazioni sono esatte?
A: Il gas nel primo e nel secondo contenitore è sicuramente lo stesso.
B: Il gas nel terzo contenitore ha la massa molecolare più alta.
C: La massa molecolare del gas nel quarto contenitore vale il doppio di quella del gas nel terzo contenitore.
D: Nel terzo contenitore c'è il maggior numero di molecole.
E: Il gas nel quarto contenitore è quello con massa molare minore.
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Uno studente sciogliendo in acqua distillata 60 g di NaCl prepara 2 L di soluzione. Le masse  atomiche del sodio e del cloro sono rispettivamente 22,99 u e 35,45 u. In relazione alla molarità della soluzione, per ciascuna delle seguenti frasi indica se è vera o falsa.
A: La massa di sale usata è quasi uguale alla massa molare: la molarità della soluzione è circa 1 mol/L.  
B: Nella soluzione è disciolta poco più di una mole di sale.  
C: Per ottenere una soluzione con concentrazione di 1 mol/L occorrerebbe sciogliere una massa circa doppia di NaCl.  
D: Se si considera solo ¼ del volume della soluzione preparata la concentrazione diventa ¼ della concentrazione molare dell'intera soluzione.  
E: La concentrazione della soluzione preparata è circa 0,5 mol/L.  
Vero o falsoVero o falso
1

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Chimica

Idrogeno e fluoro reagiscono tra loro secondo la seguente equazione:
     H2 + F2 → 2 HF
Si mettono in condizioni di reagire 20 g di idrogeno (MA = 1 u, circa) con 20 g di fluoro (MA = 19 u, circa).
Per ciascuna delle seguenti affermazioni, indica se è vera o falsa:
A: Le moli di fluoro sono sicuramente meno di quelle di idrogeno, perché il fluoro ha massa molare maggiore.  
B: Uno dei due reagenti è in eccesso.   
C: La massa di fluoruro di idrogeno che si ottiene è 40 g.      
D: Le moli di fluoro a disposizione sono poco più di una.   
E: Più di 9 moli di idrogeno non reagiscono.   
Vero o falsoVero o falso
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