Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Soluzioni Concentrazione Molarità

6. La mole e i calcoli stechiometrici

26 esercizi

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Chimica

Per ciascuna delle seguenti frasi, che si riferiscono alla quantità di sostanza, indica se è vera o falsa.

A: Una mole di una qualsiasi sostanza ha una massa in grammi uguale al valore del numero di Avogadro.

B: Il peso molecolare dell'anidride carbonica è 44,01 u e quindi una mole di anidride carbonica pesa 44,01 u.

C: Una mole di CO₂ contiene un numero di atomi uguale al numero di Avogadro.

D: Una mole di alluminio contiene un numero di atomi uguale al numero di Avogadro.

E: La quantità di sostanza (o quantità chimica) è una grandezza fondamentale del Sistema Internazionale.

Vero o falso

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Chimica

Qual è l'unica informazione che occorre conoscere per determinare quante moli corrispondono a 100 g di acqua distillata?

A: La densità dell'acqua distillata

B: I pesi atomici dell'idrogeno e dell'ossigeno

C: A quanti grammi corrisponde l'unità di massa atomica

D: Il volume occupato dall'acqua distillata

E: La temperatura dell'acqua distillata

Scelta multipla

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Chimica

In base alla relazione n = m/M indica tra le seguenti affermazioni quelle sbagliate.

A: M è il simbolo della massa molecolare della sostanza.

B: m è il simbolo della massa e indica la massa in grammi della sostanza.

C: n è il simbolo della quantità di sostanza (o quantità chimica).

D: L'unità di misura di M è l'unità di massa atomica (u)

E: L'unità di misura di n è la mole (mol)

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Chimica

In quattro contenitori di uguale capacità vi sono quattro diverse sostanze gassose, costituite da molecole biatomiche. Sapendo che la pressione e la temperatura dei gas nei contenitori sono le stesse e in base ai valori di massa dei gas contenuti in ogni contenitore, quali tra le seguenti affermazioni sono esatte?

A: Il gas nel primo e nel secondo contenitore è sicuramente lo stesso.

B: Il gas nel terzo contenitore ha il peso molecolare più alto.

C: Il peso molecolare del gas nel quarto contenitore vale il doppio di quello del gas nel terzo contenitore.

D: Nel terzo contenitore c'è il maggior numero di molecole.

E: Il gas nel quarto contenitore è quello con massa molare minore.

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Chimica

In relazione al volume molare, indica per ciascuna delle seguenti affermazioni se è vera o falsa.

A: Una mole di qualsiasi gas occupa il volume di 22,4 L, purché i gas si trovino nelle stesse condizioni di temperatura e di pressione.

B: Volumi uguali di gas diversi, in condizioni STP, sono costituiti dallo stesso numero di molecole.

C: 22,4 L di un gas in condizioni STP contengono un numero di molecole di gas pari al numero di Avogadro.

D: 22,4 L di un gas in condizioni STP contengono un numero di moli di gas pari al numero di Avogadro.

E: 11,2 L di un gas in condizioni STP contengono 3,011 · 10²³ molecole

Vero o falso

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Chimica

Qual è il volume di 64,0 g di ossigeno in condizioni STP?

A: 22,4 L

B: 11,2 L

C: 6,022 · 10²³ L

D: 44,8 L

E: 32,00 L

Scelta multipla

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Chimica

calcolare il numero di particelle contenute in una data quantità chimica   ________
calcolare la massa di una data quantità chimica     ________
calcolare il numero di particelle in una massa di sostanza    ________
calcolare la massa di un gas che non si trova in condizioni standard   ________

Completamento aperto

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Chimica

Considera la relazione p · V = n · R · T. Quali tra le seguenti affermazioni sono corrette?

A: V indica il volume molare, che vale sempre 22,4 L.

B: Questa relazione si può applicare solo se il gas ha un comportamento ideale.

C: T indica la temperatura del sistema e può essere espressa anche in gradi Celsius.

D: R è una costante il cui valore dipende dal tipo di gas considerato.

E: n è il simbolo della quantità chimica della sostanza gassosa.

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Chimica

Se la concentrazione di una soluzione acquosa di sale da cucina in acqua è 0,15 g/mL, quali affermazioni sono corrette?

A: In ogni millilitro di soluzione sono disciolti 0,15 g di sale.

B: In 0,15 mL di soluzione è disciolto 1 g di sale.

C: In due litri di soluzione sono disciolti 300 g di sale.

D: Il volume della soluzione è 1 mL.

E: Nella soluzione sono disciolti 0,15 g di sale.

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Chimica

In laboratorio sono state preparate due soluzioni con la stessa sostanza solida: la soluzione A ha una concentrazione maggiore della soluzione B.
Quale frase è sicuramente corretta?

A: Nella soluzione A è presente una massa maggiore di soluto, rispetto a B.

B: La soluzione A è meno diluita, cioè il volume di solvente è minore rispetto a B.

C: In un determinato volume di A c'è più soluto che in un uguale volume di B.

D: Per disporre della stessa massa di soluto, occorre prelevare un maggior volume di A.

E: Nella soluzione A è presente una maggiore massa di solvente, rispetto a B.

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Chimica

Supponi di aver bisogno di 120 g di acido solforico e di disporre della soluzione contenuta nella bottiglia la cui etichetta è riportata in figura.
Essendo la concentrazione espressa come percentuale in massa, quale massa di soluzione devi prelevare dalla bottiglia?

A: 1,0 kg

B: 0,60 kg

C: 120 g

D: 60 g

E: Queste sole informazioni non consentono di rispondere.

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Chimica

In un boccale versi 400 mL di birra dalla bottiglia la cui etichetta è riportata in figura e la diluisci con un po' di acqua fino a 500 mL.
Essendo la concentrazione della birra espressa come percentuale in volume, quale valore indica meglio la concentrazione percentuale in volume dell'alcol nella soluzione che ottieni?

A: 0,2 % V/V

B: 0,004 % V/V

C: 0,4 % V/V

D: 0,5 % V/V

E: 2 % V/V

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Chimica

Sapendo che la concentrazione di una soluzione è espressa in %V/V, quali tra le affermazioni seguenti sono corrette?

A: È usata soprattutto quando la sostanza che è stata sciolta era allo stato solido.

B: Indica la percentuale del volume di soluto sul volume della soluzione.

C: La concentrazione 12 % V/V significa che in 100 mL di soluzione, 12 g sono di soluto.

D: In 4 L di soluzione al 20% V/V ci sono 800 mL di soluto.

E: Per avere 100 mL di etanolo da una sua soluzione acquosa al 4 % V/V, devi considerare 2,5 L di soluzione.

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Chimica

Sapendo che una soluzione è stata ottenuta sciogliendo 9,0 g di solfato rameico in acqua fino a ottenere 0,200 kg di soluzione, qual è la concentrazione della soluzione, espressa come percentuale in massa?

A: 0,045%

B: 4,5%

C: 45%

D: 0,047%

E: 4,3%

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Chimica

Di una soluzione conosciamo la concentrazione, espressa in g/mL. Per ottenere la concentrazione molare della soluzione, dobbiamo determinare quante moli di soluto sono disciolte in ________ di soluzione. Quindi, per prima cosa, con una equivalenza troviamo quanti grammi di soluto sono presenti in ________ di soluzione; poi dobbiamo conoscere ________ del soluto per calcolare il suo peso molecolare; con questo dato si ottiene ________ del soluto, cioè la massa in grammi di ________ di soluto. A questo punto, si divide ________ sciolta in 1 L di soluzione per la massa molare del soluto, ottenendo ________ in ogni litro di soluzione.

Posizionamento

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Chimica

Sull'etichetta di una bottiglia che contiene una soluzione di sale di Mohr c'è scritto: 0,15 mol/L. Dovendo prelevare un volume di soluzione tale che contenga 2,0 g di soluto è necessario innanzitutto:

A: conoscere gli elementi che costituiscono il sale di Mohr

B: conoscere la formula del soluto

C: procurarsi una bilancia

D: calcolare le moli di soluto

E: calcolare il volume di soluzione

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Chimica

Uno studente sciogliendo in acqua distillata 60 g di NaCl prepara 2 L di soluzione. I pesi atomici del sodio e del cloro sono rispettivamente 22,99 u e 35,45 u. In relazione alla molarità della soluzione, per ciascuna delle seguenti frasi indica se è vera o falsa.

A: La massa di sale usata è quasi uguale alla massa molare: la molarità della soluzione è circa 1 mol/L.

B: Nella soluzione è disciolta poco più di una mole di sale.

C: Per ottenere una soluzione con concentrazione di 1 mol/L occorrerebbe sciogliere una massa circa doppia di NaCl.

D: Se si considera solo ¼ del volume della soluzione preparata la concentrazione diventa ¼ della concentrazione molare dell'intera soluzione.

E: La concentrazione della soluzione preparata è circa 0,5 mol/L.

Vero o falso

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Chimica

Per trasformare in molarità una concentrazione espressa come C_%m/m si possono seguire diversi procedimenti.
La concentrazione di una soluzione di acido solforico in acqua è 5% m/m. Questo significa che in ________ di soluzione sono presenti 5 g di acido. Per determinare la molarità della soluzione, occorre dapprima calcolare le ________ corrispondenti a 5 g: per questo occorre conoscere anche ________ dell'acido solforico. Inoltre, è necessario conoscere ________ della soluzione perché così è possibile ricavare il volume occupato da 100 g di soluzione. Infine occorre ________ il numero di moli per il volume in litri occupato dai 100 g di soluzione.

Completamento chiuso

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Chimica

Quale volume di soluzione di NaOH 0,1 M è necessario per reagire completamente con 20,0 mL di soluzione di HCl 0,2 M, secondo l'equazione
NaOH(aq) + HCl(aq)→ NaCl(aq) + H₂O(l) ?

________ che compaiono ________ indicano che il rapporto tra ________ di NaOH e HCl che reagiscono è 1 a 1. La soluzione di HCl ha ________ della soluzione di NaOH, quindi in un ugual volume di entrambe le soluzioni il numero di moli di HCl è ________ del numero di moli di NaOH. Allora è necessario prelevare un volume di soluzione di NaOH ________ rispetto al volume di HCl assegnato (20,0 mL), cioè 40,0 mL di soluzione di NaOH.

Completamento chiuso

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Chimica

L'acido solforico H₂SO₄ reagisce con l'idrossido di potassio KOH, entrambi in soluzione acquosa: i rispettivi coefficienti stechiometrici sono in rapporto 1:2. Per reagire completamente con 200 mL di una soluzione 0,5 M di H₂SO₄ servono 250 mL di una soluzione di KOH: qual è la molarità della soluzione di KOH?

Per risolvere l'esercizio si può effettuare il seguente ragionamento. In soluzione ci sono ________ mol di acido, perché 200 mL sono la quinta parte di ________ L. Quindi in 250 mL di soluzione di KOH devono essere presenti ________ mol di idrossido. La molarità della soluzione di KOH si trova facendo la seguente divisione: 0,2 mol/ ________ = ________ .

Posizionamento

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Chimica

Considera l'equazione della reazione di sintesi dell'ammoniaca: N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃.
Quali tra le seguenti affermazioni sono corrette?

A: I numeri al piede delle formule indicano che dalla trasformazione di due molecole di idrogeno si ottengono 3 molecole di ammoniaca.

B: Le moli di ammoniaca che si formano sono il doppio di quelle di azoto che reagiscono.

C: I coefficienti stechiometrici indicano che da 1 g di azoto e 3 g di idrogeno si ottengono 2 g di ammoniaca.

D: Se si pongono a reagire 6 moli di azoto e 20 moli di idrogeno, una parte di idrogeno non reagisce.

E: Nelle stesse condizioni di temperatura e di pressione, 1 L di azoto reagisce completamente con 3 L di idrogeno.

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Chimica

Il benzene brucia in presenza di ossigeno secondo la seguente equazione:
2 C₆H₆ + 15 O₂ → 12 CO₂ + 6 H₂O.
Il peso atomico approssimato del carbonio è 12 u, quello dell'idrogeno 1 u e quello dell'ossigeno 16 u.
Quale tra le seguenti è l'unica affermazione sbagliata?

A: Per ogni mole di benzene bruciato si formano 3 mol di acqua.

B: Il rapporto tra le moli di benzene e quelle di anidride carbonica prodotta è 1:6.

C: Se si formano 14 g di CO₂ si ottengono anche 7 g di acqua.

D: Per fare reagire completamente 0,1 mol di benzene occorrono 24 g di ossigeno.

E: Per ogni mole di ossigeno che reagisce si formano 4/5 di mole di anidride carbonica.

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Chimica

Idrogeno e fluoro reagiscono tra loro secondo la seguente equazione:
H₂ + F₂ → 2 HF
Si mettono in condizioni di reagire 20 g di idrogeno (PA = 1 u, circa) con 20 g di fluoro (PA = 19 u, circa).
Per ciascuna delle seguenti affermazioni, indica se è vera o falsa:

A: Le moli di fluoro sono sicuramente meno di quelle di idrogeno, perché il fluoro ha massa molare maggiore.

B: Uno dei due reagenti è in eccesso.

C: La massa di fluoruro di idrogeno che si ottiene è 40 g.

D: Le moli di fluoro a disposizione sono poco meno di una.

E: Più di 9 moli di idrogeno non reagiscono.

Vero o falso

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Chimica

Considera la seguente equazione di reazione:

Mg(s) +2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

Supponi di far reagire 48,6 g di magnesio (MA = 24,31 u) con 100 g di acido cloridrico (MM = 36,46 u) in soluzione.
Quali tra le seguenti affermazioni sono sbagliate?

A: Il reagente limitante è il magnesio, perché è presente in massa minore.

B: Il reagente limitante è il magnesio, perché le moli di magnesio che reagiscono sono sempre la metà di quelle dell'acido cloridrico.

C: Per determinare il reagente limitante occorre calcolare quante moli di Mg e di HCl corrispondono alle masse poste a reagire.

D: Una parte di HCl non reagisce e rimane in soluzione.

E: Il reagente limitante è l'acido cloridrico, perché ne occorrerebbero 4 mol per far reagire completamente il magnesio.

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Chimica

In relazione ai calcoli per determinare il reagente limitante di una reazione chimica, completa le frasi scegliendo tra le alternative nell'elenco sottostante.

Considera la seguente equazione di reazione:
H₂C₂O₄ (aq) + 2 NaOH(aq) → Na₂C₂O₄(aq) + 2 H₂O(l).

Si mescolano 200 mL di soluzione di H₂C₂O₄ 0,40 M e 500 mL di soluzione di NaOH 0,20 M.
Le moli di H₂C₂O₄ che possono reagire sono ________ e pertanto richiederebbero ________ di NaOH. Dato che le moli di NaOH sono ________ il reagente limitante è ________ . Affinché non restino reagenti devono essere posti a reagire solamente ________ mL di soluzione di ________ .

Posizionamento

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Chimica

Il carbonato di calcio reagisce con l'acido cloridrico producendo anidride carbonica secondo la seguente equazione:

CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

Facendo reagire completamente una certa quantità di carbonato di calcio si ottengono 11,2 L di anidride carbonica in condizioni STP.

Indica tra le seguenti l'unica affermazione sbagliata:

A: Le molecole di HCl che hanno reagito sono 6,022·10²³

B: La quantità di CaCO₃ che ha reagito è pari a 100 g

C: Nella reazione si è prodotta mezza mole di CO₂

D: Per ogni mole di HCl che reagisce si formano circa 9 g di H₂O

E: La massa di CO₂ prodotta è maggiore della massa di H₂O prodotta

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