Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Termodinamica chimica Calorimetria Calorimetria e calore specifico

4 Le proprietà della materia

20 esercizi

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Chimica

Le trasformazioni fisiche

Quale dei seguenti processi è una trasformazione fisica?

A: trasformazione dell'alcol in aceto

B: combustione del cherosene

C: scissione dell'acqua per elettrolisi

D: dissoluzione del sale in acqua

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Chimica

Le proprietà chimiche

Quale delle seguenti affermazioni costituisce un esempio di una proprietà chimica?

A: Il TNT è esplosivo.

B: Tutte le affermazioni precedenti riportano esempi di proprietà chimiche.

C: La benzina è infiammabile.

D: Lo zinco reagisce con l'acido cloridrico producendo idrogeno gassoso.

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Chimica

Le trasformazioni chimiche

Quale dei seguenti processi è una trasformazione chimica?

A: lo sgretolamento della roccia in sabbia

B: la fusione del ghiaccio

C: l'evaporazione dell'alcol

D: l'annerimento dell'argento

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Chimica

Le trasformazioni della materia

La trasformazione del vapore in acqua liquida è una

A: trasformazione omogenea

B: trasformazione chimica

C: trasformazione eterogenea

D: trasformazione fisica

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Chimica

La conservazione della massa

Per combustione completa del carbonio si forma diossido di carbonio. Quale massa di diossido di carbonio si produce per reazione di 11,7 g di carbonio con 31,3 g di ossigeno?

A: 43,0 g

B: 19,6 g

C: 31,3 g

D: 11,7 g

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Chimica

La percentuale in massa di un elemento in un composto

Il cloruro di calcio contiene il 36,0% in massa di calcio. Quale massa di cloro è contenuta in 5,00 g di cloruro di calcio?

A: 1,80 g

B: 5,00 g

C: 3,20 g

D: 1,40 g

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Chimica

Le equazioni chimiche

Considera la seguente equazione chimica:
2 HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂
Decidi se ciascuna delle seguenti affermazioni è vera o falsa.

A: NaCl è un prodotto della reazione.

B: Nei reagenti sono presenti due atomi di cloro

C: Nell'equazione ci sono due molecole di CO₂

D: Nella formula H2O il numero due è un indice

Vero o falso

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Chimica

Una sostanza incognita

Un campione di una sostanza incognita è stato sottoposto a una serie di test in laboratorio. Dato che non è stato possibile decomporlo con metodi chimici né fisici, si può concludere che con tutta probabilità si tratta di un/una

A: composto

B: soluzione

C: miscuglio

D: elemento

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Chimica

Calcolo della composizione percentuale

Uno dei tre campioni riportati in tabella, pur essendo come gli altri costituito esclusivamente da idrogeno e ossigeno, non deriva dallo stesso composto.

CAMPIONE 1
Massa idrogeno: 4,0 g
Massa ossigeno: 64 g
Massa campione: 68 g
% idrogeno: ________

CAMPIONE 2
Massa idrogeno: 6,0 g
Massa ossigeno: 48 g
Massa campione: ________
% idrogeno: 11,1

CAMPIONE 3
Massa idrogeno: 0,8 g
Massa ossigeno: 6,4 g
Massa campione: 7,2 g
% idrogeno: ________

A. Completa la tabella e individua il campione. ________
B. Quale composto potrebbe corrispondere agli altri due campioni, sapendo che essi reagiscono con il sodio e formano idrogeno gassoso e idrossido di sodio? ________

Completamento aperto

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Chimica

Il calcolo della percentuale in massa

Dopo che 15,0 g di magnesio sono stati mescolati con 15,0 g di zolfo e hanno reagito producendo il composto solfuro di magnesio, sono rimasti 3,5 g di magnesio in eccesso. Qual è la percentuale in massa di magnesio presente nel solfuro di magnesio?

A: 31,6%

B: 50,0%

C: 56,8%

D: 43,4%

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Chimica

La legge di conservazione della massa

15,0 g di magnesio reagiscono con 15,0 g di zolfo; rimangono 3,5 g di magnesio in eccesso.
A. Scrivi l'equazione chimica della reazione sapendo che la formula del solfuro di magnesio è MgS. ________ → ________
B. Poiché sono rimasti 3,5 g di magnesio, continua a valere la legge di conservazione della massa perché il magnesio che rimane non partecipa alla reazione; 11,5 g di Mg reagiscono con 15 g di S per dare ________ g di MgS.

Completamento aperto

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Chimica

Il calore

Quale relazione consente di calcolare il calore assorbito da una sostanza sottoposta a riscaldamento?

A: calore = (massa sostanza) × (calore specifico) / ΔT

B: calore = (massa sostanza) × (calore specifico) × ΔT

C: calore = (calore specifico) × ΔT

D: calore = (massa sostanza) / (calore specifico) × ΔT

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Chimica

L'unità di misura del calore nel SI

L'unità di misura SI del calore è:

A: kJ

B: cal

C: kcal

D: J

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Chimica

Determinazione delle variazioni di temperatura

300,0 g di acqua a 12,0 °C assorbono 4016 J di energia termica. Qual è la temperatura finale dell'acqua?

A: 3,2 °C

B: 8,8 °C

C: 13,1 °C

D: 15,2 °C

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Chimica

Il calore: una misura quantitativa

Il calore specifico del ferro è 0,473 J/g °C. Quanta energia occorre per riscaldare 40,0 g di ferro da 35,0 °C a 75,0 °C?

A: 2080 J

B: 1320 J

C: 757 J

D: 6690 J

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Chimica

Il calore specifico

Per aumentare la temperatura di 95,5 g di un solido da 20,0 °C a 25,0 °C occorrono 124 J. Qual è il calore specifico della sostanza?

A: 0,26 J/g °C

B: 5,9 × 104 J/g °C

C: 1,4 J/g °C

D: 2,6 J/g °C

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Chimica

L'energia cinetica

All'aumentare della temperatura assoluta (scala Kelvin), l'energia cinetica media delle particelle contenute in un campione

A: aumenta

B: diminuisce

C: resta invariata

D: aumenta o diminuisce a seconda delle particelle

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Chimica

La combustione della benzina

Quando la benzina brucia in presenza di ossigeno avviene una trasformazione chimica che libera calore. Quale delle seguenti affermazioni è vera?

A: Poiché la reazione libera calore, l'energia non si conserva.

B: L'energia potenziale di benzina e ossigeno è minore di quella dei prodotti che si formano.

C: La benzina è una fonte di energia potenziale chimica.

D: Poiché la benzina si consuma, la massa non si conserva.

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Chimica

Calcolo della temperatura

25,0 g di piombo (calore specifico = 0,128 J/g °C) sono stati riscaldati da 35,0 °C a 200,0 °C.
La stessa quantità di energia termica è stata assorbita da 60,0 g di rame (calore specifico = 0,385 J/g °C) a 35,0 °C.

Qual è la temperatura finale del rame? ________

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Chimica

Il trasferimento di calore

Dopo che 650,0 g di un metallo vengono riscaldati a 98,0 °C e immersi in 500,0 g di acqua a 28,4 °C, la temperatura del liquido sale a 39,0 °C.
Assumendo che non si verifichi dispersione di calore nell'ambiente

A. quanto calore ha assorbito l'acqua? ________
B. qual è il calore specifico del metallo? ________

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