Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Termodinamica chimica Entropia Entropia standard

12. Reazioni chimiche ed energia

14 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Tra le frasi seguenti, che si riferiscono all'entropia, indica quelle corrette.
Attenzione: le risposte corrette sono più di una.

A: L'entropia è una grandezza macroscopica e quindi non è collegata alla struttura particellare della materia

B: Allo zero assoluto l'entropia di una sostanza cristallina pura vale zero.

C: Durante i passaggi di stato l'entropia di una sostanza resta costante perché la temperatura non cambia

D: L'aumento di entropia di una sostanza a seguito dell'ebollizione è maggiore di quello che si misura a seguito della fusione

E: L'entropia delle sostanze gassose dipende soltanto dalla temperatura

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Osserva la figura che vuole rappresentare una reazione chimica e indica fra le affermazioni le due sbagliate

A: Nella reazione viene prodotta una sostanza gassosa

B: Nella reazione si ha una diminuzione di entropia del sistema

C: I reagenti sono sostanze allo stato condensato

D: Le informazioni sono insufficienti per stabilire come varia l'entropia dell'ambiente

E: La reazione è sicuramente endotermica dato che si forma un prodotto gassoso

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In relazione alla variazioni di entropia nel sistema e nell'ambiente, indica quali, tra le frasi seguenti, sono vere.

A: Una trasformazione in un sistema chiuso può avvenire sicuramente se determina un aumento dell'entropia del sistema

B: Una trasformazione in un sistema chiuso può avvenire sicuramente se la somma ∆S_sist +∆S_amb è maggiore di zero

C: Nel passaggio di stato da ghiaccio ad acqua si verifica che ∆S_sist> 0 e ∆S_amb< 0

D: Se una trasformazione determina ∆S_sist< 0 e ∆S_amb< 0 si può affermare con certezza che non può avvenire.

E: Durante l'ebollizione si ha ∆S_sist< 0 e ∆S_amb > 0

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Indica se le affermazioni, relative alla fattibilità di una reazione, sono vere o false.

A: La reazione BaCO₃(s) + q → BaO(s) + CO₂(g) può avvenire perché ha ∆S_sist> 0

B: La reazione 2 N₂O₅(s) + q → 3 NO₂(g) + O₂(g) non può avvenire perché ha ∆S_amb< 0

C: La reazione 2 H₂O₂(l) → 2 H₂O(l) + O₂(g) + q non può mai avvenire

D: La reazione NO₂(g) + CO(g) → NO(g) + CO₂(g) + q può avvenire sempre

E: La reazione 2 K(s) + 2 H₂O(l) → 2 KOH(aq) + H₂(g) + q può avvenire solo a bassa temperatura

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In relazione alle informazioni che puoi trarre dalla seguente equazione, indica fra le seguenti affermazioni l'unica corretta.

2 NO(g) + O₂(g) → 2 NO₂(g) + q

A: Si tratta di una reazione endotermica

B: Nella reazione si ha ∆S_sist > 0

C: Nella reazione ∆S_sist e ∆S_amb hanno lo stesso segno

D: È una reazione favorita da una diminuzione di temperatura

E: Nella reazione si ha ∆S_amb< 0

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Uno studente deve determinare il ΔH° molare della reazione di neutralizzazione dell'acido nitrico.
A tal fine, in un calorimetro a pressione costante, mescola 100 mL di HNO₃ 2,00 mol/L con 200 mL di KOH 1,00 mol/L e, dopo avere misurato il Δt, calcola il calore sviluppato che risulta essere 11,4 kJ.
La reazione avvenuta è rappresentata dalla seguente equazione:
HNO₃(aq) + KOH(aq) → H₂O(l) + KNO₃(aq)
In base a queste informazioni indica quanto vale il ΔH° molare di neutralizzazione dell'acido nitrico.

A: 57,0 kJ/mol

B: −57,0 kJ/mol

C: 11,4 kJ/mol

D: −11,4 kJ/mol

E: −5,70 kJ/mol

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Considera la reazione rappresentata dalla seguente equazione:
2 H₂S(g) + 3 O₂(g) → 2 H₂O(l) + 2 SO₂(g)

Dopo aver eseguito il calcolo del ΔH° della reazione, puoi affermare che ΔH° è ________ di zero e che la reazione è ________.

Completamento chiuso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In relazione all'energia termica, indica per ogni affermazione se è vera o falsa.

A: L'energia termica di un sistema è correlata all'energia cinetica di tutte le particelle che lo costituiscono

B: Energia termica e calore sono due termini equivalenti per definire una forma dell'energia interna della materia

C: L'energia termica, come tutte le altre forme di energia interna, è una grandezza estensiva

D: Se in un sistema non cambia il numero di particelle, la sua energia termica rimane sempre costante

E: L'energia cinetica delle particelle dipende soltanto dalla velocità con cui queste compiono i moti di traslazione

F: I moti di vibrazione non modificano le distanze tra gli atomi e quindi non contribuiscono a definire l'energia termica

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In relazione agli aspetti energetici delle reazioni chimiche indica tra le frasi che seguono l'unica sbagliata.

A: L'energia chimica di un sistema prima di una reazione è diversa da quella al termine della reazione

B: Una reazione esotermica comporta sempre una diminuzione dell'energia chimica del sistema

C: Una trasformazione esoenergetica porta alla formazione di prodotti che hanno più energia chimica dei reagenti

D: In tutte le reazioni esoenergetiche una parte di energia chimica del sistema si trasforma in altre forme di energia

E: In una reazione endoenergetica l'energia assorbita dal sistema per rompere i legami nelle molecole reagenti è maggiore di quella che si libera per effetto della formazione dei legami nelle molecole dei prodotti

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In relazione al potere calorifico completa le frasi seguenti scegliendo l'espressione corretta nell'elenco sottostante.

Il potere calorifico della legna è circa 16000 ________. Questo significa che, per esempio, dalla combustione di 250 g di legna si ottengono circa ________ kJ di energia termica. Invece, il potere calorifico del metano è 35800 kg/m³: per confrontare questi due valori, espressi in unità di misura diverse, è necessario conoscere ________ di uno dei due materiali. Noto il potere calorifico di un combustibile solido e la quantità di energia termica necessaria per un certo processo, per determinare ________ di combustibile da bruciare si deve dividere la quantità totale di energia termica per il potere calorifico. Se il potere calorifico è espresso in kJ/m³, con questa operazione si ottiene ________ del combustibile da bruciare.

Posizionamento

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In relazione agli alimenti e ai loro componenti completa le frasi scegliendo l'espressione corretta tra le alternative proposte.

Il corpo umano ricava l'energia che gli è necessaria mediante reazioni particolari e molto complesse che avvengono nel suo organismo. I reagenti per queste reazioni sono forniti all'organismo tramite l'assunzione di ________, i cui principali costituenti sono proteine, carboidrati e ________. Cibi prevalentemente proteici sono per esempio la carne, il pesce, i legumi e ________; i carboidrati sono forniti specialmente da ________ e frutta fresca; i grassi da olio, frutta secca e ________. La scarsa assunzione di ________ comporta difficoltà per l'organismo a creare le nuove cellule di cui ha bisogno, mentre la carenza di glucidi e ________ impedisce l'apporto dell'energia necessaria per tutti i processi vitali.

Completamento chiuso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In relazione all'entalpia indica per ciascuna delle seguenti frasi, se è vera o falsa.

A: Nelle trasformazioni che avvengono a pressione costante il calore acquistato o ceduto è uguale alla variazione di energia interna del sistema

B: L'entalpia è una funzione di stato

C: La variazione di entalpia (ΔH) di una reazione esotermica è positiva

D: Per convenzione l'entalpia di tutti gli elementi nella loro forma stabile nello stato standard ha valore zero

E: Per convenzione l'entalpia standard di formazione di una sostanza (ΔH_f°) ha valore zero

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In relazione all'applicazione della legge di Hess considera le seguenti equazioni di reazione:

1) N₂(g) + O₂(g) → 2 NO(g) ΔH = + 180,50 kJ/mol
2) N₂(g) + 2 O₂(g) → 2 NO₂(g) ΔH = + 66,36 kJ/mol

Per ciascuna delle affermazioni che seguono indica se è vera o falsa.

A: Entrambe le reazioni sono endotermiche

B: I valori di entalpia riportati corrispondono alle entalpie di formazione

C: La reazione inversa della prima (2 NO(g) → N₂(g) + O₂(g)) ha ΔH = −180,50 kJ/mol

D: Sommando le due equazioni si ottiene quella della reazione di ossidazione di NO(g):
2 NO(g) + O₂(g) → 2 NO₂(g)

E: Applicando la legge di Hess, la reazione di ossidazione di NO(g) ha ΔH = −114,14 kJ/mol

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il principio di conservazione dell'energia è ________ a spiegare perché molte trasformazioni sono spontaneamente ________. Occorre infatti riferirsi alla ________ dell'energia. Nel diciannovesimo secolo gli sviluppi degli studi di termodinamica portarono a definire una nuova ________, che misura la ________ dell'energia; questa grandezza fu chiamata ________. Si tratta di una grandezza ________ e si misura in ________.

Completamento chiuso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza