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Chimica

Il modello di gas perfetto
Secondo il modello del gas perfetto, le particelle (atomi o molecole) sono puntiformi e il loro volume è trascurabile rispetto a quello occupato dal gas; non si respingono tra loro e sono separate da spazio vuoto; si muovono in modo ordinato e a grande velocità e sono soggette a urti elastici (con dispersione di energia) con le pareti del contenitore e tra loro.
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Chimica

Gas a STP e teoria cinetica
A: Una molecola di qualsiasi gas, a temperatura e pressione standard, occupa un volume pari al suo peso molare espresso in litri.
B: Le condizioni di temperatura e pressione standard corrispondono a 0 °C e 1 atm.
C: L'energia cinetica media delle particelle di gas contenute in un canotto aumenta quando lo si tiene al sole.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

La pressione dei gas
Da quali variabili dipende la pressione di un gas?
A: dal volume e dal numero di particelle
B: dal numero di particelle
C: dal numero di particelle, dalla temperatura e dal volume
D: dalla temperatura
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Chimica

La pressione di una bombola di idrogeno
Una bombola viene riempita di idrogeno alla temperatura di 25 °C e alla pressione di 1 atm e, successivamente, viene chiusa. Quale pressione misuri alla temperatura di 78 K (considera che il volume rimanga costante)?
A: 2,61 atm
B: la pressione risulta invariata
C: 0,0261 atm
D: 0,261 atm
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Chimica

Le leggi di Boyle, di Gay-Lussac e di Charles
Abbina a ogni formula la legge dei gas a cui si riferisce.
p · V = k________
p/T = k________
V/T = k________
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

Relazione tra pressione e temperatura di un gas
Una bombola da campeggio contiene un gas che a 20 °C è compresso a 2 atm. Se la bombola è capace di sopportare una pressione massima di 3,5 atm, in caso di incendio resisterebbe senza esplodere se la temperatura arrivasse a 300 °C?
A: no, perché raggiungerebbe la pressione di 3,9 atm
B: no, perché a 300 °C la bombola si liquefà.
C: sì, ma al limite perché la pressione raggiunge 3,5 atm
D: sì, perché la pressione rimane al di sotto di 3,5 atm
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Chimica

La legge generale dei gas
La legge generale dei gas nasce dalla combinazione tra la legge di ________, di Charles e di Gay-________, ovvero delle leggi isoterma, ________ e ________. Considerando 1 mol di gas in condizioni standard, la costante di proporzionalità R, detta ________________________________ ha il valore ________ L · atm/mol · K. Per n moli di gas, si ottiene l'equazione di stato dei gas perfetti pV = nRT.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

L'equazione di stato dei gas perfetti
A: A temperatura costante, aumentando la pressione e diminuendo il numero di moli di un gas, il volume cresce.
B: A temperatura costante, diminuendo pressione e volume, diminuiscono anche le moli del gas.
C: A temperatura costante, aumentando il volume di un gas e diminuendone il numero di moli, la pressione aumenta.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

La temperatura critica
La temperatura dell'________ al di sotto della quale si può avere la condensazione del vapore è detta ________. Al di sopra di questa temperatura un gas non può essere ________; al di sotto è ________ a pressioni sempre più basse.
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

La volatilità dei solventi
Di quale solvente tra i seguenti si sente prima l'odore nell'aria?
A: i vapori dei tre solventi si muovono nell'aria alla stessa velocità
B: toluene (C7H8)
C: acetato di etile (C4H8O2)
D: acetone (C3H6O)
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Chimica

Fattori che influenzano la pressione dei gas
Quale cambiamento tra i seguenti non fa aumentare la pressione di un gas in un contenitore?
A: l'aumento del volume del contenitore
B: l'aggiunta di altre moli di gas
C: l'aumento della temperatura e la diminuzione del volume del contenitore
D: l'aumento della temperatura
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Chimica

Un gas ideale a pressione costante
Nel grafico sono riportati i valori di volume e temperatura per un gas ideale a pressione costante. Che tipo di proporzionalità c'è tra le due variabili?
________
Quale legge dei gas è rappresentata nel grafico?
________
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

Il calcolo del numero di molecole di un gas
Quante molecole sono contenute in 546 mL di un gas alla pressione di 1 atm e alla temperatura di 5 °C?
A: 2,43 · 10-21
B: 4,86 · 1021
C: 2,43 · 1023
D: 2,43 · 1021
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Chimica

Legge delle pressioni parziali di Dalton
A: A 900 mmHg una miscela gassosa è formata da 20 g di CO2 e 20 g di O2. La pressione parziale di CO2 è 379 mmHg e quella di O2 è 521 mmHg.
B: In un recipiente del volume di 5,6 L sono contenuti 2 g di H2 e 4 g di O2. A 27 °C la pressione totale nel recipiente è di 4,94 atm.
C: Una bambola di volume 2 L contiene 4 mol di elio, 2 mol di neon e 2 mol di idrogeno, alla temperatura di 300 k. La pressione totale è 73,8 atm.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Applicazione dell'equazione di stato dei gas ideali
Qual è la massa molecolare di 0,6 g di un gas che alla temperatura di 27 °C e alla pressione di 750 mmHg occupano un volume di 0,5 L?
A: 32 u
B: 30 u
C: 44 u
D: 65 u
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Chimica

La teoria cinetico-molecolare
La teoria cinetico-molecolare utilizza il modello dei gas ideali. Indica per le seguenti affermazioni che descrivono le particelle dei gas perfetti se sono vere o false.
A: Sono puntiformi e il loro volume è trascurabile.
B: Si attraggono reciprocamente.
C: Si muovono molto velocemente in tutte le direzioni.
D: Gli urti fra loro e con le pareti del contenitore sono elastici.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

La teoria cinetica dei gas
Se la temperatura di una bomboletta spray aumenta da 300 K (27 °C) a 600 K (327 °C), come varia l'energia cinetica media delle particelle del gas contenuto?
A: quadruplica
B: triplica
C: si dimezza
D: raddoppia
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Chimica

La pressione atmosferica
La pressione atmosferica è il risultato di ________ delle molecole dell'aria sulla superficie dei corpi. La pressione atmosferica ________ al ________ dell'altitudine perchè, salendo di quota, l'aria si fa più ________ e ________ quindi la frequenza delle collisioni con le superfici dei corpi.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

Le leggi dei gas
Quale legge dei gas è rappresentata nel grafico?
A: la legge isocora
B: la legge isoterma
C: la legge delle pressioni parziali
D: la legge isobara
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Chimica

Il volume molare dei gas
Quante moli di un gas occupano 22,4 L di volume a STP?
A: 22,4 mol
B: 1 mol
C: 0,5 mol
D: 2 mol
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Chimica

Calcoli con le leggi dei gas
A: A temperatura costante come varia il volume di 2,5 L di un gas anestetico se la pressione viene portata da 760 mmHg a 340 mmHg?
B: A pressione costante, come varia il volume di 6,8 L di un campione di gas se la temperatura passa da 400 a 327 °C?
C: Mantenendo costante il volume, la pressione di un gas a 540 K è di 50 mmHg. Come varia la pressione portando la temperatura a 270 K?
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

Il volume dei gas
Un pallone contiene 0,5 g di idrogeno e un altro recipiente contiene 8,4 g di azoto. A temperatura e pressioni uguali, quale dei due recipienti ha minor volume?
A: il recipiente con l'azoto
B: hanno ugual volume
C: il pallone con l'idrogeno
D: non ci sono dati sufficienti per rispondere
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Chimica

Il calcolo delle moli dei gas
Per ricavare la quantità di sostanza in mol, dall'equazione generale dei gas, la formula corretta è:
 
                 P · ________
________ = ------------------
                 R · ________
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

Calcoli di volume, temperatura assoluta e pressione dei gas
Il volume di ________ L è occupato da 3,40 moli di un gas che segue il comportamento dei gas perfetti, secondo la legge P · V = n · R · T, dove R = 0,0821 (L · atm)/(mol · K), alla temperatura di 27 °C o ________ K e alla pressione di 4,52 · 105 Pa o ________ atm.
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Chimica

Il volume dei gas
Il volume di 1,01 g di gas idrogeno a 1,0 atm di pressione e a 0 °C è lo stesso di
A: 0,5 mol di neon a 1,0 atm di pressione e a 0 °C
B: 10 mol di elio a 1,0 atm di pressione e a 0 °C
C: 1,01 g di ossigeno a 1,0 atm di pressione e a 0 °C
D: 28 g di azoto a 1,0 atm di pressione e a 0 °C
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Chimica

Il numero di particelle di un gas a STP
Quanti atomi di azoto N ci sono in 11,2 L di azoto (N2) a condizioni standard o normali?
A: 6 · 1023
B: 12 · 1023
C: 3 · 1023
D: 9 · 1023
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Calcolo delle moli e del volume di un gas
Quante moli contiene e quale volume occupa un campione gassoso di 2,32 g di H2S a 27 °C e 740 mmHg?
A: 0,082 mol; 1 L
B: 0,07 mol; 1,723 L
C: 1,723 mol; 0,07 L
D: 1 mol; 22 L
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Chimica

Lo zero della scala Kelvin
Se si applica la legge di Charles e si raffredda un campione di gas, alla temperatura di ________ °C il volume del gas si annullerebbe: ecco perché questo valore di temperatura è denominato zero ________.
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Chimica

Applicazioni delle leggi dei gas
A: Una bombola contiene un gas alla pressione di 1,5 atm e alla temperatura di 21 °C. Affinché aprendo il rubinetto non si sentano i soffi né del gas che fuoriesce né dell'aria che entra, si deve raffreddare la bombola a – 77 °C.
B: 15 mol di un gas a condizioni normali occupano un volume di 300 L.
C: 15 mol di un gas alla temperatura di 0 °C e alla pressione di 850 mmHg occupano un volume di 336 L.
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Chimica

La legge di Dalton delle pressioni parziali
In una miscela un gas A ha una pressione parziale di 0,3 atm e il gas B ha una pressione parziale di 250 mmHg. Quanto misura la pressione della miscela?
A: 0,550 atm
B: 0,477 atm
C: 1 atm
D: 0,629 atm
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