Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Leggi dei gas Legge dei gas perfetti Equazione generale dei gas ideali

06 Le leggi dei gas

30 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Il modello di gas perfetto

Secondo il modello del gas perfetto, le particelle (atomi o molecole) sono puntiformi e il loro volume è trascurabile rispetto a quello occupato dal gas; non si respingono tra loro e sono separate da spazio vuoto; si muovono in modo ordinato e a grande velocità e sono soggette a urti elastici (con dispersione di energia) con le pareti del contenitore e tra loro.

Trova errore

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Gas a STP e teoria cinetica

A: Una molecola di qualsiasi gas, a temperatura e pressione standard, occupa un volume pari al suo peso molare espresso in litri.

B: Le condizioni di temperatura e pressione standard corrispondono a 0 °C e 1 atm.

C: L'energia cinetica media delle particelle di gas contenute in un canotto aumenta quando lo si tiene al sole.

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La pressione dei gas

Da quali variabili dipende la pressione di un gas?

A: dal volume e dal numero di particelle

B: dal numero di particelle

C: dal numero di particelle, dalla temperatura e dal volume

D: dalla temperatura

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La pressione di una bombola di idrogeno

Una bombola viene riempita di idrogeno alla temperatura di 25 °C e alla pressione di 1 atm e, successivamente, viene chiusa. Quale pressione misuri alla temperatura di 78 K (considera che il volume rimanga costante)?

A: 2,61 atm

B: la pressione risulta invariata

C: 0,0261 atm

D: 0,261 atm

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Le leggi di Boyle, di Gay-Lussac e di Charles

Abbina a ogni formula la legge dei gas a cui si riferisce.
p · V = k________
p/T = k________
V/T = k________

Posizionamento

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Relazione tra pressione e temperatura di un gas

Una bombola da campeggio contiene un gas che a 20 °C è compresso a 2 atm. Se la bombola è capace di sopportare una pressione massima di 3,5 atm, in caso di incendio resisterebbe senza esplodere se la temperatura arrivasse a 300 °C?

A: no, perché raggiungerebbe la pressione di 3,9 atm

B: no, perché a 300 °C la bombola si liquefà.

C: sì, ma al limite perché la pressione raggiunge 3,5 atm

D: sì, perché la pressione rimane al di sotto di 3,5 atm

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La legge generale dei gas

La legge generale dei gas nasce dalla combinazione tra la legge di ________, di Charles e di Gay-________, ovvero delle leggi isoterma, ________ e ________. Considerando 1 mol di gas in condizioni standard, la costante di proporzionalità R, detta ________________________________ ha il valore ________ L · atm/mol · K. Per n moli di gas, si ottiene l'equazione di stato dei gas perfetti pV = nRT.

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

L'equazione di stato dei gas perfetti

A: A temperatura costante, aumentando la pressione e diminuendo il numero di moli di un gas, il volume cresce.

B: A temperatura costante, diminuendo pressione e volume, diminuiscono anche le moli del gas.

C: A temperatura costante, aumentando il volume di un gas e diminuendone il numero di moli, la pressione aumenta.

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La temperatura critica

La temperatura dell'________ al di sotto della quale si può avere la condensazione del vapore è detta ________. Al di sopra di questa temperatura un gas non può essere ________; al di sotto è ________ a pressioni sempre più basse.

Posizionamento

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La volatilità dei solventi

Di quale solvente tra i seguenti si sente prima l'odore nell'aria?

A: i vapori dei tre solventi si muovono nell'aria alla stessa velocità

B: toluene (C₇H₈)

C: acetato di etile (C₄H₈O₂)

D: acetone (C₃H₆O)

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Fattori che influenzano la pressione dei gas

Quale cambiamento tra i seguenti non fa aumentare la pressione di un gas in un contenitore?

A: l'aumento del volume del contenitore

B: l'aggiunta di altre moli di gas

C: l'aumento della temperatura e la diminuzione del volume del contenitore

D: l'aumento della temperatura

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Un gas ideale a pressione costante

Nel grafico sono riportati i valori di volume e temperatura per un gas ideale a pressione costante. Che tipo di proporzionalità c'è tra le due variabili?
________
Quale legge dei gas è rappresentata nel grafico?
________

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il calcolo del numero di molecole di un gas

Quante molecole sono contenute in 546 mL di un gas alla pressione di 1 atm e alla temperatura di 5 °C?

A: 2,43 · 10^-21

B: 4,86 · 10²¹

C: 2,43 · 10²³

D: 2,43 · 10²¹

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Legge delle pressioni parziali di Dalton

A: A 900 mmHg una miscela gassosa è formata da 20 g di CO₂ e 20 g di O₂. La pressione parziale di CO₂ è 379 mmHg e quella di O₂ è 521 mmHg.

B: In un recipiente del volume di 5,6 L sono contenuti 2 g di H₂ e 4 g di O₂. A 27 °C la pressione totale nel recipiente è di 4,94 atm.

C: Una bambola di volume 2 L contiene 4 mol di elio, 2 mol di neon e 2 mol di idrogeno, alla temperatura di 300 k. La pressione totale è 73,8 atm.

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Applicazione dell'equazione di stato dei gas ideali

Qual è la massa molecolare di 0,6 g di un gas che alla temperatura di 27 °C e alla pressione di 750 mmHg occupano un volume di 0,5 L?

A: 32 u

B: 30 u

C: 44 u

D: 65 u

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La teoria cinetico-molecolare

La teoria cinetico-molecolare utilizza il modello dei gas ideali. Indica per le seguenti affermazioni che descrivono le particelle dei gas perfetti se sono vere o false.

A: Sono puntiformi e il loro volume è trascurabile.

B: Si attraggono reciprocamente.

C: Si muovono molto velocemente in tutte le direzioni.

D: Gli urti fra loro e con le pareti del contenitore sono elastici.

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La teoria cinetica dei gas

Se la temperatura di una bomboletta spray aumenta da 300 K (27 °C) a 600 K (327 °C), come varia l'energia cinetica media delle particelle del gas contenuto?

A: quadruplica

B: triplica

C: si dimezza

D: raddoppia

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La pressione atmosferica

La pressione atmosferica è il risultato di ________ delle molecole dell'aria sulla superficie dei corpi. La pressione atmosferica ________ al ________ dell'altitudine perchè, salendo di quota, l'aria si fa più ________ e ________ quindi la frequenza delle collisioni con le superfici dei corpi.

Completamento chiuso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Le leggi dei gas

Quale legge dei gas è rappresentata nel grafico?

A: la legge isocora

B: la legge isoterma

C: la legge delle pressioni parziali

D: la legge isobara

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il volume molare dei gas

Quante moli di un gas occupano 22,4 L di volume a STP?

A: 22,4 mol

B: 1 mol

C: 0,5 mol

D: 2 mol

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcoli con le leggi dei gas

A: A temperatura costante come varia il volume di 2,5 L di un gas anestetico se la pressione viene portata da 760 mmHg a 340 mmHg?

B: A pressione costante, come varia il volume di 6,8 L di un campione di gas se la temperatura passa da 400 a 327 °C?

C: Mantenendo costante il volume, la pressione di un gas a 540 K è di 50 mmHg. Come varia la pressione portando la temperatura a 270 K?

Domande in serie

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il volume dei gas

Un pallone contiene 0,5 g di idrogeno e un altro recipiente contiene 8,4 g di azoto. A temperatura e pressioni uguali, quale dei due recipienti ha minor volume?

A: il recipiente con l'azoto

B: hanno ugual volume

C: il pallone con l'idrogeno

D: non ci sono dati sufficienti per rispondere

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il calcolo delle moli dei gas

Per ricavare la quantità di sostanza in mol, dall'equazione generale dei gas, la formula corretta è:

P · ________
________ = ------------------
R · ________

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcoli di volume, temperatura assoluta e pressione dei gas

Il volume di ________ L è occupato da 3,40 moli di un gas che segue il comportamento dei gas perfetti, secondo la legge P · V = n · R · T, dove R = 0,0821 (L · atm)/(mol · K), alla temperatura di 27 °C o ________ K e alla pressione di 4,52 · 10⁵ Pa o ________ atm.

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il volume dei gas

Il volume di 1,01 g di gas idrogeno a 1,0 atm di pressione e a 0 °C è lo stesso di

A: 0,5 mol di neon a 1,0 atm di pressione e a 0 °C

B: 10 mol di elio a 1,0 atm di pressione e a 0 °C

C: 1,01 g di ossigeno a 1,0 atm di pressione e a 0 °C

D: 28 g di azoto a 1,0 atm di pressione e a 0 °C

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il numero di particelle di un gas a STP

Quanti atomi di azoto N ci sono in 11,2 L di azoto (N₂) a condizioni standard o normali?

A: 6 · 10²³

B: 12 · 10²³

C: 3 · 10²³

D: 9 · 10²³

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcolo delle moli e del volume di un gas

Quante moli contiene e quale volume occupa un campione gassoso di 2,32 g di H₂S a 27 °C e 740 mmHg?

A: 0,082 mol; 1 L

B: 0,07 mol; 1,723 L

C: 1,723 mol; 0,07 L

D: 1 mol; 22 L

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Lo zero della scala Kelvin

Se si applica la legge di Charles e si raffredda un campione di gas, alla temperatura di ________ °C il volume del gas si annullerebbe: ecco perché questo valore di temperatura è denominato zero ________.

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Applicazioni delle leggi dei gas

A: Una bombola contiene un gas alla pressione di 1,5 atm e alla temperatura di 21 °C. Affinché aprendo il rubinetto non si sentano i soffi né del gas che fuoriesce né dell'aria che entra, si deve raffreddare la bombola a – 77 °C.

B: 15 mol di un gas a condizioni normali occupano un volume di 300 L.

C: 15 mol di un gas alla temperatura di 0 °C e alla pressione di 850 mmHg occupano un volume di 336 L.

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La legge di Dalton delle pressioni parziali

In una miscela un gas A ha una pressione parziale di 0,3 atm e il gas B ha una pressione parziale di 250 mmHg. Quanto misura la pressione della miscela?

A: 0,550 atm

B: 0,477 atm

C: 1 atm

D: 0,629 atm

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza