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Chimica

La teoria VSEPR
In base alla teoria VSEPR, quale forma assume la molecola di ammoniaca, NH3?
A: lineare
B: piramidale triangolare, con l'atomo di azoto centrale
C: piramidale triangolare, con un atomo di idrogeno centrale
D: piegata
Scelta multiplaScelta multipla
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Chimica

La forma delle molecole
Abbina a ogni numero e tipo di gruppi elettronici la corretta struttura geometrica, in base alla teoria VSEPR.

A   Due legami - nessuna coppia solitaria ________

B   Tre legami - nessuna coppia solitaria ________

C   Tre legami - una coppia solitaria ________

D   Quattro legami - nessuna coppia solitaria ________

E    Due legami - due coppie solitarie ________

PosizionamentoPosizionamento
3

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Chimica

L'acido solforico
La molecola di acido solforico, H2SO4:
A: contiene due legami dativi e due legami covalenti tra l'atomo di zolfo e gli atomi di ossigeno e possiede una geometria piramidale centrata sull'atomo di zolfo.
B: contiene due legami dativi e due legami covalenti tra l'atomo di zolfo e gli atomi di ossigeno e possiede una geometria tetraedrica centrata sull'atomo di zolfo.
C: contiene quattro legami covalenti tra l'atomo di zolfo e gli atomi di ossigeno e possiede una geometria planare.
D: contiene quattro doppi legami tra l'atomo di zolfo e gli atomi di ossigeno e possiede una geometria tetraedrica centrata su un atomo di ossigeno.
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Le molecole polari
Un esempio di molecola polare è:
A: NH3
B: O=C=O
C: CCl4
D: O2
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Le molecole apolari
La molecola di tetracloruro di carbonio, CCl4, è apolare perché:
A: i quattro dipoli si annullano, a causa della geometria molecolare tetraedrica.
B: i quattro dipoli si sommano, a causa della geometria molecolare tetraedrica.
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Le forze dipolo-dipolo
Le forze di attrazione dipolo-dipolo:
A: sono interazioni a lungo raggio.
B: si osservano tra molecole polari.
C: a parità di dimensioni molecolari hanno minore intensità delle forze elettrostatiche attrattive tra molecole apolari.
D: sono forze di attrazione forti.
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Il legame a idrogeno
Quali elementi sono in grado di formare legami a idrogeno?
A: ossigeno, zolfo, fluoro
B: ossigeno, azoto, cloro
C: tutti gli alogeni
D: ossigeno, azoto, fluoro
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Le forze intermolecolari
A: L'acqua presenta un punto di ebollizione elevato perché le forze intermolecolari sono deboli.
B: L'ammoniaca, NH3, è gassosa a temperatura ambiente perché i legami a idrogeno sono molto deboli.
C: Il metano, CH4, ha un punto di ebollizione più basso del silano, SiH4, perché il carbonio è più piccolo del silicio.
D: Il solfuro di diidrogeno, H2S, a temperatura ambiente non è un liquido come l'acqua perché i legami intermolecolari sono più deboli.
Vero o falsoVero o falso
4

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Chimica

La temperatura di ebollizione
Metti in ordine di temperatura di ebollizione crescente, dall'alto verso il basso, le seguenti sostanze, tenendo conto delle possibili forze di coesione.
1 °: ________
2 °: ________
3 °: ________
PosizionamentoPosizionamento
3

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Chimica

Le forze di London
Quale, tra le seguenti sostanze, presenta forze intermolecolari di London?
A: Il ghiaccio
B: La molecola di azoto, N2
C: Il cloruro di idrogeno, HCl
D: NaCl fuso
Scelta multiplaScelta multipla
2

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