Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Sistema periodico Proprietà periodiche Energia di ionizzazione

Capitolo 7 – Il mondo delle molecole

20 esercizi

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Chimica

Proprietà periodiche degli elementi metallici

Gli elementi metallici sono caratterizzati da:

A: bassa energia di ionizzazione ed elevata affinità elettronica

B: bassa energia di ionizzazione e bassa affinità elettronica

C: energia di ionizzazione e affinità elettronica elevate

D: energia di ionizzazione elevata e bassa affinità elettronica

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Chimica

Proprietà periodiche degli elementi non metallici

Gli elementi non metallici sono caratterizzati da:

A: bassa energia di ionizzazione ed elevata affinità elettronica

B: bassa energia di ionizzazione e bassa affinità elettronica

C: elevata energia di ionizzazione e bassa affinità elettronica

D: energia di ionizzazione e affinità elettronica elevate

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Chimica

L'energia di ionizzazione

Quale tra i seguenti elementi ha minore energia di ionizzazione?

A: Cloro

B: Fluoro

C: Potassio

D: Argon

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Chimica

L'affinità elettronica

Quale tra i seguenti elementi ha maggiore affinità elettronica?

A: Litio

B: Cloro

C: Carbonio

D: Zinco

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Chimica

L'affinità elettronica nel sistema periodico

L'affinità elettronica:

A: aumenta da sinistra verso destra nel sistema periodico

B: diminuisce da sinistra verso destra nel sistema periodico

C: aumenta dall'alto verso il basso in un gruppo

D: diminuisce da sinistra verso destra e diminuisce dall'alto verso il basso nel sistema periodico

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Chimica

Le molecole monoatomiche

Quale dei seguenti elementi ha molecola monoatomica?

A: Fluoro

B: Azoto

C: Neon

D: Ossigeno

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Chimica

La differenza di elettronegatività

Quale delle seguenti combinazioni dà origine a un composto prevalentemente ionico?

A: Un elemento del primo e un elemento del quinto gruppo

B: Un elemento del quinto e un elemento dell'ottavo gruppo

C: Un elemento del primo e un elemento del settimo gruppo

D: Un elemento del terzo e un elemento del sesto gruppo

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Chimica

Il legame ionico

Nella formazione di un legame ionico, il contributo energetico determinante è dato:

A: dall'energia reticolare

B: dall'affinità elettronica

C: dall'energia di ionizzazione

D: dalla differenza tra affinità elettronica ed energia di ionizzazione

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Chimica

I composti ionici

Quale tra le seguenti coppie di elementi può dare origine a un composto ionico?

A: Ca + B

B: K + Br

C: Li + Ca

D: Al + N

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Chimica

I legami prevalentemente ionici

In quale dei seguenti composti il legame è prevalentemente ionico?

A: CaC₂

B: CH₄

C: MgCl₂

D: BH₃

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Chimica

I legami di carattere prevalentemente covalente

In quale dei seguenti composti il legame è prevalentemente covalente?

A: CaBr₂

B: CaH₂

C: H₂S

D: K₂O

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Chimica

La regola dell'ottetto

In quale dei seguenti composti non è rispettata la regola dell'ottetto nella formazione del legame tra i due elementi?

A: BH₃

B: SiF₄

C: CO₂

D: Na₂O

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Chimica

I legami chimici

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: Il legame che si forma tra gli elementi del secondo e del sesto gruppo è prevalentemente ionico

B: Nella molecola dell'acido iodidrico il legame è covalente omopolare

C: Nel metano il legame C—H è debolmente polarizzato

D: Un legame è prevalentemente ionico se la differenza di elettronegatività tra i due elementi è almeno di 1,7

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Chimica

La risonanza nella molecola del benzene

La risonanza per la molecola del benzene ha come conseguenza:

A: di rendere tutti i legami carbonio-carbonio di lunghezza uguale a quella del legame semplice carbonio-carbonio

B: di esaltare la reattività dei doppi legami carbonio-carbonio

C: di abbassare il contenuto energetico della molecola

D: di rendere la molecola planare

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Chimica

Il legame covalente coordinato

Indica quale delle seguenti affermazioni è errata, relativamente al seguente composto:

A: Il boro mette in comune con l'azoto la sua coppia solitaria di elettroni

B: Il boro è l'accettore e l'azoto è il donatore di elettroni

C: Il boro ha completato la lacuna nell'ottetto

D: L'azoto ha utilizzato per il legame con il boro la coppia solitaria di elettroni

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Chimica

Il legame metallico

In quale dei seguenti elementi non è presente il legame metallico?

A: Alluminio

B: Sodio

C: Silicio

D: Magnesio

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Chimica

La resistenza dei metalli

La resistenza di un metallo:

A: è costante al variare della temperatura

B: aumenta all'aumentare della temperatura

C: diminuisce all'aumentare della temperatura

D: dipende solo dalla natura del metallo e non dalla temperatura

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Chimica

La scala di acidità negli idracidi

L'aumento di acidità negli idracidi, secondo l'ordine HF < HCl < HBr < HI, è dovuto:

A: all'aumento dell'elettronegatività dal fluoro allo iodio

B: all'aumento delle dimensioni dell'alogeno dal fluoro allo iodio

C: alla diminuzione dell'elettronegatività dal fluoro allo iodio

D: alla risonanza degli anioni alogenidrici

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Chimica

La variazione di acidità negli ossiacidi

Quale delle seguenti affermazioni è errata, relativamente agli ossiacidi?

A: L'acidità aumenta con l'aumentare del numero di atomi di ossigeno legati al non metallo

B: L'acidità aumenta con l'aumentare dell'elettronegatività del non metallo

C: L'acidità è maggiore se l'elemento legato all'ossigeno ha carattere anfotero

D: L'acidità aumenta se entra in gioco la risonanza dell'anione

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Chimica

Acidi e basi di Lewis

Secondo la teoria degli acidi e delle basi di Lewis:

A: l'acido cede uno ione H⁺ alla base

B: l'acido cede un doppietto elettronico alla base, che è l'accettore

C: la base mette in comune una coppia elettronica con l'acido

D: la base acquista un protone dall'acido

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