Chimica - Scuola secondaria di secondo gradoLegami chimiciLegame covalenteLegame covalente puro

Capitolo 7 - I legami chimici e le forze intermolecolari

10 esercizi
SVOLGI
Filtri

Chimica

Formazione del legame covalente
Nella formazione del legame ________, quando si avvicinano due atomi d'idrogeno separati, due ________ sono condivisi e attratti dai ________ di entrambi gli ________.
Mettendo in comune i due elettroni, i due atomi di idrogeno completano il loro ________ elettronico e raggiungono la configurazione elettronica dell'________, la più stabile.
Posizionamento
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Gli elettroni dello strato di valenza
Quando gli atomi si avvicinano per formare un legame chimico, sono coinvolti solo gli elettroni di ________ o di legame. Un atomo è particolarmente stabile quando ha ________ elettroni nello strato di valenza, ossia cerca di raggiungere la configurazione elettronica ________ di un ________. È questa la regola dell'________ enunciata da ________.
Completamento aperto
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La struttura di Lewis del diossido di carbonio
La struttura di Lewis della molecola di CO2 mostra:
A: 2 doppi legami e 4 doppietti liberi di elettroni.
B: 1 doppio legame e 2 doppietti liberi di elettroni.
C: 1 triplo legame e 1 doppietto libero di elettroni.
D: 2 doppi legami e 2 doppietti liberi di elettroni.
Scelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

I legami covalente polare e ionico
Per ogni coppia di elementi stabilisci, se si forma, quale tipo di legame può instaurarsi tra loro, calcolando opportunamente la differenza di elettronegatività.
A: Mg e O
B: P e Cl
C: Ar e Rn
D: K e Ca
E: La e F
Domande in serie
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

I legami covalente puro e covalente polare
Indica se ciascuna affermazione si riferisce al legame covalente puro o a quello polare.
A: Il centro delle cariche positive e negative coincide:
B: È il legame delle molecole diatomiche:
C: Presenta un'equa condivisione di elettroni:
D: Gli elettroni di legame sono condivisi, ma sono più attratti dall'atomo più elettronegativo:
Domande in serie
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Formazione del legame ionico
Quando la differenza di ________ fra due elementi che intendono legarsi è superiore a 1,9, avviene un trasferimento di ________ da un atomo all'altro. Fra questi due ioni di carica ________, che si attraggono, si forma un legame ionico, dovuto alla forza di attrazione ________ che tiene uniti cationi e anioni.
Completamento aperto
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

I legami chimici
Abbina a ogni composto il tipo di legame che lo caratterizza.
KI ________
CH4________
F2________
NH4+________
Li(s)________
Posizionamento
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La forma della molecola di ammoniaca
In base alla teoria VSEPR, quale forma assume la molecola di ammoniaca, NH3?
A: lineare
B: piramidale triangolare, con l'atomo di azoto centrale
C: piramidale triangolare, con un atomo di idrogeno centrale
D: piegata
Scelta multipla
4

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La geometria molecolare
A ogni molecola abbina la geometria relativa.
CO2________
BF3________
CCl4________
H2O ________
Posizionamento
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Relazione tra polarità e solubilità
La polarità serve per spiegare la solubilità dei ________ in certi ________. Una regola base della ________ è che il simile scioglie il simile. I ________, come benzina, tetracloruro di carbonio e cherosene, sciolgono composti formati da molecole non polari, come naftalina e olio. I ________, come acqua, alcol, acetone, si prestano invece a solubilizzare molecole polari come lo zucchero.
Posizionamento
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza