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Chimica

Le titolazioni
Che volume di una soluzione di acido forte 0,15 M viene titolato da 50 mL di una soluzione costituita da 3,99 g di KOH sciolti in 350 mL di acqua?
A: 6,66 mL
B: 66,6 mL
C: 50 mL
D: 0,5 mL
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Il numero di equivalenti Z
Qual è il valore di Z relativo a Cu nella reazione Cu + H2SO4 →CuSO4 + SO2 + 2H2O?
A: 2 eq  · mol−1
B: 2
C: −2 eq  · mol−1
D: 1
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Calcolo della concentrazione di una soluzione
Per neutralizzare 25 mL di una soluzione di NaOH sono necessari 50 mL di una soluzione 0,5 M di HBr. Qual è la concentrazione della soluzione neutralizzata?
A: 1 M
B: 0,25 M
C: 0,5 M
D: 2 M
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Identificare i tipi di reazioni
Identifica i tipi di reazione.
A: K2Cr2O7 + 6KI + 6H2SO4 → Cr(SO4)3 + 3I2 + K2SO4 + H2O
B: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
C: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
D: Na2S + CuCl2 → CuS + 2NaCl
Domande in serieDomande in serie
2

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Chimica

Equivalenti e reazioni chimiche
Associa a ciascun tipo di reazione il valore dell'equivalente corrispondente.
- reazione acido base ________
- reazione di scambio ionico ________
- redox ________
PosizionamentoPosizionamento
1

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Chimica

L'equivalente chimico
Un equivalente ________ è la quantità di un qualunque acido o base che scambia 1 ________ di protoni H+.
Un equivalente di scambio è la quantità di sostanza che corrisponde a 1 mol di ________ (positive se è un ________, negative se è un ________, entrambe se è un ________).
1 equivalente redox è la quantità che scambia ________ di elettroni.
Completamento apertoCompletamento aperto
1

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Chimica

La massa equivalente
A: Una sostanza ha sempre lo stesso valore di Z.
B: Nelle redox la massa equivalente è sempre maggiore della massa molare.
C: La massa equivalente si calcola dividendo la massa molare per il numero di equivalenti.
D: Il rapporto di combinazione tra equivalenti di diversi reagenti è sempre 1 : 1.
Vero o falsoVero o falso
1

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Chimica

La normalità
Che cos'è la normalità?
A: il rapporto tra il numero di moli di soluto e il volume della soluzione espresso in litri
B: il rapporto tra il numero di equivalenti di soluto e il volume della soluzione espresso in litri
C: un sinonimo di molarità
D: il rapporto tra il numero di equivalenti di soluto e la massa della soluzione espressa in kilogrammi
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

La massa equivalente dell'idrossido di bario
Qual è la massa equivalente dell'idrossido di bario Ba(OH)2, sapendo che la sua massa molare è 171,3 g/mol?
A: 171,3 g/eq
B: 85,7 g/eq
C: 342,6 g/eq
D: 171,3 g/mol
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

La molarità di una soluzione di acido fosforico
Qual è la molarità di una soluzione H3PO4 0,5 N?
A: 0,17 M
B: 1,5 M
C: 1,0 M
D: 0,25 M
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Il numero di equivalenti in una reazione acido-base
Si consideri la reazione acido - base:
HCl + NaOH  → NaCl + H2O
A quanti equivalenti corrispondo 0,134 mol di acido cloridrico?
A: 0,067
B: 0,268
C: 0,134
D: non ci sono dati sufficienti per rispondere
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Le titolazioni acido-base
Al punto di ________ la quantità di ________ è stechiometricamente equivalente alla quantità ________ di analita e vale la relazione:
equivalente di ________ aggiunto = ________ di analita.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
1

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Chimica

Il numero di equivalenti
Quanti equivalenti di AgNO3 sono contenuti in 35 mL di una soluzione 0,2 N?
A: 0,007
B: 7
C: 5
D: 0,2
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

La concentrazione delle soluzioni
Quanta acqua è necessario aggiungere a 250 mL di soluzione 0,221 N di HCl per ottenere una soluzione con concentrazione 0,150 M?
A: circa 118 mL
B: circa 368 mL
C: circa 150 mL
D: non è possibile determinarlo
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Una reazione di neutralizzazione
Calcola la massa di Ca(OH)2 in soluzione, sapendo che per neutralizzare tale soluzione sono stati utilizzati 25 mL di soluzione 0,150 N di H2SO4.
A: 139 mg
B: 139 g
C: 69,5 mg
D: 69,5 g
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Determinazione della massa equivalente
Sapendo che la massa molare di Al2(SO4)3 è 342,17 g • mol-1, determina la sua massa equivalente nella reazione
Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3(SO4)2-?
A: 57,03 g • eq-1
B: 342,17 u
C: 114,06 g • mol-1
D: 171,085 g • eq-1
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Relazione tra numero di equivalenti e moli
A quanti equivalenti corrispondono 0,057 mol di Ca(OH)2 nella reazione seguente?
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
A: 0,057
B: 0,114
C: 0,029
D: per rispondere è necessario conoscere la massa molare
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Relazione tra normalità e molarità
Si utilizza permanganato di potassio in una reazione redox in ambiente acido. A ciascuno dei seguenti valori di molarità della soluzione di permanganato, abbina la corrispondente normalità.
0, 150 M ________
0,75 M ________
0,100 M ________
0,500 M ________
PosizionamentoPosizionamento
1

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Chimica

Una soluzione di acido solforico
Qual è la molarità di una soluzione di H2SO4 se 50,8 mL neutralizzano esattamente 65 mL di una soluzione 0,314 N di KOH?
A: 0,40 M
B: 0,20 M
C: 0,80 M
D: 1,20 M
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3

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Chimica

Il calcolo degli equivalenti di manganato
In una reazione redox, il manganato MnO42− si riduce a Mn2+. A quanti equivalenti corrispondono 20,00 g di K2MnO4?
A: 0,507 eq
B: 0,201 eq
C: 0,406 eq
D: 0,203 eq
Scelta multiplaScelta multipla
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