Capitolo 5. La massa nel mondo microscopico: masse atomiche e molecolari

10 esercizi
SVOLGI
Tipo di esercizi
Scelta multipla,
Vero o falso
Libro
Sperimentare la chimica / Volume 1
Capitolo
Capitolo 5. La massa nel mondo microscopico: masse atomiche e molecolari
Libro
Sperimentare la chimica / Volume 2
Capitolo
Capitolo 5. La massa nel mondo microscopico: masse atomiche e molecolari
Libro
Sperimentare la chimica / Volume unico
Capitolo
Capitolo 5. La massa nel mondo microscopico: masse atomiche e molecolari
Libro
Sperimentare la chimica / Dalla materia all'elettrochimica
Capitolo
Capitolo 5. La massa nel mondo microscopico: masse atomiche e molecolari
INFO

Chimica

Il modello atomico di Dalton
Quale delle seguenti affermazioni è coerente con quanto ipotizzato da John Dalton?
A: Tutti gli elementi sono costituiti da molecole.
B: I composti sono formati da atomi isolati.
C: Tutte le sostanze sono formate da atomi isolati.
D: Tutti gli elementi sono monoatomici e non molecolari.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Le reazioni tra i gas e il principio di Avogadro
In base a quanto sostenuto da Amedeo Avogadro
A: volumi uguali di gas diversi, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole
B: le sostanze gassose, in uguali condizioni di temperatura e pressione, si combinano sempre in rapporti definiti semplici ed esprimibili da numeri interi
C: in un composto il rapporto tra le masse degli elementi che lo costituiscono è definito e costante
D: quando i gas reagiscono tra loro in rapporti semplici di volume, lo fanno in rapporti semplici di molecole
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La massa atomica e l'analisi elementare
A: L'unità di massa atomica (u) è uguale a 1/12 della massa del carbonio.
B: L'analisi elementare è la determinazione della composizione percentuale degli elementi nei composti.
C: I valori delle masse atomiche dei diversi elementi non sono riportate sulla tavola periodica.
D: L'unità di massa atomica (u) è uguale a 1/12 della massa dell'idrogeno.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Calcolo della massa molecolare
La massa molecolare del composto HClO2 è uguale a
A: 68,46 u
B: 52,45 u
C: 571,74 u
D: 2,44 u
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Calcolo della massa molecolare dei composti
La massa molecolare del composto Cu(NO3)2 è uguale a
A: 125,56 u
B: 187,57 u
C: 77,71 u
D: 1617,55 u
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La massa molecolare
Quale fra i seguenti composti ha massa molecolare maggiore?
A: (CH3)2S
B: H2SO4
C: Na2SO4
D: CH3COOH
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La massa formula
La massa formula del composto Fe(ClO3)3  
A: è uguale a 306,2 u
B: è uguale a 107,3 u
C: è uguale a 594,2 u
D: non può essere definita
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Determinazione della formula di un composto
Dall'analisi elementare di un composto tra cloro e fosforo risulta che il cloro è presente per il 77,45%. La formula di tale composto sarà quindi
A: PCl3
B: PCl5
C: P3Cl3
D: P3Cl
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La composizione percentuale dei composti
La composizione percentuale del composto PCl5 è
A: 85,13% Cl, 14,87% P
B: 85,13% P, 14,87%Cl
C: 83,3% Cl, 16,7 P
D: 16,7%Cl, 83,3% P
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Calcolo della composizione percentuale dei composti
La composizione percentuale del composto HCN è
A: 3,72% H, 44,44% C, 51,84% N
B: 3,72% C, 44,44% N, 51,84% H
C: 3,72% N, 44,44% H, 51,84% C
D: indefinibile
Scelta multiplaScelta multipla
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