Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Stechiometria Bilanciamento delle reazioni chimiche Bilanciamento degli atomi

Capitolo 5 - Il linguaggio del chimico

20 esercizi

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Chimica

La legge di conservazione della massa

Le ________ chimiche possono essere scritte in modo sintetico sotto forma di ________ chimica in cui le formule dei ________ sono sulla sinistra e separate da quelle dei ________ da una freccia. In accordo con la legge di Lavoisier un'equazione chimica deve essere bilanciata. Per questo davanti alle formule di reagenti e prodotti si introducono i numeri detti ________: essi indicano sia il numero di molecole che reagiscono, sia il loro numero di moli.

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Chimica

Bilanciamento di una reazione e coefficienti stechiometrici

Bilancia la seguente reazione e indica i coefficienti stechiometrici.

C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

A: 2,2,4,6

B: 2,7,4,6

C: 2,7,4,4

D: 2,7,2,6

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Chimica

Bilanciamento di una reazione

Quale delle seguenti reazioni è bilanciata correttamente?

A: 2Al(OH)₃ + 3H₂CO₃ → Al₂(CO₃)₃ + 3H₂O

B: Cu₂O + O₂ → CuO

C: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

D: KClO₃ → 2KCl + 3O₂

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Chimica

Bilanciamento di una reazione e coefficienti stechiometrici

Bilancia la seguente reazione e calcola la somma dei coefficienti.

B₂O₃ + K₂O → KBO₂

A: 6

B: 5

C: 4

D: 3

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Chimica

Bilanciamento di una reazione

Quale delle seguenti reazioni non è bilanciata correttamente?

A: Zn₃Sb₂ + 6H₂O → 3Zn(OH)₂ + 2 SbH₃

B: 6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + O₂

C: Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe

D: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

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Chimica

I coefficienti stechiometrici di una reazione chimica

Quali sono i coefficienti corretti per la seguente reazione chimica?

BaO_(s) + HCl_(aq) → BaCl_2(aq) + H₂O_(l)

A: 2, 1, 1, 1

B: 1, 1, 1, 2

C: 1, 2, 1, 1

D: 1, 1, 2, 1

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Chimica

I coefficienti stechiometrici

Determina i coefficienti corretti per la seguente reazione.

Mg(OH)_2(s) + HNO_3(aq) → Mg(NO₃)_2(aq) + H₂O_(l)

A: 1,1,2,2

B: 1,2,1,2

C: 2,1,2,1

D: 1,2,2,1

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Chimica

Molecole ottoatomiche

Quale dei seguenti elementi si trova in natura sotto forma di molecola otto-atomica?

A: fosforo

B: azoto

C: iodio

D: zolfo

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Chimica

Il rapporto di combinazione tra gli atomi di un composto

Il rapporto di combinazione tra le masse degli elementi del composto HNO₃ è 1 : 14 : 48. Il rapporto di combinazione tra gli atomi è lo stesso?

A: Sì, il rapporto è lo stesso

B: No, è 1 : 1 : 3

C: No, è 1 : 5 : 2

D: No, ma è impossibile determinare qual è con i dati a disposizione

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Chimica

Le molecole

La ________ di una molecola indica da quali elementi è costituita e quanti atomi di ciascun elemento contiene. Una molecola costituita da due atomi è una molecola ________. Se la sostanza invece non è formata da molecole ma da ioni, si ha un ________ e la formula che lo rappresenta indica ________ delle particelle costituenti.

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Chimica

I composti

Il composto H₂CO₃ è formato da ________ elementi: ________, carbonio e ________. Ogni molecola contiene ________ atomi di idrogeno, 1 atomo di carbonio e ________ atomi di ________.

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Chimica

La composizione chimica

Il composto Fe₂(SO₄)₃ è formato da ________ elementi: ________, ________ e ossigeno. Ogni molecola contiene ________ atomi di ferro, 3 atomi di ________ e ________ atomi di ________.

Completamento aperto

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Chimica

La massa atomica

L'unità di massa ________ (u) equivale alla ________ parte della massa di un carbonio________. Tale unita' viene utilizzata per esprimere la massa ________ degli elementi. La massa atomica di un elemento è la massa ________ degli atomi presenti in un suo campione naturale.

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Chimica

La mole

Una mole di una sostanza contiene:

A: un numero di particelle uguale alla costante di Avogadro (6.022 • 10²³)

B: una particella

C: un atomo

D: una massa pari a 1,661 • 10^-24 g

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Chimica

Il calcolo delle moli

Il numero di moli di una certa sostanza viene calcolata seguendo la formula:

A: massa molare (g/mol)/massa atomica (u)

B: massa(Kg)/massa molare (g/L)

C: massa(g)xmassa molare (g/mol)

D: massa(g)/massa molare (g/mol)

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Chimica

Il calcolo della massa molecolare

Calcolare le masse molecolari dei seguenti composti:
CCl₄: ________ u

SnSO₄: ________ u

BrF₃: ________ u

Posizionamento

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Chimica

Relazione tra massa, massa molare e moli

Qual è la massa di 2 mol di solfato di sodio (Na₂SO₄)?

A: 142,05 g

B: 284,1 g

C: 70,99 g

D: 94,07 g

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Chimica

Preparazione di una soluzione

Si deve preparare 1 L di soluzione 1 M di NaNO₃ in acqua.

A: NaNO₃ è il solvente.

B: L'acqua è il soluto.

C: 1 M indica il numero di grammi di NaNO₃ che deve essere disciolto nella soluzione.

D: Per preparare la soluzione i dati indicati sono sufficienti per calcolare i grammi di NaNO₃ che devono essere sciolti in acqua.

Vero o falso

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Chimica

La molarità

Una della seguenti affermazioni sulla molarità è falsa:

A: è indipendente dal volume del solvente

B: esprime la concentrazione di una soluzione

C: viene calcolata applicando la formula (numero moli di soluto / volume della soluzione)

D: l'unità di misura è (mol/L)

Scelta multipla

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Chimica

Le soluzioni

A: Per preparare 2L di soluzione 1M occorre utilizzare 2mol di soluto e portare il volume a 2L

B: Per preparare 3L di soluzione 1M occorre utilizzare 0,3mol di soluto e portare il volume a 3L

C: Una soluzione acquosa 0,1M contiene 0,1 moli di soluto in un litro del solo solvente

D: Una soluzione 0,1M di NaCl puo' essere preparata diluendo di dieci volte una soluzione 1M di NaCl

Vero o falso

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