Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Mole Massa atomica e massa molecolare Massa atomica

Capitolo 4 - I calcoli con le moli

10 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Unità di massa atomica

Qual è la definizione di unità di massa atomica u?

A: È uguale a 1/12 della massa dell'atomo di ¹²C.

B: È uguale a 1/16 della massa dell'atomo di ossigeno.

C: È la massa di un atomo di carbonio.

D: È la massa di un atomo di idrogeno.

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Mole, molecole e atomi

Vero o falso?

A: Una mole di atomi contiene un numero di atomi uguale alla costante di Avogadro.

B: Una mole di molecole contiene un numero di molecole uguale alla somma delle masse degli atomi che costituiscono la molecola.

C: 1 mol di H₂O contiene 6,022 • 10²³ atomi di idrogeno.

D: 6,022 • 10²³ molecole di CO₂ hanno massa uguale a 6,022 • 10²³ molecole di H₂O.

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Moli e molecole di ammoniaca

Se una mole di ammoniaca, NH₃, corrisponde a 17,03 g, quante molecole sono contenute in 1,703 mg di questa sostanza?

A: 6,022 • 10²¹

B: 6,022 • 10¹⁹

C: 6,022 • 10²³

D: 6,022 • 10^-19

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il bilanciamento delle reazioni

Indica tra le seguenti la reazione che non è bilanciata correttamente.

A: CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

B: Fe₂O₃ + 2Al -> Al₂O₃ + 2Fe

C: (NH₄)₂SO₄ + 2KOH -> NH₃ + K₂SO₄ + 2H₂O

D: 2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Massa atomica e massa molecolare

Vero o falso?

A: La massa atomica di un elemento è la massa relativa rispetto all'atomo ¹⁴C.

B: Per determinare la massa molecolare si fa la somma delle masse atomiche degli atomi che compongono la molecola.

C: Due chiodi di ferro di forma diversa, ma con la stessa massa, contengono lo stesso numero di atomi.

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La massa atomica relativa del piombo

La massa atomica relativa del piombo è uguale a 207,2. Ciò significa che

A: la massa relativa di un atomo di piombo è 207,2 volte maggiore di quella di un atomo di carbonio-12.

B: la massa relativa di un atomo di piombo vale 207,2 g.

C: la massa relativa di un atomo di piombo è 207,2 volte maggiore della dodicesima parte di un atomo di ¹²C.

D: la massa relativa di un atomo di piombo è 207,2 volte maggiore di quella di un atomo di idrogeno.

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Massa molare degli elementi

Qual è la massa molare dei seguenti elementi?
Zinco ________
Oro ________
Mercurio ________
Argento ________

Posizionamento

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Bilanciamento delle reazioni chimiche

Bilancia le seguenti reazioni, esplicitando anche il coefficiente 1.

________CO₂ + ________H₂O -> ________C₆H₁₂O₆ + ________O₂

________KClO₃ -> ________KCl + ________O₂

________NiCl₂ + ________O₂ -> ________NiO + ________Cl₂O₅

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Quantità di reagenti e resa di una reazione

Si chiama reagente ________ il reagente che si esaurisce per primo durante una ________ chimica e che limita la quantità di ________ da essa ottenibile. Esso determina dunque la resa ________ (R_T) di una reazione, che solitamente non corrisponde alla resa ________ (R_E) che si ottiene.

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Concentrazione e quantità in moli

È possibile esprimere la concentrazione di una ________ in funzione della quantità in moli. In particolare, se esprimiamo la quantità di ________ in moli e il ________ di soluzione in litri, la concentrazione viene detta ________, indicata dal simbolo ________.

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza