Tipo di esercizi
Scelta multipla,
Completamento chiuso,
Posizionamento
Area tematica
Libro
La chimica per tutti / Volume unico
Capitolo
Capitolo 3 - La quantità chimica: la mole
INFO

Chimica

La massa atomica relativa
Gli atomi hanno massa piccolissima, quindi non si considera la massa ________, bensì la massa ________ per confronto con la massa di un ________ di riferimento. Per convenzione, il campione di riferimento è l'________ 12 del ________ che viene indicato come 12C.
PosizionamentoPosizionamento
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La massa atomica assoluta
Sapendo che l'unità di massa atomica u corrisponde a 1,661 · 10-24 g, determina la massa assoluta di un singolo atomo di platino.
A: 195,1 · 10–24 g
B: 9,3 · 10–23 g
C: 3,24 · 10–22 g
D: 1 · 10–24 g
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La massa molecolare relativa
Sapendo che la MA dell'alluminio è 26,98; la MA dell'ossigeno è 16,00; la MA dell'idrogeno è 1,008, la massa molecolare, MM, dell'idrossido di alluminio, Al(OH)3, è:
A: 78,00
B: 43,99
C: 51,02
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La mole
1 mol di C2H6O contiene:
A: 1 mol di atomi di C, 1 mol di atomi di H e 1 mol di atomi di O.
B: 2 mol di atomi di C, 6 mol di atomi di H e 1 mol di atomi di O.
C: 2 mol di atomi di C, 3 mol di atomi di H e 1 mol di atomi di O.
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La costante di Avogadro
In 2 mol di H2 ci sono:
a)  un numero di atomi di idrogeno  ________ rispetto a 2 mol di H2O.
b)  un numero di molecole ________ rispetto a 2 mol di H2O.
c)  un numero di atomi di idrogeno ________ rispetto a 1 mol di H2O.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La massa molare
Determina la massa molare del permanganato di potassio, KMnO4.
A: 158,0 u
B: 194,7 g/mol
C: 158,0 g/mol
D: 143,4 g
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Massa, moli e numero di particelle
In 250 g di AgNO3non sono presenti:
A: circa 2,66 · 1024 atomi di O
B: circa 8,85 · 1023 molecole di AgNO3
C: circa 20,6 g di N
D: 23,54 g di O
E: 1,471 mol di Ag
Scelta multiplaScelta multipla
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcoli con le moli
A  Il numero di moli di atomi di sodio in 0,17 mol di NaCl sono: ________

B  0,17 mol di atomi di sodio hanno una massa di: ________

C  0,17 mol di NaCl hanno una massa di: ________

PosizionamentoPosizionamento
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La massa
Quale campione di materia, tra i seguenti, ha una massa maggiore?
A: 0,5 mol di glucosio C6H12O6
B: 100 g di piombo
C: 6,022 · 1024 molecole d'acqua
D: 1 mol di Na2SO4
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il numero di particelle
Il numero di particelle, atomi molecole o ioni, contenute in un campione Np, si calcola con la seguente formula:
A: Np = N x n
B: Np = N/n
C: Np = n/N
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza