Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Teorie della materia Leggi ponderali Legge della conservazione della massa

Capitolo 3. La chimica diventa scienza: le leggi quantitative

10 esercizi

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Chimica

La legge di Lavoisier

Applicando la legge di Lavoisier, è possibile stabilire con precisione

A: quali sostanze reagiscono e quali si formano

B: quali reagenti dovrebbero essere impiegati per indurre la combustione di una candela

C: la massa dei prodotti a partire dalla massa dei reagenti

D: la massa dei reagenti senza conoscere la massa dei prodotti

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Chimica

Calcolo della massa dei reagenti delle reazioni chimiche

Dal riscaldamento a temperature elevate del carbonato di calcio, si ottengono 32,4 g di anidride carbonica e 41,5 g di ossido di calcio Qual è il valore della massa del carbonato di calcio che ha dato luogo alla formazione di tali prodotti?

A: 100,9 g

B: 73,9 g

C: 9,13 g

D: Non è possibile determinare tale valore perché l'anidride carbonica è un gas.

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Chimica

I composti

A: possono essere costituiti da un solo elemento

B: sono sostanze pure costituite da due o più elementi

C: sono formati da atomi tutti uguali

D: possono formarsi tramite reazioni di sintesi

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Chimica

La legge delle proporzioni definite

Secondo la legge delle proporzioni definite di Proust, nel composto acqua ossigenata il rapporto tra la massa dell'ossigeno e quella dell'idrogeno

A: dipende dalla massa dell'acqua

B: è dato da un numero piccolo

C: è impossibile da calcolare

D: è dato da un valore uguale per tutte le quantità di tale composto

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Chimica

Le masse dei reagenti in una reazione chimica

13 g di un elemento A vengono messi a reagire con 18 g dell'elemento B. Alla fine della reazione si ottengono 28 g del prodotto C. Si può quindi affermare che

A: A è certamente in eccesso

B: B è certamente in eccesso

C: uno dei due reagenti è certamente in eccesso

D: entrambi i reagenti sono in eccesso

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Chimica

Il rapporto di combinazione dei composti

Nel solfuro d'argento il rapporto tra la massa dell'argento e quella dello zolfo è 6,73. La massa di zolfo che si combina con 26,2 g di argento è quindi uguale a

A: 176 g

B: 3,89 g

C: 32,9 g

D: 19,5 g

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Chimica

Il rapporto di combinazione dell'ammoniaca

28 g di azoto reagiscono con 6 g di idrogeno per formare il composto ammoniaca. Il rapporto di combinazione tra azoto e idrogeno nell'ammoniaca è quindi uguale a

A: 0,333

B: 4,67

C: 3

D: 6

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Chimica

La teoria atomica di Dalton

Secondo la teoria atomica di Dalton, quando gli atomi si combinano tra loro per formare molecole

A: non si frammentano

B: diventano più pesanti

C: perdono la loro identità

D: diventano più leggeri

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Chimica

La molecola di acido acetico

La formula dell'acido acetico è CH₃COOH. Ogni molecola di tale composto contiene quindi

A: 6 atomi

B: 8 elementi

C: 3 atomi

D: 3 elementi

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Chimica

Il bilanciamento di una reazione chimica

Individua la corretta forma bilanciata della seguente reazione:
CO₂ + H₂O → C₆H₁₂O₆ + O₂

A: 6CO₂+ 6H₂O → 6C₆H₁₂O₆ + 6O₂

B: 3C₂O₂+ 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 3O₂

C: 2CO₂+ 2H₂O → C₂H₄O₄ + O₂

D: 6CO₂+ 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂

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