Capitolo 3. La chimica diventa scienza: le leggi quantitative

10 esercizi
SVOLGI
INFO

Chimica

La legge di Lavoisier
Applicando la legge di Lavoisier, è possibile stabilire con precisione
A: quali sostanze reagiscono e quali si formano
B: quali reagenti dovrebbero essere impiegati per indurre la combustione di una candela
C: la massa dei prodotti a partire dalla massa dei reagenti
D: la massa dei reagenti senza conoscere la massa dei prodotti
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Chimica

Calcolo della massa dei reagenti delle reazioni chimiche
Dal riscaldamento a temperature elevate del carbonato di calcio, si ottengono 32,4 g di anidride carbonica e 41,5 g di ossido di calcio Qual è il valore della massa del carbonato di calcio che ha dato luogo alla formazione di tali prodotti?
A: 100,9 g
B: 73,9 g
C: 9,13 g
D: Non è possibile determinare tale valore perché l'anidride carbonica è un gas.
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Chimica

I composti
I composti
A: possono essere costituiti da un solo elemento
B: sono sostanze pure costituite da due o più elementi
C: sono formati da atomi tutti uguali
D: possono formarsi tramite reazioni di sintesi
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Chimica

La legge delle proporzioni definite
Secondo la legge delle proporzioni definite di Proust, nel composto acqua ossigenata il rapporto tra la massa dell'ossigeno e quella dell'idrogeno
A: dipende dalla massa dell'acqua
B: è dato da un numero piccolo
C: è impossibile da calcolare
D: è dato da un valore uguale per tutte le quantità di tale composto
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Chimica

Le masse dei reagenti in una reazione chimica
13 g di un elemento A vengono messi a reagire con 18 g dell'elemento B. Alla fine della reazione si ottengono 28 g del prodotto C. Si può quindi affermare che
A: A è certamente in eccesso
B: B è certamente in eccesso
C: uno dei due reagenti è certamente in eccesso
D: entrambi i reagenti sono in eccesso
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Chimica

Il rapporto di combinazione dei composti
Nel solfuro d'argento il rapporto tra la massa dell'argento e quella dello zolfo è 6,73. La massa di zolfo che si combina con 26,2 g di argento è quindi uguale a
A: 176 g
B: 3,89 g
C: 32,9 g
D: 19,5 g
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Chimica

Il rapporto di combinazione dell'ammoniaca
28 g di azoto reagiscono con 6 g di idrogeno per formare il composto ammoniaca. Il rapporto di combinazione tra azoto e idrogeno nell'ammoniaca è quindi uguale a
A: 0,333
B: 4,67
C: 3
D: 6
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Chimica

La teoria atomica di Dalton
Secondo la teoria atomica di Dalton, quando gli atomi si combinano tra loro per formare molecole
A: non si frammentano
B: diventano più pesanti
C: perdono la loro identità
D: diventano più leggeri
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Chimica

La molecola di acido acetico
La formula dell'acido acetico è CH3COOH. Ogni molecola di tale composto contiene quindi
A: 6 atomi
B: 8 elementi
C: 3 atomi
D: 3 elementi
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Chimica

Il bilanciamento di una reazione chimica
Individua la corretta forma bilanciata della seguente reazione:
CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
A: 6CO2 + 6H2O → 6C6H12O6 + 6O2
B: 3C2O2 + 6H2O → C6H12O6 + 3O2
C: 2CO2 + 2H2O → C2H4O4 + O2
D: 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2
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