Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Equilibrio chimico Costante di equilbrio Termodinamica dell'equilibrio

Capitolo 22 – L’energia libera e gli equilibri chimici

20 esercizi

Tipo di esercizi

Scelta multipla

Area tematica

Equilibrio chimicoTermodinamica chimica

Argomento

Costante di equilbrioPrincipio di Le ChâtelierEnergia libera di Gibbs

Sottoargomenti

Termodinamica dell'equilibrioEquilibri in fase gassosaEffetto della concentrazioneQuoziente di reazioneEnergia libera standard

Libro

Fondamenti di chimica fisica / Volume unico

Capitolo

Capitolo 22 – L’energia libera e gli equilibri chimici

Il quoziente di reazione

Se, per una data reazione, il quoziente di reazione è minore di K_p:

A: la reazione avviene spontaneamente da destra verso sinistra

B: la reazione avviene spontaneamente da sinistra verso destra

C: la reazione è all'equilibrio

D: la variazione di energia libera coincide con la variazione di energia libera standard

Scelta multipla

L'equazione di van't Hoff

Data la reazione A_(g) ⇄ B_(g) per la quale (a una data temperatura) K_p = 1, se le pressioni parziali iniziali di A e B sono rispettivamente pari a 1 atm e a 10 atm:

A: la reazione è all'equilibrio

B: il quoziente di reazione è uguale a 10

C: la reazione procede spontaneamente da sinistra verso destra

D: la variazione di energia libera standard (ΔG°) è negativa

Scelta multipla

Reagenti e prodotti in equilibrio nei rispettivi stati standard

Se i reagenti e i prodotti di una reazione in fase gassosa sono in equilibrio tra loro per pressioni parziali unitarie di tutte le specie:

A: la reazione avviene spontaneamente

B: la costante di equilibrio è uguale a 1

C: la costante di equilibrio è minore di 1

D: il quoziente di reazione è uguale a 0

Scelta multipla

Variazione di energia libera standard e costante di equilibrio

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: Se la costante di equilibrio di una reazione (K_p) è uguale a uno, ΔG° = 0

B: Se il ΔG° di una reazione è maggiore di zero, la costante di equilibrio (K_p) è maggiore di uno

C: ΔG° rappresenta la variazione di energia libera della reazione, quando reagenti e prodotti sono tutti nei rispettivi stati standard

D: Se il quoziente di reazione è uguale a K_p, ΔG° = 0

Scelta multipla

La costante di equilibrio espressa in funzione delle pressioni parziali

Se la variazione di energia libera standard ΔG° di una reazione gassosa è positiva, la costante di equilibrio K_p:

A: è maggiore di 1

B: è uguale a 1

C: è uguale a zero

D: è minore di 1

Scelta multipla

Una reazione in fase gassosa all'equilibrio

Per una reazione in fase gassosa, si ha equilibrio a una data temperatura quando le pressioni parziali di tutti i componenti sono unitarie. Si deduce che, a quella temperatura:

A: ΔG° = 1

B: K_p = 0

C: ΔG° = 0

D: K_p < 1

Scelta multipla

La variazione dell'energia libera standard delle reazioni

La variazione di energia libera standard di una reazione (ΔG°) dipende:

A: dalle pressioni parziali dei reagenti e dei prodotti

B: soltanto dalla temperatura

C: dalla pressione totale

D: dal quoziente di reazione

Scelta multipla

La costante di equilibrio di una reazione esotermica in fase gassosa

Per una reazione esotermica in fase gassosa, alla temperatura T si verifica che ΔH° = T ΔS°. Al di sopra della temperatura T:

A: K_p = 1

B: K_p < 1

C: K_p > 1

D: K_p = 0

Scelta multipla

Calcolo della costante di equilibrio di una reazione

Se, alla temperatura di 27 °C, l'affinità standard ΔG° di una reazione è uguale a 5734 J, la costante di equilibrio K_p è uguale a:

A: 1

B: 10

C: –1

D: 0,1

Scelta multipla

L'energia libera di un sistema

Data la reazione all'equilibrio A_(g) ⇄ B_(g) + C_(g), se si aumenta la pressione parziale di B (a temperatura costante):

A: l'energia libera del sistema diminuisce

B: l'energia libera del sistema aumenta

C: l'energia libera del sistema resta costante

D: la variazione di energia libera standard (ΔG°) aumenta

Scelta multipla

Diminuire la variazione di energia libera di una reazione

Data la reazione in fase gassosa A + B ⇄ C + D, si può diminuire la variazione di energia libera della reazione (a temperatura costante):

A: aumentando le pressioni parziali di A e di B

B: aumentando le pressioni parziali di C e di D

C: aumentando la pressione totale

D: diminuendo le pressioni parziali di A e di B

Scelta multipla

Le pressioni parziali in condizioni di non equilibrio

La reazione A_(g) + B_(g) ⇄ C_(g) + D_(g) è all'equilibrio, a una data temperatura, quando le pressioni parziali di tutti i componenti sono unitarie. Se p_C e p_D sono minori di 1 atm, mentre p_A = p_B = 1 atm:

A: la variazione di energia libera standard è diversa da zero

B: K_p < 1

C: il quoziente di reazione è maggiore di 1

D: ΔG < ΔG°

Scelta multipla

La variazione di energia libera nel mescolamento di due soluzioni

Nel mescolamento di due soluzioni di un sale a diversa concentrazione, è valida (se le soluzioni non sono troppo concentrate) la relazione:

A: ΔG = –ΔH

B: ΔG = –T ΔS

C: ΔG = ΔH

D: ΔG = T ΔS

Scelta multipla

L'andamento della costante di equilibrio con il variare della temperatura

Se, per una data reazione, d lnK_p/dT < 0:

A: la reazione è esotermica

B: la variazione di entalpia ΔH della reazione ha segno positivo

C: la costante di equilibrio aumenta all'aumentare della temperatura

D: il logaritmo di K_p ha segno positivo

Scelta multipla

L'isobara di van't Hoff

Per due temperature T₁ e T₂ (T₂ < T₁), si verifica che, per una certa reazione, K₂ = 2 K₁. Se ne deduce che:

A: aumentando la temperatura, l'equilibrio si sposta verso sinistra

B: il ΔH di reazione è negativo

C: la costante di equilibrio della reazione aumenta in modo direttamente proporzionale alla temperatura

D: la reazione è endotermica

Scelta multipla

Spontaneità delle reazioni

Per una reazione in fase gassosa A + B ⇄ C + D, la costante di equilibrio K_p, a una data temperatura, è uguale a 1. Se il quoziente di reazione è uguale a 0,01 possiamo dedurne che:

A: la reazione non è spontanea in quelle condizioni

B: il valore di ΔG è uguale a zero

C: la reazione è forzosa

D: la reazione avviene spontaneamente

Scelta multipla

Le costanti di equilibrio

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: La costante di equilibrio termodinamica è espressa in funzione delle attività dei reagenti e dei prodotti

B: K_p e K_c della reazione tendono al valore della costante di equilibrio termodinamica quando i coefficienti di attività tendono a zero

C: La costante di equilibrio termodinamica varia solo con la temperatura

D: Per sistemi reali, K_p varia con la pressione

Scelta multipla

Relazioni per una reazione all'equilibrio

Per una reazione all'equilibrio, è valida l'uguaglianza:

A: ΔG = 0

B: RT lnK_p < 0

C: ΔG° ≠ RT lnK_p

D: ΔH° = ΔS°

Scelta multipla

Variazione del ln della costante di equilibrio in funzione di 1/T

Per una reazione in fase gassosa, l'andamento di ln K_p rispetto a 1/T è quello indicato in figura. Si deduce che:

A: la reazione è endotermica

B: la costante di equilibrio è direttamente proporzionale a 1/T

C: la costante di equilibrio diminuisce all'aumentare della temperatura

D: la reazione è favorita da un aumento di temperatura

Scelta multipla

Favorire una reazione non spontanea

La reazione endotermica in fase gassosa A + B ⇄ C + D non è spontanea in determinate condizioni. Affinché la reazione possa avvenire spontaneamente:

A: si può aggiungere al sistema reagente un catalizzatore

B: si può aumentare la pressione parziale di C

C: si può aumentare la pressione parziale di B

D: si può diminuire la temperatura

Scelta multipla