Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Equilibrio chimico Costante di equilbrio Termodinamica dell'equilibrio

Capitolo 22 – L’energia libera e gli equilibri chimici

20 esercizi

SVOLGI

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Chimica

La costante di equilibrio espressa in funzione delle pressioni parziali

Se la variazione di energia libera standard ΔG° di una reazione gassosa è positiva, la costante di equilibrio K_p:

A: è maggiore di 1

B: è uguale a 1

C: è uguale a zero

D: è minore di 1

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Chimica

Reagenti e prodotti in equilibrio nei rispettivi stati standard

Se i reagenti e i prodotti di una reazione in fase gassosa sono in equilibrio tra loro per pressioni parziali unitarie di tutte le specie:

A: la reazione avviene spontaneamente

B: la costante di equilibrio è uguale a 1

C: la costante di equilibrio è minore di 1

D: il quoziente di reazione è uguale a 0

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Chimica

Il quoziente di reazione

Se, per una data reazione, il quoziente di reazione è minore di K_p:

A: la reazione avviene spontaneamente da destra verso sinistra

B: la reazione avviene spontaneamente da sinistra verso destra

C: la reazione è all'equilibrio

D: la variazione di energia libera coincide con la variazione di energia libera standard

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Chimica

Variazione di energia libera standard e costante di equilibrio

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: Se la costante di equilibrio di una reazione (K_p) è uguale a uno, ΔG° = 0

B: Se il ΔG° di una reazione è maggiore di zero, la costante di equilibrio (K_p) è maggiore di uno

C: ΔG° rappresenta la variazione di energia libera della reazione, quando reagenti e prodotti sono tutti nei rispettivi stati standard

D: Se il quoziente di reazione è uguale a K_p, ΔG° = 0

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Chimica

La variazione dell'energia libera standard delle reazioni

La variazione di energia libera standard di una reazione (ΔG°) dipende:

A: dalle pressioni parziali dei reagenti e dei prodotti

B: soltanto dalla temperatura

C: dalla pressione totale

D: dal quoziente di reazione

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Chimica

L'equazione di van't Hoff

Data la reazione A_(g) ⇄ B_(g) per la quale (a una data temperatura) K_p = 1, se le pressioni parziali iniziali di A e B sono rispettivamente pari a 1 atm e a 10 atm:

A: la reazione è all'equilibrio

B: il quoziente di reazione è uguale a 10

C: la reazione procede spontaneamente da sinistra verso destra

D: la variazione di energia libera standard (ΔG°) è negativa

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Chimica

La costante di equilibrio di una reazione esotermica in fase gassosa

Per una reazione esotermica in fase gassosa, alla temperatura T si verifica che ΔH° = T ΔS°. Al di sopra della temperatura T:

A: K_p = 1

B: K_p < 1

C: K_p > 1

D: K_p = 0

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Chimica

Una reazione in fase gassosa all'equilibrio

Per una reazione in fase gassosa, si ha equilibrio a una data temperatura quando le pressioni parziali di tutti i componenti sono unitarie. Si deduce che, a quella temperatura:

A: ΔG° = 1

B: K_p = 0

C: ΔG° = 0

D: K_p < 1

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Chimica

Le pressioni parziali in condizioni di non equilibrio

La reazione A_(g) + B_(g) ⇄ C_(g) + D_(g) è all'equilibrio, a una data temperatura, quando le pressioni parziali di tutti i componenti sono unitarie. Se p_C e p_D sono minori di 1 atm, mentre p_A = p_B = 1 atm:

A: la variazione di energia libera standard è diversa da zero

B: K_p < 1

C: il quoziente di reazione è maggiore di 1

D: ΔG < ΔG°

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Chimica

Le costanti di equilibrio

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: La costante di equilibrio termodinamica è espressa in funzione delle attività dei reagenti e dei prodotti

B: K_p e K_c della reazione tendono al valore della costante di equilibrio termodinamica quando i coefficienti di attività tendono a zero

C: La costante di equilibrio termodinamica varia solo con la temperatura

D: Per sistemi reali, K_p varia con la pressione

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Chimica

Diminuire la variazione di energia libera di una reazione

Data la reazione in fase gassosa A + B ⇄ C + D, si può diminuire la variazione di energia libera della reazione (a temperatura costante):

A: aumentando le pressioni parziali di A e di B

B: aumentando le pressioni parziali di C e di D

C: aumentando la pressione totale

D: diminuendo le pressioni parziali di A e di B

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Chimica

Calcolo della costante di equilibrio di una reazione

Se, alla temperatura di 27 °C, l'affinità standard ΔG° di una reazione è uguale a 5734 J, la costante di equilibrio K_p è uguale a:

A: 1

B: 10

C: –1

D: 0,1

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Chimica

L'energia libera di un sistema

Data la reazione all'equilibrio A_(g) ⇄ B_(g) + C_(g), se si aumenta la pressione parziale di B (a temperatura costante):

A: l'energia libera del sistema diminuisce

B: l'energia libera del sistema aumenta

C: l'energia libera del sistema resta costante

D: la variazione di energia libera standard (ΔG°) aumenta

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Chimica

L'andamento della costante di equilibrio con il variare della temperatura

Se, per una data reazione, d lnK_p/dT < 0:

A: la reazione è esotermica

B: la variazione di entalpia ΔH della reazione ha segno positivo

C: la costante di equilibrio aumenta all'aumentare della temperatura

D: il logaritmo di K_p ha segno positivo

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Chimica

L'isobara di van't Hoff

Per due temperature T₁ e T₂ (T₂ < T₁), si verifica che, per una certa reazione, K₂ = 2 K₁. Se ne deduce che:

A: aumentando la temperatura, l'equilibrio si sposta verso sinistra

B: il ΔH di reazione è negativo

C: la costante di equilibrio della reazione aumenta in modo direttamente proporzionale alla temperatura

D: la reazione è endotermica

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Chimica

Variazione del ln della costante di equilibrio in funzione di 1/T

Per una reazione in fase gassosa, l'andamento di ln K_p rispetto a 1/T è quello indicato in figura. Si deduce che:

A: la reazione è endotermica

B: la costante di equilibrio è direttamente proporzionale a 1/T

C: la costante di equilibrio diminuisce all'aumentare della temperatura

D: la reazione è favorita da un aumento di temperatura

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Chimica

La variazione di energia libera nel mescolamento di due soluzioni

Nel mescolamento di due soluzioni di un sale a diversa concentrazione, è valida (se le soluzioni non sono troppo concentrate) la relazione:

A: ΔG = –ΔH

B: ΔG = –T ΔS

C: ΔG = ΔH

D: ΔG = T ΔS

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Chimica

Relazioni per una reazione all'equilibrio

Per una reazione all'equilibrio, è valida l'uguaglianza:

A: ΔG = 0

B: RT lnK_p < 0

C: ΔG° ≠ RT lnK_p

D: ΔH° = ΔS°

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Chimica

Favorire una reazione non spontanea

La reazione endotermica in fase gassosa A + B ⇄ C + D non è spontanea in determinate condizioni. Affinché la reazione possa avvenire spontaneamente:

A: si può aggiungere al sistema reagente un catalizzatore

B: si può aumentare la pressione parziale di C

C: si può aumentare la pressione parziale di B

D: si può diminuire la temperatura

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Chimica

Spontaneità delle reazioni

Per una reazione in fase gassosa A + B ⇄ C + D, la costante di equilibrio K_p, a una data temperatura, è uguale a 1. Se il quoziente di reazione è uguale a 0,01 possiamo dedurne che:

A: la reazione non è spontanea in quelle condizioni

B: il valore di ΔG è uguale a zero

C: la reazione è forzosa

D: la reazione avviene spontaneamente

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