Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Acidi e basi Equilibri acido-base Acidi e basi forti

Capitolo 21 - Gli acidi e le basi

20 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Le teorie acido-base

Abbina ad ognuna delle seguenti affermazioni la teoria acido-base relativa:

Un acido è un donatore di protoni ________

Una base è un donatore di una coppia di elettroni ________

Un acido rilascia in soluzione acquosa ioni H⁺________

Un acido presenta lacune elettroniche ________

Posizionamento

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Chimica

Acidi e basi

A: Le reazioni di scambio protonico possono avvenire solo in soluzione acquosa.

B: H₂O si comporta sia da acido che da base secondo la teoria di Brønsted-Lowry.

C: AlCl₃ è un acido di Lewis.

D: La teoria acido-base di Lewis è un'estensione di quelle precedenti.

Vero o falso

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Chimica

Gli ioni complessi

Uno ione complesso è formato da uno ione Cu²⁺ e da 4 molecole di ammoniaca, NH₃. Quale sarà la carica dello ione complesso?

A: +1

B: 0

C: +2

D: -2

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Chimica

Acidi monoprotici e poliprotici

Per ciascun acido indica se è monoprotico, diprotico o triprotico

A: HNO₃

B: H₂SO₃

C: H₂SO₄

D: H₃AsO₄

E: H₃BO₃

Domande in serie

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Chimica

Calcolo della concentrazione degli ioni idrogeno

In una certa soluzione la concentrazione degli ioni OH^– è 0,01 M. Qual è la concentrazione degli ioni H⁺?

A: 1 · 10^{–1 M}

B: 1 · 10^{–7 M}

C: 1 · 10^{–12 M}

D: 1 · 10^{–14 M}

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Chimica

Acidi a confronto

Quale tra le seguenti affermazioni riguardanti il confronto tra acidi non è corretta?

A: HClO è più debole di HClO₃

B: H₃PO₃ è più debole di H₃AsO₃

C: H₂S è più forte di HCl

D: HBr è più forte di HCl

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Chimica

Il pH delle soluzioni

Senza effettuare calcoli, confronta il pH delle seguenti soluzioni inserendo negli spazi "maggiore", "minore" o "uguale".

Il pH di una soluzione 0,01 M di acido acetico (CH₃COOH) è ________ del pH di una soluzione 0,01 M di acido cloridrico (HCl).

Il pH di una soluzione 0,1 M di HNO₃ è ________ del pH di una soluzione 0,001 M dello stesso acido.

Il pH di una soluzione 0,02 M di HCl è ________ rispetto al pOH di una soluzione 0,02 M di NaOH

Completamento aperto

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Chimica

Calcolo della molarità

Qual è la molarità di una soluzione in cui 4,9 g di H₂SO₄ vengono sciolti in 500 mL di acqua?

A: 0,1 M

B: 0,5 M

C: 0,2 M

D: 2 M

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Chimica

Il prodotto ionico dell'acqua

Il valore del prodotto ionico dell'acqua a 10° C è 3,0 x 10^-15.
In queste condizioni

A: L'acqua è acida

B: L'acqua è basica

C: L'acqua è neutra

D: Non si può stabilire il grado di acidità o di basicità perché la scala del pH si riferisce solo a 25°C

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Chimica

Forza degli acidi

A: HIO₃ è un acido più forte di HIO₅.

B: L'acido nitrico è un acido forte.

C: L'acido nitroso si dissocia completamente.

D: Un acido forte ha una K < 1

Vero o falso

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Chimica

La scala del pH

Il grado di acidità di una soluzione si stabilisce in base alla scala di ________, valore che si calcola facendo il ________ della concentrazione molare degli ioni ________. Un metodo analitico per stabilire l'acidità di una soluzione è l'utilizzo degli ________: sono sostanze organiche, acidi o basi ________, che presentano colorazioni diverse a seconda che si trovino nella forma ________ o indissociata in relazione alla concentrazione degli ioni H⁺ in soluzione.

Completamento aperto

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Chimica

La costante di ionizzazione dell'acido formico

L'acido formico HCOOH è così detto perché componente del liquido irritante delle formiche. Una soluzione 0,1 M a 25 °C ha pH = 2,4. Quanto vale la K_a?

A: 1,6 · 10^-10

B: 1,6 · 10^-14

C: 1,6 · 10^-4

D: 1,6 · 10^-6

Scelta multipla

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Chimica

Le coppie coniugate acido-base

Verifica se le seguenti affermazioni riguardanti le coppie coniugate acido-base sono vere o false.

A: Ad ogni acido monoprotico può essere sempre associata la propria base coniugata

B: Una base differisce dal proprio acido coniugato per la presenza di un H nella formula, che la base possiede e l'acido no

C: Il prodotto tra la costante K_adi un acido e la costante K_b di una base qualsiasi è sempre uguale a K_w.

D: La base coniugata di un acido forte è sempre debole

Vero o falso

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Chimica

Le sostanze anfotere

L'acqua è una sostanza anfotera perché

A: Può sia donare che accettare protoni

B: Si dissocia in ioni H⁺ e OH^-

C: Può sciogliere sia basi che acidi

D: E' una sostanza neutra

Scelta multipla

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Chimica

Scala di acidità e basicità

Senza effettuare calcoli ordina le seguenti soluzioni dalla più basica alla più acida.
1° ________
2° ________
3° ________
4° ________
5° ________

Posizionamento

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Chimica

Le basi

Le seguenti affermazioni definiscono il concetto di base, secondo una delle teorie esistenti. Quale affermazione non definisce correttamente il concetto di base?

A: Possiede un doppietto elettronico libero da condividere.

B: È una sostanza in grado di acquistare protoni.

C: In soluzione acquosa libera ioni OH^-.

D: In soluzione acquosa fa diminuire il pH.

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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione

Se la soluzione di un acido monoprotico completamente dissociato contiene 0,1 mol di acido in 1 L, il pH è

A: 1

B: 0,1

C: 3

D: 7

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Chimica

La costante di ionizzazione basica

Se la K_a di un acido è 1 · 10^-5, qual è la sua K_b?

A: 1 · 10^-5

B: 1 · 10^-14

C: 1 · 10^-9

D: 1 · 10^-7

Scelta multipla

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Chimica

L'equilibrio di autoionizzazione dell'acqua

Quanto prevedi possa essere la concentrazione degli ioni H⁺ nell'acqua pura alla temperatura di 15 °C?

A: 1 · 10^-7

B: 5 · 10^-9

C: 9,61 · 10^-2

D: 1,00 · 10^-4

Scelta multipla

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Chimica

Gli equilibri acido-base

La molecola d'acqua è un chiaro esempio di sistema di equilibrio ________: la costante di dissociazione dell'acqua, _________{________}, vale ________ · 10^________. Tutti gli acidi e le basi in soluzione sono in equilibrio con i loro ________ . In base al valore della costante di ________ di un acido o di una base, è possibile stabilirne la forza: quanto più sono dissociati, tanto più sono ________.

Completamento aperto

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