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Chimica

Le teorie acido-base
Abbina ad ognuna delle seguenti affermazioni la teoria acido-base relativa:

Un acido è un donatore di protoni ________

Una base è un donatore di una coppia di elettroni ________

Un acido rilascia in soluzione acquosa ioni H+________

Un acido presenta lacune elettroniche ________
PosizionamentoPosizionamento
1

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Chimica

Acidi e basi
A: Le reazioni di scambio protonico possono avvenire solo in soluzione acquosa.
B: H2O si comporta sia da acido che da base secondo la teoria di Brønsted-Lowry.
C: AlCl3 è un acido di Lewis.
D: La teoria acido-base di Lewis è un'estensione di quelle precedenti.
Vero o falsoVero o falso
2

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Chimica

Gli ioni complessi
Uno ione complesso è formato da uno ione Cu2+ e da 4 molecole di ammoniaca, NH3. Quale sarà la carica dello ione complesso?
A: +1
B: 0
C: +2
D: -2
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Acidi monoprotici e poliprotici
Per ciascun acido indica se è monoprotico, diprotico o triprotico
A: HNO3
B: H2SO3
C: H2SO4
D: H3AsO4
E: H3BO3
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

Calcolo della concentrazione degli ioni idrogeno
In una certa soluzione la concentrazione degli ioni OH è 0,01 M. Qual è la concentrazione degli ioni H+?
A: 1 · 10–1 M
B: 1 · 10–7 M
C: 1 · 10–12 M
D: 1 · 10–14 M
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Acidi a confronto
Quale tra le seguenti affermazioni riguardanti il confronto tra acidi non è corretta?
A: HClO è più debole di HClO3
B: H3PO3 è più debole di H3AsO3
C: H2S è più forte di HCl
D: HBr è più forte di HCl
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Il pH delle soluzioni
Senza effettuare calcoli, confronta il pH delle seguenti soluzioni inserendo negli spazi "maggiore", "minore" o "uguale".

Il pH di una soluzione 0,01 M di acido acetico (CH3COOH) è ________ del pH di una soluzione 0,01 M di acido cloridrico (HCl).

Il pH di una soluzione 0,1 M di HNO3 è ________ del pH di una soluzione 0,001 M dello stesso acido.

Il pH di una soluzione 0,02 M di HCl è ________ rispetto al pOH di una soluzione 0,02 M di NaOH
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Chimica

Calcolo della molarità
Qual è la molarità di una soluzione in cui 4,9 g di H2SO4 vengono sciolti in 500 mL di acqua?
A: 0,1 M
B: 0,5 M
C: 0,2 M
D: 2 M
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Il prodotto ionico dell'acqua
Il valore del prodotto ionico dell'acqua a 10° C è 3,0 x 10-15.
In queste condizioni
A: L'acqua è acida
B: L'acqua è basica
C: L'acqua è neutra
D: Non si può stabilire il grado di acidità o di basicità perché la scala del pH si riferisce solo a 25°C
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Forza degli acidi
A: HIO3 è un acido più forte di HIO5.
B: L'acido nitrico è un acido forte.
C: L'acido nitroso si dissocia completamente.
D: Un acido forte ha una K < 1
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

La scala del pH
Il grado di acidità di una soluzione si stabilisce in base alla scala di ________, valore che si calcola facendo il ________ della concentrazione molare degli ioni ________. Un metodo analitico per stabilire l'acidità di una soluzione è l'utilizzo degli ________: sono sostanze organiche, acidi o basi ________, che presentano colorazioni diverse a seconda che si trovino nella forma ________ o indissociata in relazione alla concentrazione degli ioni H+ in soluzione.
Completamento apertoCompletamento aperto
2

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Chimica

La costante di ionizzazione dell'acido formico
L'acido formico HCOOH è così detto perché componente del liquido irritante delle formiche. Una soluzione 0,1 M a 25 °C ha pH = 2,4. Quanto vale la Ka?
A: 1,6 · 10-10
B: 1,6 · 10-14
C: 1,6 · 10-4
D: 1,6 · 10-6
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Le coppie coniugate acido-base
Verifica se le seguenti affermazioni riguardanti le coppie coniugate acido-base sono vere o false.
A: Ad ogni acido monoprotico può essere sempre associata la propria base coniugata
B: Una base differisce dal proprio acido coniugato per la presenza di un H nella formula, che la base possiede e l'acido no
C: Il prodotto tra la costante Ka di un acido e la costante Kb di una base qualsiasi è sempre uguale a  Kw.
D: La base coniugata di un acido forte è sempre debole
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Le sostanze anfotere
L'acqua è una sostanza anfotera perché
A: Può sia donare che accettare protoni
B: Si dissocia in ioni H+ e OH-
C: Può sciogliere sia basi che acidi
D: E' una sostanza neutra
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Scala di acidità e basicità
Senza effettuare calcoli ordina le seguenti soluzioni dalla più basica alla più acida.
1° ________
2° ________
3° ________
4° ________
5° ________
PosizionamentoPosizionamento
3

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Chimica

Le basi
Le seguenti affermazioni definiscono il concetto di base, secondo una delle teorie esistenti. Quale affermazione non definisce correttamente il concetto di base?
A: Possiede un doppietto elettronico libero da condividere.
B: È una sostanza in grado di acquistare protoni.
C: In soluzione acquosa libera ioni OH-.
D: In soluzione acquosa fa diminuire il pH.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione
Se la soluzione di un acido monoprotico completamente dissociato contiene 0,1 mol di acido in 1 L, il pH è
A: 1
B: 0,1
C: 3
D: 7
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

La costante di ionizzazione basica
Se la Ka di un acido è 1 · 10-5, qual è la sua Kb?
A: 1 · 10-5
B: 1 · 10-14
C: 1 · 10-9
D: 1 · 10-7
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

L'equilibrio di autoionizzazione dell'acqua
Quanto prevedi possa essere la concentrazione degli ioni H+ nell'acqua pura alla temperatura di 15 °C?
A: 1 · 10-7
B: 5 · 10-9
C: 9,61 · 10-2
D: 1,00 · 10-4
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Gli equilibri acido-base
La molecola d'acqua è un chiaro esempio di sistema di equilibrio ________: la costante di dissociazione dell'acqua, ________________, vale ________ · 10________. Tutti gli acidi e le basi in soluzione sono in equilibrio con i loro ________ . In base al valore della costante di ________ di un acido o di una base, è possibile stabilirne la forza: quanto più sono dissociati, tanto più sono ________.
Completamento apertoCompletamento aperto
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