Tipo di esercizi
Scelta multipla,
Completamento aperto,
Completamento chiuso,
Posizionamento,
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Area tematica
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Chimica più / Dalla materia all'elettrochimica
Capitolo
Capitolo 20. Gli acidi e le basi
Libro
Chimica più / Dalla materia all'atomo
Capitolo
Capitolo 20. Gli acidi e le basi
Libro
Chimica più / Dalla struttura atomica alla chimica organica
Capitolo
Capitolo 20. Gli acidi e le basi
Libro
Chimica più / Dalla struttura atomica all'elettrochimica
Capitolo
Capitolo 20. Gli acidi e le basi
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Chimica più / Dalla materia alla nomenclatura
Capitolo
Capitolo 20. Gli acidi e le basi
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Chimica più / Dalla mole alla nomenclatura
Capitolo
Capitolo 20. Gli acidi e le basi
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Chimica più / Dagli equilibri all'elettrochimica
Capitolo
Capitolo 20. Gli acidi e le basi
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Chimica più / Chimica organica
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Chimica più / I polimeri e i materiali S
Capitolo
Capitolo 20. Gli acidi e le basi
INFO

Chimica

Teorie acido-base
Abbina a ognuna delle seguenti affermazioni la teoria acido-base relativa:

Un acido è un donatore di protoni ________

Una base è un donatore di una coppia di elettroni ________

Un acido rilascia in soluzione acquosa ioni H+________
PosizionamentoPosizionamento
1

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Chimica

Reazioni acido-base
Nella reazione:
O2-(aq) + H2O(l) ⇄ OH-(aq) + OH-(aq)

O2- è ________ e OH-________, H2O è ________ e OH- è ________.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
3

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Chimica

Acidi forti
Indicare se gli acidi riportati sono forti o deboli:
A: HNO3
B: HI
C: CH3COOH
D: HClO4
Domande in serieDomande in serie
3

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Chimica

HCl
HCl è un acido molto ________ che in soluzione ________ è ionizzato al 100%: ciò significa che lo ione cloruro, che è la ________ coniugata di HCl, è molto ________, e anche in presenza di H3O+, un donatore di ________ molto forte, gli ioni ________ non sono in grado di ricevere protoni.
Completamento apertoCompletamento aperto
5

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Chimica

Acidi monoprotici e poliprotici
Per ciascun acido indica se è monoprotico, diprotico o triprotico
A: HNO3
B: H2SO3
C: H2SO4
D: H3AsO4
E: H3BO3
Domande in serieDomande in serie
1

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Chimica

La concentrazione degli ioni idrogeno
In una certa soluzione la concentrazione degli ioni OH è 0,01 M. Qual è la concentrazione degli ioni H+?
A: 1 · 10–1 M
B: 1 · 10–7 M
C: 1 · 10–12 M
D: 1 · 10–14 M
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

La forza degli acidi
Quale tra le seguenti affermazioni riguardanti il confronto tra acidi non è corretta?
A: HClO è più debole di HClO3
B: H3PO3 è più debole di H3AsO3
C: H2S è più forte di HCl
D: HBr è più forte di HCl
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Le sostanze anfotere
L'acqua è una sostanza anfotera perché
A: Può sia donare che accettare protoni
B: Si dissocia in ioni H+ e OH-
C: Può sciogliere sia basi sia acidi
D: E' una sostanza neutra
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Costanti di dissociazione acida e basica
Se la Ka di un acido è 1 · 10-5, qual è la sua Kb?
A: 1 · 10-5
B: 1 · 10-14
C: 1 · 10-9
D: 1 · 10-7
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

L'equilibrio di ionizzazione dell'acqua
La molecola d'acqua è un chiaro esempio di sistema di equilibrio ________: la costante di dissociazione dell'acqua, ________________, vale ________ · 10________. Tutti gli acidi e le basi in soluzione sono in equilibrio con i loro ________ . In base al valore della costante di ________ di un acido o di una base, è possibile stabilirne la forza: quanto più sono dissociati, tanto più sono ________.
Completamento apertoCompletamento aperto
2

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