Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Mole Massa atomica e massa molecolare Massa atomica

Capitolo 2 - La quantità chimica

20 esercizi

SVOLGI

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Chimica

L'unità di massa atomica

Il carbonio-12 ha esattamente la massa di:

A: 12 u

B: 12 ng

C: 12 dalton

D: 12 Da

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Chimica

Confronto tra 1 mol di alcol etilico e 1 mol di acqua

Osserva la figura e determina se le seguenti affermazioni sono vere o false.

A: 1 mol di alcol etilico CH₃CH₂OH pesa meno di 1 mol di acqua H₂O.

B: Il volume di 1 mol di alcol etilico è diverso da quello di 1 mol di acqua.

C: In 1 mol di alcol etilico è contenuto lo stesso numero di molecole presenti in 1 mol di acqua.

Vero o falso

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Chimica

La massa dell'Universo

L'atomo più leggero, l'idrogeno, costituisce:

A: oltre il 70% della massa dell'Universo

B: meno del 10% della massa dell'Universo

C: circa il 40% della massa dell'Universo

D: il 50% della massa dell'Universo

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Chimica

La mole

a) Le moli di atomi di sodio in 0,17 mol di NaCl sono________

b) 0,17 mol di atomi di sodio hanno una massa di________

c) 0,17 mol di NaCl hanno una massa di ________

Posizionamento

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Chimica

La massa atomica relativa di un elemento

La massa atomica relativa è misurata in unità di massa atomica (u), che si basa sull'atomo di

A: Na che risulta uguale a 23,000 u

B: O che risulta uguale a 16,000 u

C: C che risulta uguale a 12,000 u

D: H che risulta uguale a 1,000 u

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Chimica

Le unità di misura di massa e moli

La massa molare dell'acqua è ________.
La massa molecolare dell'acqua è ________.
Il numero atomico dell'argon è ________.
9 moli di idrogeno molecolare H₂________.

Posizionamento

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Chimica

Confronto tra atomi di elio e molecole di idrogeno

In 4 g di elio He e di idrogeno molecolare H₂ non si verifica una delle seguenti condizioni:

A: La massa dei due campioni è la medesima

B: Vi è lo stesso numero di atomi di elio e di molecole di idrogeno

C: Vi sono 6,02 x 10 ²³ atomi di elio e 12,04 x 10 ²³ molecole di idrogeno

D: Siamo in presenza di sostanze elementari

E: Siamo in presenza di sostanze gassose

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Chimica

Procedura nella risoluzione di problemi stechiometrici

Per risolvere i problemi stechiometrici, bisogna effettuare i tre passaggi seguenti.

1. Si esprime la quantità di ogni ________ in moli, se non lo è già.

2. Si convertono le ________ dei ________ in moli dei prodotti.

3. Si convertono le moli dei ________ nelle ________ richieste dal problema.

Posizionamento

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Chimica

Peso formula

Qual è il peso formula di Na₂Cr₂O₇ ?

A: 112 u

B: 262 u

C: 91 u

D: 207 u

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Chimica

Grandezze e unità di misura

Associa a ciascuna unità di misura la grandezza la corretta.
mol: ________
g/mol: ________
u: ________
mol^-1: ________
g: ________

Posizionamento

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Chimica

Massa

Quale campione di materia tra i seguenti ha una maggiore massa?

A: 0,5 mol di glucosio C₆H₁₂O₆

B: 100 g di piombo

C: 6,0 x 10²⁴ molecole d'acqua

D: 1 mol di K₂SO₄

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Chimica

Mole

Il numero di moli contenute in un campione si ottiene dividendo la ________ del campione, espressa in ________, per la massa molare della sostanza che lo costituisce, espressa in g/mol. 1 mol di qualsiasi sostanza contiene sempre un numero fisso di atomi, molecole o ioni pari a 6,022 x 10²³, detto ________ di ________.

Completamento aperto

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Chimica

Massa

Abbina a ogni elemento la massa in grammi contenuta in 5,3 g di K₂Cr₂O₇.
K: ________
Cr: ________
O: ________

Posizionamento

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Chimica

Calcolo delle moli

A: 15,08 · 10²³ atomi di rame corrispondono a 2,5 mol e 0,038 g di rame.

B: 3 mol di acido carbonico H₂CO₃ corrispondono a 186 g.

C: In 46 g di Na₂S sono contenute 3,6 · 10²³ molecole di solfuro di sodio.

Vero o falso

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Chimica

Numero di atomi

Quale campione contiene più atomi se hai 120 g di Ag, 6 g di H₂ e 1,02 mol di N?

A: N

B: Ag

C: H

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Chimica

Relazioni tra i volumi dei gas

Secondo il principio di Dalton volumi uguali di gas diversi, a pressione e temperatura costanti contengono lo stesso numero di atomi.
Per esempio, un volume di Br₂ reagisce con un volume di H₂ e forma un volume di HBr.

Trova errore

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Chimica

Calcolo delle moli

A: 4 moli di H₃PO₄ corrispondono a 392 g

B: In 1 mol di argento ci sono 6,022 · 10²³ ioni d'argento

C: 2,5 mol di un composto pesano 241,5 g, la sua massa atomica è 603,75

Vero o falso

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Chimica

Calcolo delle moli

1 mol di K₂MnO₄ contiene

A: 2 mol di atomi K, 2 mol di atomi Mn e 4 mol di atomi di ossigeno

B: 2 mol di atomi K, 1 mol di atomi Mn e 4 mol di atomi di ossigeno

C: 1 mol di atomi K, 1 mol di atomi Mn e 1 mol di atomi di ossigeno

D: 1 mol di atomi K, 1 mol di atomi Mn e 4 mol di atomi di ossigeno

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Chimica

Calcolo della massa molare

Determina la massa molare di Na₃PO₄?

A: 69,9 u

B: 117,9 u

C: 163,9 g

D: 101,9 g

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Chimica

Massa molecolare

Un campione di 25 g di una sostanza con massa molecolare 150 corrisponde a

A: un sesto della massa molare

B: un sesto dell'unità di massa atomica

C: un sesto della massa molecolare relativa

D: un sesto della massa molecolare

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