Tipo di esercizi
Scelta multipla,
Completamento aperto,
Posizionamento,
Trova errore,
Vero o falso
Libro
Stechiometria
Capitolo
Capitolo 2 - La quantità chimica
INFO

Chimica

L'unità di massa atomica
Il carbonio-12 ha esattamente la massa di:
A: 12 u
B: 12 ng
C: 12 dalton
D: 12 Da
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Confronto tra 1 mol di alcol etilico e 1 mol di acqua
Osserva la figura e determina se le seguenti affermazioni sono vere o false.
A: 1 mol di alcol etilico CH3CH2OH pesa meno di 1 mol di acqua H2O.
B: Il volume di 1 mol di alcol etilico è diverso da quello di 1 mol di acqua.
C: In 1 mol di alcol etilico è contenuto lo stesso numero di molecole presenti in 1 mol di acqua.
Vero o falsoVero o falso
3

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Chimica

La massa dell'Universo
L'atomo più leggero, l'idrogeno, costituisce:
A: oltre il 70% della massa dell'Universo
B: meno del 10% della massa dell'Universo
C: circa il 40% della massa dell'Universo
D: il 50% della massa dell'Universo
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La mole
a) Le moli di atomi di sodio in 0,17 mol di NaCl sono________

b) 0,17 mol di atomi di sodio hanno una massa di________

c) 0,17 mol di NaCl hanno una massa di ________

PosizionamentoPosizionamento
3

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Chimica

La massa atomica relativa di un elemento
La massa atomica relativa è misurata in unità di massa atomica (u), che si basa sull'atomo di
A: Na che risulta uguale a 23,000 u
B: O che risulta uguale a 16,000 u
C: C che risulta uguale a 12,000 u
D: H che risulta uguale a 1,000 u
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Le unità di misura di massa e moli
La massa molare dell'acqua è ________.
La massa molecolare dell'acqua è ________.
Il numero atomico dell'argon è ________.
9 moli di idrogeno molecolare H2________.
PosizionamentoPosizionamento
2

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Chimica

Confronto tra atomi di elio e molecole di idrogeno
In 4 g di elio He e di idrogeno molecolare H2 non si verifica una delle seguenti condizioni:
A: La massa dei due campioni è la medesima
B: Vi è lo stesso numero di atomi di elio e di molecole di idrogeno
C: Vi sono 6,02 x 10 23 atomi di elio e 12,04 x 10 23 molecole di idrogeno
D: Siamo in presenza di sostanze elementari
E: Siamo in presenza di sostanze gassose
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Procedura nella risoluzione di problemi stechiometrici
Per risolvere i problemi stechiometrici, bisogna effettuare i tre passaggi seguenti.

1. Si esprime la quantità di ogni ________ in moli, se non lo è già.

2. Si convertono le ________ dei ________ in moli dei prodotti.

3. Si convertono le moli dei ________ nelle ________ richieste dal problema.
PosizionamentoPosizionamento
1

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Chimica

Peso formula
Qual è il peso formula di Na2Cr2O7 ?
A: 112 u
B: 262 u
C: 91 u
D: 207 u
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Grandezze e unità di misura
Associa a ciascuna unità di misura la grandezza la corretta.
mol: ________
g/mol: ________
u: ________
mol-1: ________
g: ________
PosizionamentoPosizionamento
1

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Chimica

Massa
Quale campione di materia tra i seguenti ha una maggiore massa?
A: 0,5 mol di glucosio C6H12O6
B: 100 g di piombo
C: 6,0 x 1024 molecole d'acqua
D: 1 mol di K2SO4
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Mole
Il numero di moli contenute in un campione si ottiene dividendo la ________ del campione, espressa in ________, per la massa molare della sostanza che lo costituisce, espressa in g/mol. 1 mol di qualsiasi sostanza contiene sempre un numero fisso di atomi, molecole o ioni pari a 6,022 x 1023, detto ________ di ________.
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Chimica

Massa
Abbina a ogni elemento la massa in grammi contenuta in 5,3 g di K2Cr2O7.
K: ________
Cr: ________
O: ________
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

Calcolo delle moli
A: 15,08 · 1023 atomi di rame corrispondono a 2,5 mol e 0,038 g di rame.
B: 3 mol di acido carbonico H2CO3 corrispondono a 186 g.
C: In 46 g di Na2S sono contenute 3,6 · 1023 molecole di solfuro di sodio.
Vero o falsoVero o falso
2

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Chimica

Numero di atomi
Quale campione contiene più atomi se hai 120 g di Ag, 6 g di H2 e 1,02 mol di N?
A: N
B: Ag
C: H
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Relazioni tra i volumi dei gas
Secondo il principio di Dalton volumi uguali di gas diversi, a pressione e temperatura costanti contengono lo stesso numero di atomi.
Per esempio, un volume di Br2 reagisce con un volume di H2 e forma un volume di HBr.
Trova erroreTrova errore
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Chimica

Calcolo delle moli
A: 4 moli di H3PO4 corrispondono a 392 g
B: In 1 mol di argento ci sono 6,022  · 1023 ioni d'argento
C: 2,5 mol di un composto pesano 241,5 g, la sua massa atomica è 603,75
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Calcolo delle moli
1 mol di K2MnO4 contiene
A: 2 mol di atomi K, 2 mol di atomi Mn e 4 mol di atomi di ossigeno
B: 2 mol di atomi K, 1 mol di atomi Mn e 4 mol di atomi di ossigeno
C: 1 mol di atomi K, 1 mol di atomi Mn e 1 mol di atomi di ossigeno
D: 1 mol di atomi K, 1 mol di atomi Mn e 4 mol di atomi di ossigeno
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Calcolo della massa molare
Determina la massa molare di Na3PO4?
A: 69,9 u
B: 117,9 u
C: 163,9 g
D: 101,9 g
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Massa molecolare
Un campione di 25 g di una sostanza con massa molecolare 150 corrisponde a
A: un sesto della massa molare
B: un sesto dell'unità di massa atomica
C: un sesto della massa molecolare relativa
D: un sesto della massa molecolare
Scelta multiplaScelta multipla
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