Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Stechiometria Equazione chimica Rapporti molari

Capitolo 2 – La composizione delle sostanze e i calcoli stechiometrici

20 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Composizione percentuale e formula di un composto

Considera un composto che presenta la seguente composizione percentuale: 92,3% in carbonio e 7,7% in idrogeno.
Individua tra le seguenti le affermazioni vere e false.

A: La formula minima del composto è C₂H₂.

B: Non è possibile determinare se di tratta del composto C₂H₂ o C₆H₆.

C: La formula minima non corrisponde alla formula molecolare.

D: Nel composto il rapporto tra C e H è circa 12 : 1.

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Formula e moli di un composto

1 mol di C₂H₆O contiene

A: 1 mol di atomi C, 1 mol di atomi H e 1 mol di atomi di ossigeno

B: 2 mol di atomi C, 6 mol di atomi H e 1 mol di atomi di ossigeno

C: 1 mol di atomi C, 3 mol di atomi H e 1 mol di atomi di ossigeno

D: 2 mol di atomi C, 3 mol di atomi H e 1 mol di atomi di ossigeno

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il rapporto di combinazione dei composti

Nell'acqua, il rapporto di combinazione fra le masse dell'idrogeno e dell'ossigeno è 1 : 8.
Quale formula ipotetica non è coerente con questo dato?

A: H₂O

B: HO₂

C: HO

D: H₄O₂

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La composizione percentuale di una lega

Una lega viene preparata fondendo 10,6 kg di bismuto, 6,4 kg di piombo e 3 kg di stagno. Qual è la composizione percentuale della lega?

A: 43% Bi; 42% Pb; 15% Sn

B: 32% Bi; 15% Pb; 53% Sn

C: 53% Bi; 32% Pb; 15% Sn

D: 15% Bi; 53% Pb; 32% Sn

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Composizione percentuale, moli e costante di Avogadro

A: 5 g di He contengono un numero maggiore di atomi di 50 g di Pb.

B: In 1 g di Al₂O₃ ci sono 0,02 mol di Al e 3 · 10^-5 mol di O.

C: Una sostanza formata per il 63,53 % di Fe e per il 36,47 % di S ha formula FeS.

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Le formule dei composti

Conoscendo la formula di un composto si può calcolare la percentuale in ________ di ciascun elemento in esso contenuto. Infatti la massa di una ________ di un composto è la somma delle ________________ degli elementi che lo costituiscono, ciascuna ________ per il pedice con cui l'elemento compare nella formula.

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La percentuale in massa di un elemento in un composto

Per le seguenti coppie di composti, senza eseguire calcoli, stabilisci quale presenta la percentuale in massa maggiore di N

A: A - N₂O
B - NO₂

B: A - N₂O
B- N₂O ₃

C: A - NH₃
B - N₂H₄

D: A- N₂O ₃
B- N₂O ₅

Domande in serie

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La legge di conservazione della massa

Le ________ chimiche possono essere scritte in modo sintetico sotto forma di ________ chimica in cui le formule dei ________ sono sulla sinistra e separate da quelle dei ________ da una freccia. In accordo con la legge di Lavoisier un'equazione chimica deve essere bilanciata. Per questo davanti alle formule di reagenti e prodotti si introducono i numeri detti ________: essi indicano sia il numero di molecole che reagiscono, sia il loro numero di moli.

Completamento chiuso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il reagente limitante

La termite è una miscela di polveri di ossido ferrico e alluminio utilizzata per saldature ad alta temperatura secondo la reazione:
2Al + Fe₂O₃ → 2Fe + Al₂O₃ + 400 Kcal/mol.
Per saldare due binari viene utilizzata una miscela di 50 g di Al e 200 g di Fe₂O₃ in polvere. Qual è il reagente limitante?

A: Al perché ne mancano 2,5 mol

B: Fe₂O₃ perché ne mancano 0,60 mol

C: Al perché ne mancano 0,65 mol

D: Fe₂O₃ perché ne avanzano 0,33 mol

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il bilanciamento delle reazioni

Quale delle seguenti reazioni non è bilanciata correttamente?

A: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

B: Zn₃Sb₂ + 6H₂O → 3Zn(OH)₂ + 2 SbH₃

C: 6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + O₂

D: Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Le moli

Dopo aver bilanciato la seguente reazione calcola le moli di PCl₅ che ottieni facendo reagire 4 mol di Cl₂ con un eccesso di P₄.

P₄ + Cl₂ → PCl₅

A: 1,2

B: 4

C: 0,4

D: 1,6

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La resa percentuale

Facendo reagire 84,8 g di ossido di ferrico con un eccesso di monossido di carbonio, si ottengono 57,8 g di ferro secondo la reazione:
Fe₂O_3(s + 3CO_(g) → Fe_(s + 3CO_2(g)
Che resa percentuale ha questa reazione?

A: 95,0 %

B: 90,5 %

C: 97,5 %

D: 95,7 %

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Relazioni tra le specie chimiche di una reazione

Il solfuro di carbonio viene preparato con la reazione
5C_(s) + 2SO_2(g) → CS_2(g) + 4CO_(g) condotta a temperatura elevata: quale tra le seguenti è la corretta interpretazione della reazione?

A: 5 atomi di carbonio solido reagiscono con 2 molecole di diossido di zolfo gassoso per dare 1 molecola di solfuro di carbonio gassoso e 4 molecole di ossido di carbonio gassoso.

B: 5 mol di carbonio solido reagiscono con 2 mol di diossido di zolfo gassoso per dare 2 mol di solfuro di carbonio gassoso e 4 mol di ossido di carbonio gassoso.

C: 5 atomi del carbonio solido reagiscono con 2 molecole di diossido di zolfo gassoso per dare 1 mol di solfuro di carbonio gassoso e 2 mol di ossido di carbonio gassoso.

D: 5 g di carbonio solido reagiscono con 2 g di diossido di zolfo gassosi per dare 1 g di solfuro di carbonio gassoso e 4 g di ossido di carbonio gassoso.

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La resa percentuale di una reazione

Il carbonato di calcio può essere decomposto per riscaldamento tramite la reazione:

CaCO_3(s) → CaO_(s) + CO_2(g)

Qual è il rendimento percentuale di questa reazione se 24,8 g di carbonato di calcio producono 13,1 g di ossido di calcio?

A: 95,0 %

B: 90,4 %

C: 92,4 %

D: 94,2 %

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il reagente limitante di una reazione

Nella seguente reazione reagiscono e si ottengono le moli scritte sotto a ciascuna specie chimica:

LiOH + HCl → LiCl + H₂O
0,5 mol + 0,25 mol → 0,25 mol + 0,25 mol

Qual è il reagente limitante della reazione?

A: idrossido di litio

B: cloruro di litio

C: acido cloridrico

D: acido cloridrico e idrossido di litio

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Stechiometria di reazione

Bilancia la reazione e calcola i grammi di cloruro d'argento che ottieni facendo reagire 200 g di
nitrato d'argento con un eccesso di cloruro di sodio.

A: 16,87 g

B: 1,687 g

C: 1687 g

D: 168,7 g

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

I dentifrici

Il fluoruro di stagno (II) presente nei dentifrici si ottiene mediante il processo

Sn_(s) + 2HF(g) → SnF_2(s) + H2(g)

Se con lo stagno reagiscono 7,42 · 10²⁴ molecole di acido fluoridrico, quanti grammi di sale si formano?

A: 6,26 g

B: 62,68 g

C: 965,2 g

D: 1930,5 g

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Le reazioni chimiche

Stabilisci se le seguenti affermazioni riguardanti le rese delle reazioni chimiche sono vere o false

A: La resa percentuale non può mai superare la resa teorica

B: Possono sempre esistere due reagenti limitanti

C: La massa complessiva dei prodotti di reazione è uguale alla massa del reagente limitante più la massa del reagente in eccesso

D: Le moli dei prodotti sono in rapporto molare con le moli del reagente limitante

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il concetto di mole

In 0,3 mol di K₂SO₃ vi sono

________mol di atomi di K

________mol di atomi di S

________mol di atomi di O

________mol di atomi totali

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La formula del glucosio

La formula del glucosio è C₆H₁₂O₆. Quali delle seguenti affermazioni è sbagliata?

A: La formula empirica del glucosio è CH₂O

B: La composizione percentuale dell'idrogeno in massa è il doppio rispetto a quella del carbonio

C: La composizione percentuale del carbonio è inferiore alla composizione percentuale dell'ossigeno

D: Formula molecolare e formula empirica hanno la stessa composizione percentuale

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza