Capitolo 2 – La composizione delle sostanze e i calcoli stechiometrici

20 esercizi
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Chimica

Composizione percentuale e formula di un composto
Considera un composto che presenta la seguente composizione percentuale: 92,3% in carbonio e 7,7% in idrogeno.
Individua tra le seguenti le affermazioni vere e false.
A: La formula minima del composto è C2H2.
B: Non è possibile determinare se di tratta del composto C2H2 o C6H6.
C: La formula minima non corrisponde alla formula molecolare.
D: Nel composto il rapporto tra C e H è circa 12 : 1.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Formula e moli di un composto
1 mol di C2H6O contiene
A: 1 mol di atomi C, 1 mol di atomi H e 1 mol di atomi di ossigeno
B: 2 mol di atomi C, 6 mol di atomi H e 1 mol di atomi di ossigeno
C: 1 mol di atomi C, 3 mol di atomi H e 1 mol di atomi di ossigeno
D: 2 mol di atomi C, 3 mol di atomi H e 1 mol di atomi di ossigeno
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Il rapporto di combinazione dei composti
Nell'acqua, il rapporto di combinazione fra le masse dell'idrogeno e dell'ossigeno è 1 : 8.
Quale formula ipotetica non è coerente con questo dato?
A: H2O
B: HO2
C: HO
D: H4O2
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Chimica

La composizione percentuale di una lega
Una lega viene preparata fondendo 10,6 kg di bismuto, 6,4 kg di piombo e 3 kg di stagno. Qual è la composizione percentuale della lega?
A: 43% Bi; 42% Pb; 15% Sn
B: 32% Bi; 15% Pb; 53% Sn
C: 53% Bi; 32% Pb; 15% Sn
D: 15% Bi; 53% Pb; 32% Sn
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Composizione percentuale, moli e costante di Avogadro
A: 5 g di He contengono un numero maggiore di atomi di 50 g di Pb.
B: In 1 g di Al2O3 ci sono 0,02 mol di Al e 3 · 10-5 mol di O.
C: Una sostanza formata per il 63,53 % di Fe e per il 36,47 % di S ha formula FeS.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Le formule dei composti
Conoscendo la formula di un composto si può calcolare la percentuale in ________ di ciascun elemento in esso contenuto. Infatti la massa di una ________ di un composto è la somma delle ________________ degli elementi che lo costituiscono, ciascuna ________  per il pedice con cui l'elemento compare nella formula.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

La percentuale in massa di un elemento in un composto
Per le seguenti coppie di composti, senza eseguire calcoli, stabilisci quale presenta la percentuale in massa maggiore di N
A: A - N2O
B - NO2
B: A - N2O
B- N2O 3
C: A - NH3
B - N2H4
D: A- N2O 3
B- N2O 5
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

La legge di conservazione della massa
Le ________ chimiche possono essere scritte in modo sintetico sotto forma di ________ chimica in cui le formule dei ________ sono sulla sinistra e separate da quelle dei ________ da una freccia. In accordo con la legge di Lavoisier un'equazione chimica deve essere bilanciata. Per questo davanti alle formule di reagenti e prodotti si introducono i numeri detti ________: essi indicano sia il numero di molecole che reagiscono, sia il loro numero di moli.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

Il reagente limitante
La termite è una miscela di polveri di ossido ferrico e alluminio utilizzata per saldature ad alta temperatura secondo la reazione:
2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3 + 400 Kcal/mol.
Per saldare due binari viene utilizzata una miscela di 50 g di Al e 200 g di Fe2O3 in polvere. Qual è il reagente limitante?
A: Al perché ne mancano 2,5 mol
B: Fe2O3 perché ne mancano 0,60 mol
C: Al perché ne mancano 0,65 mol
D: Fe2O3 perché ne avanzano 0,33 mol
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Chimica

Il bilanciamento delle reazioni
Quale delle seguenti reazioni non è bilanciata correttamente?
A: 2H2 + O2 → 2H2O
B: Zn3Sb2 + 6H2O → 3Zn(OH)2 + 2 SbH3
C: 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + O2
D: Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Le moli
Dopo aver bilanciato la seguente reazione calcola le moli di PCl5 che ottieni facendo reagire 4 mol di Cl2 con un eccesso di P4.

P4 + Cl2 → PCl5
A: 1,2
B: 4
C: 0,4
D: 1,6
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Chimica

La resa percentuale
Facendo reagire 84,8 g di ossido di ferrico con un eccesso di monossido di carbonio, si ottengono 57,8 g di ferro secondo la reazione:
Fe2O3(s + 3CO(g) → Fe(s + 3CO2(g)
Che resa percentuale ha questa reazione?
A: 95,0 %
B: 90,5 %
C: 97,5 %
D: 95,7 %
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Chimica

Relazioni tra le specie chimiche di una reazione
Il solfuro di carbonio viene preparato con la reazione
5C(s) + 2SO2(g) → CS2(g) + 4CO(g) condotta a temperatura elevata: quale tra le seguenti è la corretta interpretazione della reazione?
A: 5 atomi di carbonio solido reagiscono con 2 molecole di diossido di zolfo gassoso per dare 1 molecola di solfuro di carbonio gassoso e 4 molecole di ossido di carbonio gassoso.
B: 5 mol di carbonio solido reagiscono con 2 mol di diossido di zolfo gassoso per dare 2 mol di solfuro di carbonio gassoso e 4 mol di ossido di carbonio gassoso.
C: 5 atomi del carbonio solido reagiscono con 2 molecole di diossido di zolfo gassoso per dare 1 mol di solfuro di carbonio gassoso e 2 mol di ossido di carbonio gassoso.
D: 5 g di carbonio solido reagiscono con 2 g di diossido di zolfo gassosi per dare 1 g di solfuro di carbonio gassoso e 4 g di ossido di carbonio gassoso.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La resa percentuale di una reazione
Il carbonato di calcio può essere decomposto per riscaldamento tramite la reazione:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Qual è il rendimento percentuale di questa reazione se 24,8 g di carbonato di calcio producono 13,1 g di ossido di calcio?
A: 95,0 %
B: 90,4 %
C: 92,4 %
D: 94,2 %
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Chimica

Il reagente limitante di una reazione
Nella seguente reazione reagiscono e si ottengono le moli scritte sotto a ciascuna specie chimica:

LiOH    +    HCl    →     LiCl    +     H2O
0,5 mol + 0,25 mol → 0,25 mol + 0,25 mol

Qual è il reagente limitante della reazione?
A: idrossido di litio
B: cloruro di litio
C: acido cloridrico
D: acido cloridrico e idrossido di litio
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Stechiometria di reazione
Bilancia la reazione e calcola i grammi di cloruro d'argento che ottieni facendo reagire 200 g di
nitrato d'argento con un eccesso di cloruro di sodio.
A: 16,87 g
B: 1,687 g
C: 1687 g
D: 168,7 g
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

I dentifrici
Il fluoruro di stagno (II) presente nei dentifrici si ottiene mediante il processo

Sn(s) + 2HF(g) → SnF2(s) + H2(g)

Se con lo stagno reagiscono 7,42 · 1024 molecole di acido fluoridrico, quanti grammi di sale si formano?
A: 6,26 g
B: 62,68 g
C: 965,2 g
D: 1930,5 g
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Chimica

Le reazioni chimiche
Stabilisci se le seguenti affermazioni riguardanti le rese delle reazioni chimiche sono vere o false
A: La resa percentuale non può mai superare la resa teorica
B: Possono sempre esistere due reagenti limitanti
C: La massa complessiva dei prodotti di reazione  è uguale alla massa del reagente limitante più la massa del reagente in eccesso
D: Le moli dei prodotti sono in rapporto molare con le moli del reagente limitante
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Il concetto di mole
In 0,3 mol di K2SO3 vi sono

________mol di atomi di K

________mol di atomi di S

________mol di atomi di O

________mol di atomi totali
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

La formula del glucosio
La formula del glucosio è C6H12O6. Quali delle seguenti affermazioni è sbagliata?
A: La formula empirica del glucosio è CH2O
B: La composizione percentuale dell'idrogeno in massa è il doppio rispetto a quella del carbonio
C: La composizione percentuale del carbonio è inferiore alla composizione percentuale dell'ossigeno
D: Formula molecolare e formula empirica hanno la stessa composizione percentuale
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