Chimica - Scuola secondaria di secondo gradoCinetica chimicaEquazione cineticaOrdine di reazione

Capitolo 18. La cinetica chimica

10 esercizi
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Chimica

L'ordine di reazione
Determina l'ordine di reazione per BrO3(aq)– + 3SO3(aq)2– → Br(aq)– + 3SO4(aq)2– la cui equazione cinetica è v = k[BrO3–] · [SO32–].
A: ordine 1
B: ordine 4
C: ordine 0
D: ordine 2
Scelta multipla
1

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Chimica

Lo stato di transizione
Lo stato di transizione è una fase ________ della reazione in cui i legami tra i reagenti si stanno rompendo e sono in via di formazione quelli tra i prodotti. A questo stadio si forma un composto intermedio chiamato complesso ________ che a causa del suo ________ contenuto energetico è molto ________ e si converte rapidamente nei prodotti della reazione. Una volta superato lo stato di transizione l'energia diminuisce fino al livello dei prodotti e il dislivello energetico finale ottenuto tra i reagenti e i prodotti corrisponde alla variazione di ________.
Completamento chiuso
2

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Chimica

La velocità delle reazioni elementari
Quale tra le seguenti espressioni mostra correttamente la velocità del processo elementare X + Y → prodotti?
A: v = k [Y] · [X]
B: v = k [X]n · [Y]m
C: v = k [Y]
D: v = k [X] · [Y]2
Scelta multipla
1

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Chimica

Calcolo della concentrazione iniziale dei reagenti
La decomposizione di HI: 2HI(g) → H2(g) + I2(g) è una reazione di secondo ordine e a 700 °C k = 1,6 · 10-3 L/mol · s.
A 2,0 · 103 minuti dall'inizio della reazione alla stessa temperatura, risulta [HI] = 3 · 10-2 mol/L. Qual era la concentrazione iniziale di HI?
A: 0,32 · 10-5 M
B: 0,32 · 105 M
C: 3,2 · 10-5 M
D: 3,2 · 105 M
Scelta multipla
3

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Chimica

Fattori che influenzano la velocità di reazione
A: Tutte le reazioni chimiche possono essere accelerate aumentando la temperatura.
B: Una volta che una reazione è avviata, le particelle di reagenti che collidono non hanno più la necessità di superare la barriera dell'energia di attivazione.
C: Gli enzimi sono catalizzatori biologici.
D: Anche la superficie di contatto tra i reagenti può influire sulla velocità di reazione.
Vero o falso
1

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Chimica

Reazioni di ordine zero
Alcune reazioni, date da una sola specie reagente, risultano di ordine zero. In che modo la loro velocità dipende dalla concentrazione del reagente?
A: non dipende dalla concentrazione del reagente
B: raddoppia al raddoppiare del reagente
C: si azzera
D: velocità e concentrazione del reagente coincidono
Scelta multipla
1

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Chimica

Costante di velocità
A 35 °C per la reazione

C12H22O11 + H2O → 2C6H12O6

si ha k = 6,2 · 10–5 s–1. Se Eatt = 108 kJ/mol, quanto vale la costante di velocità a 45 °C?
A: 23 · 10-4 s–1
B: 2,3 · 10-4 s–1
C: 0,2 · 104 s–1
D: 2,3 · 104 s–1
Scelta multipla
3

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Chimica

Stadio limitante
Una reazione avviene in due stadi:

(CH3)3CBr → (CH3)3C+ + Br–

(CH3)3C+ + OH– → (CH3)3COH

Sapendo che v = k[(CH3)3CBr] sei in grado di determinare lo stadio limitante?
A: Sì, è il primo
B: i due stadi hanno la stessa velocità.
C: Sì, è il secondo
D: no, è necessario conoscere k
Scelta multipla
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Chimica

Energia di attivazione e velocità di reazione
A: L'energia di attivazione è tanto maggiore quanto più è instabile il complesso attivato.
B: In una reazione esotermica il complesso attivato ha un contenuto energetico prossimo a quello dei prodotti.
C: La velocità di reazione diminuisce all'aumentare della temperatura perché diminuisce il numero di urti efficaci.
D: Lo stato di transizione è lo stato energetico raggiunto dalle molecole dei reagenti a seguito di un urto efficace.
Vero o falso
1

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Chimica

Velocità di reazione
A: La velocità di una reazione chimica non è influenzata dalla temperatura.
B: Una volta che una reazione è avviata, le particelle di reagenti che collidono non hanno più la necessità di superare la barriera dell'energia di attivazione.
C: Gli enzimi sono catalizzatori biologici.
D: Anche la superficie di contatto tra i reagenti può influire sulla velocità di reazione.
Vero o falso
1

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