Capitolo 18 - L'energia nei sistemi chimici #266494

Entropia nelle reazioni

Nella reazione N_2(g) + 3H_2(g) → 2NH_3(l) l'entropia

A:

aumenta

B:

diminuisce

C:

rimane immutata

D:

raddoppia

Scelta multipla

Variazione di energia interna

Qual è la variazione di energia interna di un sistema che acquisisce 250 J dal contatto con un corpo più caldo e compie un lavoro di 100 J sull'ambiente?

A:

350 J

B:

-150 J

C:

-350 J

D:

150 J

Scelta multipla

Il disordine di un sistema

Tanto maggiore è il disordine in un sistema chimico quanto

A:

maggiore è S

B:

minore è S

C:

minore è H

D:

maggiore è H

Scelta multipla

L'energia in un sistema

A:

L'energia chimica dipende dall'energia cinetica ed è una forma di energia potenziale

B:

L'energia interna di un sistema è la sua energia totale

C:

Il primo principio della termodinamica afferma che il lavoro prodotto dal sistema è sempre positivo

D:

L'energia termica è associata all'energia cinetica ed è proporzionale alla libertà di movimento delle particelle

Vero o falso

Entropia positiva

In quale delle seguenti reazioni ΔS > 0?

A:

CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(l)

B:

NH_3(g) + HBr_(g) → NH₄Br_(s)

C:

C₃H_8(g) + 5O_2(g) → 3CO_2(g) + 4H₂O_(g)

D:

6CO_2(g) + 6H₂O_(l) → C₆H₁₂O_6(s) + 6O_2(g)

Scelta multipla

Variazione di entalpia

La variazione di entalpia di un sistema chimico

A:

è uguale al calore scambiato a pressione costante

B:

è uguale al calore scambiato a volume costante

C:

è sempre positiva

D:

è sempre negativa

Scelta multipla

Reazioni esotermiche ed endotermiche

La reazione CO_(g) + 3H_2(g) → CH_4(g) + H₂O_(g) (ΔH = - 206 kJ) è

A:

endotermica con produzione di calore

B:

esotermica con produzione di calore

C:

endotermica con assorbimento di calore

D:

esotermica con assorbimento di calore

Scelta multipla

Reagenti di reazione

I reagenti di una reazione chimica posti all'interno di una provetta sono

A:

l'ambiente di reazione

B:

un sistema chimico

C:

l'universo

Scelta multipla

Energia e funzioni di stato

I processi chimici sono in grado di rilasciare ________ oppure possono svolgere un lavoro. Una reazione che rilascia calore viene definita ________, mentre una reazione che assorbe calore viene definita ________.
Nelle reazioni chimiche che avvengono a pressione costante, l'________ è la funzione di stato che consente di calcolare il calore ________, per esempio nelle reazioni di sintesi. La ________ delle reazioni chimiche può essere prevista con un'altra funzione di stato, l'energia ________ di Gibbs, che tiene conto sia dell'entalpia che dell'________.

Completamento aperto

Reazioni spontanee e non spontanee

Sono riportati i valori dei parametri termodinamici di quattro reazioni. Quella spontanea è

A:

ΔH = 100 kJ, ΔS = -0,560 kJ · K^-1, T = 176 K

B:

ΔH = -200 kJ, ΔS = -0,500 kJ · K^-1, T = 498 K

C:

ΔH = -400 kJ, ΔS = 0,200 kJ · K^-1, T = 123 K

D:

ΔH = 350 kJ, ΔS = -0,100 kJ · K^-1, T = 498 K

Scelta multipla