Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Termodinamica chimica Entropia Entropia di reazione

Capitolo 18 - L'energia nei sistemi chimici

10 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Reagenti di reazione

I reagenti di una reazione chimica posti all'interno di una provetta sono

A: l'ambiente di reazione

B: un sistema chimico

C: l'universo

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Chimica

L'energia in un sistema

A: L'energia chimica dipende dall'energia cinetica ed è una forma di energia potenziale

B: L'energia interna di un sistema è la sua energia totale

C: Il primo principio della termodinamica afferma che il lavoro prodotto dal sistema è sempre positivo

D: L'energia termica è associata all'energia cinetica ed è proporzionale alla libertà di movimento delle particelle

Vero o falso

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Chimica

Variazione di energia interna

Qual è la variazione di energia interna di un sistema che acquisisce 250 J dal contatto con un corpo più caldo e compie un lavoro di 100 J sull'ambiente?

A: 350 J

B: -150 J

C: -350 J

D: 150 J

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Chimica

Variazione di entalpia

La variazione di entalpia di un sistema chimico

A: è uguale al calore scambiato a pressione costante

B: è uguale al calore scambiato a volume costante

C: è sempre positiva

D: è sempre negativa

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Chimica

Reazioni esotermiche ed endotermiche

La reazione CO_(g) + 3H_2(g) → CH_4(g) + H₂O_(g) (ΔH = - 206 kJ) è

A: endotermica con produzione di calore

B: esotermica con produzione di calore

C: endotermica con assorbimento di calore

D: esotermica con assorbimento di calore

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Chimica

Il disordine di un sistema

Tanto maggiore è il disordine in un sistema chimico quanto

A: maggiore è S

B: minore è S

C: minore è H

D: maggiore è H

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Chimica

Entropia nelle reazioni

Nella reazione N_2(g) + 3H_2(g) → 2NH_3(l) l'entropia

A: aumenta

B: diminuisce

C: rimane immutata

D: raddoppia

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Chimica

Entropia positiva

In quale delle seguenti reazioni ΔS > 0?

A: CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(l)

B: NH_3(g) + HBr_(g) → NH₄Br_(s)

C: C₃H_8(g) + 5O_2(g) → 3CO_2(g) + 4H₂O_(g)

D: 6CO_2(g) + 6H₂O_(l) → C₆H₁₂O_6(s) + 6O_2(g)

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Chimica

Energia e funzioni di stato

I processi chimici sono in grado di rilasciare ________ oppure possono svolgere un lavoro. Una reazione che rilascia calore viene definita ________, mentre una reazione che assorbe calore viene definita ________.
Nelle reazioni chimiche che avvengono a pressione costante, l'________ è la funzione di stato che consente di calcolare il calore ________, per esempio nelle reazioni di sintesi. La ________ delle reazioni chimiche può essere prevista con un'altra funzione di stato, l'energia ________ di Gibbs, che tiene conto sia dell'entalpia che dell'________.

Completamento aperto

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Chimica

Reazioni spontanee e non spontanee

Sono riportati i valori dei parametri termodinamici di quattro reazioni. Quella spontanea è

A: ΔH = 100 kJ, ΔS = -0,560 kJ · K^-1, T = 176 K

B: ΔH = -200 kJ, ΔS = -0,500 kJ · K^-1, T = 498 K

C: ΔH = -400 kJ, ΔS = 0,200 kJ · K^-1, T = 123 K

D: ΔH = 350 kJ, ΔS = -0,100 kJ · K^-1, T = 498 K

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