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Chimica

Sistemi e ambiente
Scambia con l'ambiente esterno sia materia sia energia.  ________
Scambia con l'ambiente circostante soltanto energia, ma non materia.  ________
Non ha alcun contatto con l'ambiente esterno e non scambia con esso né materia né energia.  ________
Circonda l'oggetto o il corpo che si vuole studiare.  ________
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

L'energia termica
L'energia termica di un corpo
A: è la somma dell'energia cinetica di tutte le sue particelle.
B: è associata alla posizione reciproca degli atomi in una molecola, o delle molecole l'una rispetto all'altra.
C: dipende dal tipo di particelle (atomi o ioni) di cui è formato e dalle interazioni che tra esse si instaurano.
D: è l'energia potenziale immagazzinata nei legami chimici che uniscono le sue particelle.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La combustione
La combustione è una reazione fra combustibile e ________, dalla quale si libera una quantità rilevante di ________. Il combustibile è, di solito, un composto contenente ________ e/o idrogeno, mentre il ________ è una sostanza che contiene atomi di elementi a elevata ________ (N, O, F), come l'________ dell'aria.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

Le funzioni di stato
A: La pressione è una funzione di stato.
B: Il calore è una variabile di stato.
C: La variazione di una funzione di stato, in seguito a una trasformazione subita dal sistema, dipende dal percorso attraverso il quale si realizza la trasformazione.
D: Le variabili di stato sono grandezze utilizzare per descrivere lo stato termodinamico di un sistema.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

L'energia libera
La reazione 2Cu(s) + O2(g) → 2CuO(s) ha T ∙ ΔS° = –55,13 kJ e ΔH° = –310,4 kJ a 298 K.
Quindi il valore del ΔG° è pari a ________ kJ.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

L'entalpia di reazione
In condizioni standard qual è l'entalpia associata alla reazione CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)?
Sai che:
ΔH°f CH4 = −74,9 kJ/mol
ΔH°f CO2 = −393,5 kJ/mol
ΔH°f H2O(l) = −285,8 kJ/mol

A: 890,3 kcal
B: −890,3 kcal
C: −2128 kcal
D: −212,8 kcal
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Il calore e il lavoro
A: Il lavoro si considera negativo se è fatto sul sistema.
B: Il calore si considera positivo se è emesso dal sistema ed è ceduto dal sistema.
C: L'energia interna U è una grandezza intensiva.
D: L'energia interna corrisponde alla somma dell'energia cinetica e dell'energia potenziale di tutte le particelle che compongono il sistema.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

L'entropia
Sapendo che per la reazione N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) si ha ΔH = –91,8 kJ e ΔG = –32,8 kJ, qual è la variazione di entropia a 25 °C?
La reazione è spontanea?
A: ΔS = –198 J/K; non è spontanea
B: ΔS = 198 J/K; è spontanea
C: ΔS = –198 J/K; è spontanea
D: ΔS = 198 J/K; non è spontanea
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

L'energia libera di formazione
La variazione di energia libera di formazione ΔG°f di un composto stabile a partire dagli elementi:
A: è minore di zero.
B: può essere sia positiva sia negativa.
C: è maggiore di zero.
D: è zero.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Lo stato standard
Una sostanza è nello stato standard quando è ________ e si trova a una ________ pari a ________ bar (105________) e alla ________ di ________ °C (pari a ________ K).
Completamento apertoCompletamento aperto
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