Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Termodinamica chimica Entalpia Reazioni endotermiche

Capitolo 15. La termodinamica

15 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Trasformazioni esotermiche e trasformazioni endotermiche

A: Le reazioni esotermiche comportano il passaggio di calore dal sistema verso l'ambiente.

B: Sciogliendo un sale in acqua, si ha una diminuzione di temperatura; la trasformazione è endotermica.

C: L'ebollizione dell'acqua avviene con assorbimento continuo di energia; è una trasformazione esotermica.

D: Una trasformazione chimica in cui si formano legami più forti comporta la cessione di calore all'ambiente.

E: Una reazione endotermica comporta una diminuzione dell'energia del sistema.

Vero o falso

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Chimica

Entropia ed entalpia

La reazione di sintesi dell'acqua
2H_2(g)+ O_2(g) → 2H₂O_(l) ΔH°_reazione = –286 kJ/mol
è spontanea e avviene con

A: aumento di entalpia e aumento di entropia.

B: aumento di entalpia e diminuzione di entropia.

C: diminuzione di entalpia e aumento di entropia.

D: diminuzione di entalpia e diminuzione di entropia.

Scelta multipla

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Chimica

Entropia

Quali delle seguenti trasformazioni avvengono con diminuzione di entropia?

A: La sublimazione dello iodio.

B: La condensazione del vapore acqueo.

C: La fusione del ferro.

D: Il raffreddamento di un gas.

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Chimica

Energia libera e reazione spontanea

A quali temperature pensi che la seguente reazione sia spontanea?

PCl_3(g) + Cl_2(g) → PCl_5(g) ΔH= –86 kJ

A: La temperatura non influenza la reazione.

B: A tutte le temperature.

C: Solo alle alte temperature.

D: Solo alle basse temperature.

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Chimica

Entalpia di formazione

L'entalpia di formazione di un composto, a 25 °C e 1 atm,

A: è sempre negativa.

B: è sempre positiva.

C: può essere positiva o negativa.

D: può essere positiva, negativa, nulla.

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Chimica

Reazione di sintesi, entropia ed entalpia

Durante la reazione di sintesi di NO_2(g), che è endotermica, quale si verifica fra le seguenti situazioni?

A: ΔH > 0 ΔS > 0

B: ΔH > 0 ΔS < 0

C: ΔH < 0 ΔS < 0

D: ΔH < 0 ΔS > 0

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Chimica

Quali sono i segni di ΔH e ΔS per una reazione spontanea solo alle basse temperature?

A: ΔH > 0 ΔS > 0

B: ΔH > 0 ΔS < 0

C: ΔH < 0 ΔS < 0

D: ΔH < 0 ΔS > 0

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Chimica

Trasformazioni endotermiche

Durante una trasformazione chimica endotermica, l'energia potenziale del sistema

A: può aumentare.

B: può diminuire.

C: aumenta e si formano molecole con legami più deboli.

D: diminuisce e si formano molecole con legami più forti.

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Chimica

Funzioni di stato

Quali tra le seguenti grandezze sono funzioni di stato?

A: La pressione.

B: La temperatura.

C: Il lavoro.

D: Il calore.

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Chimica

Energia interna

L'energia interna di un sistema termodinamico è

A: l'energia cinetica di tutte le sue molecole.

B: la somma di tutte le energie del sistema.

C: l'energia cinetica che produce lavoro.

D: l'energia potenziale che può essere trasformata in calore.

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Chimica

Primo principio della termodinamica

In un recipiente metallico dal coperchio mobile avviene una reazione chimica. Se, al termine di essa, le pareti del contenitore si sono riscaldate e il volume è aumentato, si può dire che

A: Q > 0 W < 0

B: Q > 0 W > 0

C: Q < 0 W > 0

D: Q < 0 W < 0

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Chimica

Reazioni endotermiche

In una reazione endotermica:

A: l'entalpia dei prodotti è minore di quella dei reagenti.

B: il contenuto energetico del sistema diminuisce.

C: ΔH > 0

D: si produce calore.

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Chimica

Entalpia

La variazione dell'entalpia di un sistema:

A: è uguale al calore ceduto o assorbito dal sistema.

B: si misura in kelvin.

C: è sempre maggiore di zero.

D: è uguale al calore ceduto o assorbito dal sistema a pressione costante.

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Chimica

Calore di reazione ed entalpia

a. Il valore del ΔH di combustione della benzina è sempre ________.
b. Il calore QV, ceduto o assorbito dall'ambiente, corrisponde alla differenza di ________, Δ________.
c. Q_p = Δ ________ = _________prodotti – _________reagenti.
d. In ogni processo endotermico l'entalpia del sistema ________.

Completamento aperto

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Chimica

Entropia

In quale variazione dello stato di un sistema gassoso l'entropia diminuisce?

A: L'aggiunta di altra materia.

B: Il riscaldamento.

C: La diluizione.

D: Il raffreddamento.

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