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Chimica

Trasformazioni esotermiche e trasformazioni endotermiche
A: Le reazioni esotermiche comportano il passaggio di calore dal sistema verso l'ambiente.
B: Sciogliendo un sale in acqua, si ha una diminuzione di temperatura; la trasformazione è endotermica.
C: L'ebollizione dell'acqua avviene con assorbimento continuo di energia; è una trasformazione esotermica.
D: Una trasformazione chimica in cui si formano legami più forti comporta la cessione di calore all'ambiente.
E: Una reazione endotermica comporta una diminuzione dell'energia del sistema.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Entropia ed entalpia
La reazione di sintesi dell'acqua
2H2(g)+ O2(g) → 2H2O(l)          ΔH°reazione = –286 kJ/mol
è spontanea e avviene con
A: aumento di entalpia e aumento di entropia.
B: aumento di entalpia e diminuzione di entropia.
C: diminuzione di entalpia e aumento di entropia.
D: diminuzione di entalpia e diminuzione di entropia.
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Chimica

Entropia
Quali delle seguenti trasformazioni avvengono con diminuzione di entropia?
A: La sublimazione dello iodio.
B: La condensazione del vapore acqueo.
C: La fusione del ferro.
D: Il raffreddamento di un gas.
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Chimica

Energia libera e reazione spontanea
A quali temperature pensi che la seguente reazione sia spontanea?

PCl3(g) + Cl2(g) → PCl5(g)           ΔH= –86 kJ
A: La temperatura non influenza la reazione.
B: A tutte le temperature.
C: Solo alle alte temperature.
D: Solo alle basse temperature.
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Chimica

Entalpia di formazione
L'entalpia di formazione di un composto, a 25 °C e 1 atm,
A: è sempre negativa.
B: è sempre positiva.
C: può essere positiva o negativa.
D: può essere positiva, negativa, nulla.
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Chimica

Reazione di sintesi, entropia ed entalpia
Durante la reazione di sintesi di NO2(g), che è endotermica, quale si verifica fra le seguenti situazioni?
A: ΔH > 0 ΔS > 0
B: ΔH > 0 ΔS < 0
C: ΔH < 0 ΔS < 0
D: ΔH < 0 ΔS > 0
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Chimica

Quali sono i segni di ΔH e ΔS per una reazione spontanea solo alle basse temperature?
A: ΔH > 0 ΔS > 0
B: ΔH > 0 ΔS < 0
C: ΔH < 0 ΔS < 0
D: ΔH < 0 ΔS > 0
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Chimica

Trasformazioni endotermiche
Durante una trasformazione chimica endotermica, l'energia potenziale del sistema
A: può aumentare.
B: può diminuire.
C: aumenta e si formano molecole con legami più deboli.
D: diminuisce e si formano molecole con legami più forti.
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Chimica

Funzioni di stato
Quali tra le seguenti grandezze sono funzioni di stato?
A: La pressione.
B: La temperatura.
C: Il lavoro.
D: Il calore.
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Chimica

Energia interna
L'energia interna di un sistema termodinamico è
A: l'energia cinetica di tutte le sue molecole.
B: la somma di tutte le energie del sistema.
C: l'energia cinetica che produce lavoro.
D: l'energia potenziale che può essere trasformata in calore.
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Chimica

Primo principio della termodinamica
In un recipiente metallico dal coperchio mobile avviene una reazione chimica. Se, al termine di essa, le pareti del contenitore si sono riscaldate e il volume è aumentato, si può dire che
A: Q > 0 W < 0
B: Q > 0 W > 0
C: Q < 0 W > 0
D: Q < 0 W < 0
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Chimica

Reazioni endotermiche
In una reazione endotermica:
A: l'entalpia dei prodotti è minore di quella dei reagenti.
B: il contenuto energetico del sistema diminuisce.
C: ΔH > 0
D: si produce calore.
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Chimica

Entalpia
La variazione dell'entalpia di un sistema:
A: è uguale al calore ceduto o assorbito dal sistema.
B: si misura in kelvin.
C: è sempre maggiore di zero.
D: è uguale al calore ceduto o assorbito dal sistema a pressione costante.
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Chimica

Calore di reazione ed entalpia
a. Il valore del ΔH di combustione della benzina è sempre ________.
b. Il calore QV, ceduto o assorbito dall'ambiente, corrisponde alla differenza di ________, Δ________.
c. Qp = Δ ________ = ________prodotti – ________reagenti.
d. In ogni processo endotermico l'entalpia del sistema ________.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

Entropia
In quale variazione dello stato di un sistema gassoso l'entropia diminuisce?
A: L'aggiunta di altra materia.
B: Il riscaldamento.
C: La diluizione.
D: Il raffreddamento.
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