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Chimica

Il pH
Per ciascuna soluzione indica il grado di pH corretto.
A: NaNO3
B: NaHCO3
C: KH2PO4
D: FeF3
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

L'acidità di una soluzione
Una soluzione di un acido 0,05 M ha pH = 1. La soluzione può contenere
A: un acido diprotico debole e diluito
B: un acido debole ma molto concentrato
C: un acido forte e molto diluito
D: un acido forte diprotico concentrato
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Chimica

Le soluzioni saline
A: Un sale dà idrolisi acida quando proviene da un acido forte e una base forte.
B: L'idrolisi basica è tipica di un sale che proviene da un acido forte e una base debole.
C: L'idrolisi è la reazione tra gli ioni di un sale disciolto e la molecola dell'acqua.
D: Se in un sale anione e catione provengono da acido e base entrambi deboli e con valori simili di Ka e Kb la soluzione è neutra.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Le costanti di ionizzazione acida
Quale tra le seguenti è l'espressione corretta della Ka2 dell'acido carbonico?
A: Ka2 = [HCO3-] · [H+] / [H2CO3]
B: Ka2 = [CO32-] · [H+]2 / [H2CO3]
C: Ka2 = [CO32-] · [H+] / [H2CO3]
D: Ka2 = [CO32-] · [H+] / [HCO3-]
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La condizione di neutralità di una soluzione
In quale dei seguenti casi si ha una condizione di neutralità?
A: Quando gli equivalenti di acido sono uguali a quelli della base.
B: Quando [H+] = [OH-].
C: In condizioni di neutralizzazione.
D: Quando è disciolto in soluzione un sale derivante da acido forte e base forte.
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Chimica

L'idrolisi salina
Quale tra i seguenti sali non dà reazione di idrolisi in acqua?
A: un sale derivante da acido forte e base forte
B: un sale derivante da acido forte e base debole
C: un sale derivante da acido debole e base debole
D: un sale derivante da acido debole e base forte
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Determinazione di acidi poliprotici
Quale tra i seguenti è un acido poliprotico?
A: H2C2O4
B: Ca(OH)2
C: H3PO4
D: CH3COOH
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Chimica

Gli acidi poliprotici e i loro sali
A: Se è l'unico soluto, si può trattare la soluzione di un acido poliprotico come se fosse un acido monoprotico.
B: Si consideri un acido diprotico H2A. Non è possibile determinare se è maggiore la Ka di H2A o HA-.
C: Una soluzione di Na2CO3 presenta pH basico.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Determinazione del pH delle soluzioni
Ti aspetti che le soluzioni dei seguenti sali presentino pH acido, basico o neutro?
A: CaCl2
B: CH3COONa
C: NH4NO3
D: KClO
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Chimica

Curva di titolazione di un acido poliprotico con una base forte
Quale affermazione relativa alla curva di titolazione di un acido poliprotico H2A con una base forte è errata?
A: All'inizio, prima dell'aggiunta della base, il pH corrisponde a quello della soluzione dell'acido poliprotico da solo.
B: La curva presenta due punti di equivalenza.
C: Tra il primo e il secondo punto di equivalenza avviene la reazione H2A + OH- → A2- + H2O
D: Dopo il secondo punto di equivalenza si ha una miscela della base debole A2- e degli ioni OH- provenienti dalla base in eccesso.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Basicità di una soluzione
Quale delle seguenti soluzioni presenterà un pH basico?
A: soluzione 0,1 M di KBr
B: soluzione 0,5 M di HNO3
C: soluzione 3 M di HCOONa
D: soluzione 0,2 M di NH4Cl
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

L'idrolisi del cianuro di potassio
Qual è la corretta reazione di idrolisi in acqua del sale KCN?
A: KCN → K+ + CN-
B: K+ + H2O → KOH + H+
C: CN- + H2O → HCN + OH-
D: KCN + H2O → K+ + CN- + H2O
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione di fluoruro di sodio
Individua il pH di una soluzione 0,1 M di fluoruro di sodio, NaF, sapendo che la Ka di HF vale 3,5 • 10-4 e pKw = 13,8.
A: 8,1
B: 5,7
C: 4,5 • 10-11
D: 10,2
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Sostanze che manifestano comportamento sia acido sia basico
HA- è una specie che viene definita ________ perchè è sia un acido che una base. La reazione HA- + HA- → A2-+ H2A è detta reazione di ________ ed è analoga alla reazione di ________ dell'acqua.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

Il calcolo del pH al primo punto di equivalenza
Come si calcola il pH del primo punto di equivalenza della curva di titolazione di un acido H2A di concentrazione CA (noti i valori Ka1, Ka2, Kw) con una soluzione di NaOH?
A: pH = (pKa1 + pKa2)/2
B: Si passa per il calcolo della concentrazione di OH-, utilizzando la formula: [OH-]2 = Kib1Cs
C: Dipende da caso a caso.
D: Il pH coincide con pKw.
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Chimica

Gli acidi poliprotici
A: Il sale di un acido poliprotco è una base il cui pH si calcola conoscendo la concentrazione Cs, la Ka dell'acido e Kw.
B: Nel corso di una neutralizzazione di H2Acon una base forte la coppia coniugata che si formerà sarà H2A/HA-.
C: CO32- è un acido diprotico.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

L'idrolisi dei sali
Quando un sale di un acido forte e di una base ________, come il cloruro di anilinio, si idrolizza in acqua, si ha idrolisi ________: a reagire con l'acqua è infatti ________ della base ________ di partenza.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione di carbonato di sodio
Individua il pH di una soluzone 0,5 M di carbonato di sodio Na2CO3. Ricorda che per l'acido carbonico, Ka1 = 6 • 10-7; Ka2 = 10-10; pKw = 13,75.
A: 11,8
B: 3,5
C: 9,4 • 10-3
D: Non ci sono dati sufficienti per rispondere.
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Chimica

Soluzioni basiche
Quale delle seguenti soluzioni acquose è basica?
A: NH4Cl 1 M
B: KCl 1 M
C: KCN 1 M
D: AlCl3 1 M
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Chimica

Bicarbonato di sodio
Una soluzione di bicarbonato di sodio NaHCO3 ha caratteristiche
A: debolmente basiche
B: fortemente acide
C: fortemente basiche
D: debolmente acide
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